小明调查了周围100个人最喜欢的拜年方式，调查结果如下： 100 (1)你能帮小明将上面的统计表制成条形统计图吗？ 100 (2)喜欢走访拜年的人数是喜欢网络拜年人数的多少倍？ (3)从图中你还能获得哪些信息？ (4)调查一下周围的人在拜年方式上有了哪些变化？你有什么感受？ (5)生活中哪些事情可以通过数据来反映？请你自己选一个主题，进行调查，并将调查的数据制成条形统计图.

某一节点出现频率越高它的中心性就越大。A. 对B. 错

22. (1.0分) 算术平均数总是大于众数。A. 对B. 错

二、数量关系。在这部分试题中，每道题呈现一段表述数字关系的文字，要求你迅速、准确地计算出答案。 26 某村委随机抽取100名村民调查其种植果树的情况，其中62人种有荔枝树，34人种有芒果树，11人同时种有荔枝树和芒果树。则这两种果树都没种的有____人。A. 8B. 12C. 15D. 21

4.设x1,x2,···,Nn抽自正态总体N(μ,4)的简单样本,X是样本均值,问样本容量n-|||-应取多大,就能使-|||-(1) ((|overline {X)-mu |}^2leqslant 0.1 ;(2) |overline {X)-mu |leqslant 0.1} geqslant 0.95.

二、填空(每空一分,共20分)●有效数字是指实际能测量到的数字,H d=5.00表示 2 位有效数字。●能更好地说明测定数据分散程度的是√A.标准偏差 B.相对偏差 C.绝对误差 D.平均偏差●下列论述中错误的是A. 单次测量结果的偏差之和等于零 B. 标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度 C. 系统误差呈正态分布 D. 偶然误差呈正态分布 E. 2●下列情况引起偶然误差的是 F. 重量法测定SiO2时,硅胶沉淀不完全 G. 使用腐蚀了的砝码进行称量 滴定管读数最后一位估计不准 所有试剂中含有干扰组分 2●分析结果属于系统误差是下列何种情况?(10.12) 试样未充分混匀 滴定时有液滴溅出 称量时试样吸收了空气中的水分 天平零点稍有变动 ●重量分析中,沉淀溶解损失属于 过失误差 操作误差 系统误差 偶然误差 3●甲、乙二人同时分析某矿物中含硫量,每次采样3.5g,分析结果的平均值分别报告位,甲:0.042%;乙、0.04201%,则正确报告应是 甲、乙二人的报告均正确 甲的报告正确 甲、乙二人的报告均不正确 乙的报告正确 ●称量法中测定黄铁矿中硫的含量,称取样品0.385g,下列分析结果合理的是 36% √ 36.4% 36.41% 36.410% ●测量某试样,五次结果的平均值为32.30%,H d=0.13%,置信度为95%(H d=5时,H d=2.7)时的置信区间报告如下,其中合理的是(12) 32.30±0.1616162 32.30±0.162 32.30±0.1616 √ 32.30±0.16 ●碱式滴定管起泡未赶出,滴定过程中气泡消失,会导致 ●有效数字不仅表示 数量的大小,还反映出测定的 准确程度。 H=4.765为 3 位有效数字,m = 9.27g的有效数字可看作 4 位。 H=3.24的有效数字为 2 位,lgK=8.7的有效数字为 2 位。(12) ●25.5508有 6 位有效数字,若保留3位有效数字,应按 四去六入五成双 的原则修约为 25.6 。 ●对于常量组分的测定,一般要求分析结果保留 四 位有效数字,对于各种误差和偏差的计算一般要求保留 1~2 位有效数字 3●常用分析天平(万分之一)可称准至 0.1 H d。对于一般滴定分析的准确度,要求相对误差≤0.1%,用减量法称取样品时,一般至少应称取 0.2 H d,滴定时所用溶液体积至少要 20 H d(12) 2●定量分析中,系统 误差影响测定结果的准确度, 偶然 误差影响结果的精密度。 ●滴定剂含有被测组分造成 系统 误差。 ●某样品三次平行测定的结果为25.40、25.21、25.32,平均值为 25.31 ,相对平均偏差为 0.3% (12) L。 ●作为基准物质必须符合 、 、 和 。 ●滴定分析法对滴定反应的要求是 、 、 和 。 3●0.1011H dH d标准溶液对H d(H d=126.07)的滴定度为 0.006425 H d,若滴定0.1560H d草酸试样时用去该H d溶液22.60H d,则试样中H d的质量分数为 63.73 。 M(H d)=106.0)的滴定度为 0.005300H d,若滴定0.1250H dH d试样时用去该H d溶液22.50H d,则试样中H d的质量分数为 95.40%。(12) ●酸碱指示剂的理论变色点为 。当允许误差为±0.1%,强碱滴定一元弱酸时,目视直接滴定的条件是 。 ●用0.1000H dH d标准溶液滴定0.1000H dH d时,H d突跃为9.70~4.30;当用0.0100H dH d滴定0.0100H dH d时,H d突跃为 8.70~5.30 ,可选 甲基红(或中性红 作指示剂。 H突跃范围的大小主要与 Kb 有关,其次还与 c 有关。(12) ●当允许误差为±0.1%,强酸滴定一元弱碱时,目视直接滴定的条件是 。 ●H d和H d均可用来标定H d溶液,但二者相比 H d 更适合用作基准物,原因是 H d摩尔质量大,可减少称量误差。 ●标定H d溶液浓度,可选H d或H d为基准物。若H d中含有水,标定结果 偏高 ,若硼砂部分失去结晶水,标定结果 偏低 。若两者均处理得当,没有以上问题,则选 硼砂 (两者之一)作为基准物更好,其原因是 H d与两者均按化学计量比1﹕2反应,但硼砂摩尔质量大,称量误差小 。 H值的最简式为 。 H值的最简式为 。 H = pKa + lg[A-]/[HA] 。 NaH2PO4的质子平衡方程式为 [H+] + [H3PO4] = [OH-] + [HPO42-] + 2[PO43-] 。 Na2HPO4的质子平衡方程式为 。 NH4)2HPO4的质子平衡方程式(PBE)为 。 HAc+H2CO3混合溶液的质子平衡方程式(PBE)为 。 3●H d在水溶液中的质子条件是 H d(12) [H d]+[H d]+[H d]=[H d] ●用0.1000H dH d标准溶液滴定0.1000H d一元弱酸H d,化学计量点时消耗H d24.36H d,当消耗H d标准溶液12.18H d使溶液的H d值为4.21,此一元弱酸H d的H d为 4.21 。 2●0.1H d的H d(H d=1.82,H d=7.00),用同浓度H d滴定时,滴定曲线上出现 2 个H d突跃。 2●用0.1H dH d滴定同浓度的酒石酸(H d=3.04,H d=4.37),滴定曲线有 1 个H d突跃。(12) ●用0.1H dH d滴定同浓度的邻苯二甲酸(H d=2.89,H d=5.54),滴定曲线有 1 个H d突跃。 V1﹥V2,且均大于零,则溶液的组成为 H d+ H d 。 2●有一混合碱液,用H d滴至酚酞终点,消耗34.12H d,接着加入甲基橙,再用H d滴至橙色,又消耗盐酸15.66H d,则此混合碱的组成为 H d+ H d。 M浓度为干扰离子N浓度十分之一(10倍)时,欲用控制酸度法滴定M,要求TE≤ ±0.5%,△pM≈0.3,需lgc2K’ ≥5 ,则△lgK ≥6(4) 。(12) DTA滴定金属离子 e’时,需控制溶液的最高H d值应为 2.2 ,最低H d值应为 1.2 。(可参看附表附图) ●在H d配位滴定中,为了使滴定突跃增大,一般来说,H d值应较大,但也不能太大,因为同时还要考虑到待测金属离子的 水解 和 指示剂 的使用范围。 ●配位滴定法中,金属离子的配位效应计算式为 , H d的酸效应计算式为 。 2●在配位滴定中溶液的H d越小,H d的酸效应 越大 ,条件稳定常数 越小 。 DTA的酸效应是指 。 3●对于不能形成配合物或者形成的配合物不稳定的情况,需要进行配位滴定时,可采用 间接 方式。(12) 2●高锰酸钾是强氧化剂,一般在 强酸性 条件下使用;碘与硫代硫酸钠的反应应该在 中性或弱酸性 溶液中进行;而沉淀滴定法中的摩尔法只能在 中性或弱碱性(6.5-10.5)溶液中进行。(12) 244+ 3×0.059/n4 —→E426—3×0.059/n2 334+ 3×0.059/n3 →E423-3×0.059/n2+ ●酸性条件下,H d和H d的反应速度的特点是 先慢后快再慢 ,这是因为它是 自身催化 反应,H d加快了H d和H d地反应,它是 诱导体 ,该反应是 诱导反应 。 ●碘量法测铜时,由于H d沉淀吸附H d,使结果 偏低 ,所以在接近终点时,加入的作用是 将转化为释放出被吸附的离子 。 ●碘量法中常用和标准溶液,滴定应在 中性或弱酸性 条件下进行,测定中含量时,应先加入过量的 溶液,再用 标准溶液滴定,指示剂淀粉溶液应在 接近计量点 时加入。 ●间接碘量法的基本反应为 2-2→ 和 +2→2+ , 和的反应须在 中性或弱酸性 溶液中进行;若用间接碘量法测定电镀液中含量,指示剂应在 近终点 时加入;为防止的干扰,应加入 ,使生成 配离子。 ●中铜含量的测定,用 作滴定剂,指示剂是 淀粉 ,为减少对的吸附,可加入试剂 。 HSO消化,使N转化为NHHSO,并沉淀为(NH)PtCl,再灼烧为G g的Pt,则试样中N%的计算式为 。 3●聚集速率和定向速率的相对大小直接影响沉淀的类型,其中聚集速率主要由 沉淀条件(或相对过饱和度) 决定,定向速率主要由 沉淀物的本性 决定。 ●重量分析中,沉淀的类型主要取决于 沉淀的性质(定向速度) 和 沉淀条件(聚集速度) 。 eO称重FeO,化学因子F= 2FeO/ 3FeO a形成CaCO沉淀,经灼烧得CaO产物,因此相当于CaO的KHCO·HCO的化学因子是:F= 。 3●影响沉淀纯度的因素是 共沉淀 和 后沉淀 。(12) ●重量分析对称量形式的要求是:组成和化学式符合, 称量形式稳定, 和 摩尔质量大。 H=8.0的KI溶液中的I,测定结果将会 偏低 。 3●佛尔哈德法测定时,必须先加入滴定剂 ,再加入指示剂 铁铵矾(或) 。 ●佛尔哈德法以 铁铵矾 为指示剂,酸度条件为 强酸性(0.1~1) 2●画出单波长单光束分光光度计的组成框图 。 ●光度法显色条件的选择主要有: 显色剂用量 , 酸度 , 时间 和 温度 。 3●在光度法定量分析中,参比溶液的选择非常重要。如果显色剂或其他略有吸收,应用 空白溶液 作参比溶液;如果仅配合物有色,则可用 溶剂 作参比。(12) 和 ,用普通光度法测得其透光率分别为T=20%,T=8.0%。现以A为参比,调整其吸光度为0.00,则测得B的吸光度应为 A=0.40 。 ●分光光度法用于高含量组分测定时,常采用 示差法 。 2●用普通分光光度法测定铜,测得样品的=5.0%,标液的=10.0%,如采用示差法中高含量法进行测定,则样品的= 50% ,示差法读数标尺放大了 10 倍。 ●在多组分体系中,若各种吸光物质之间没有相互作用,这是体系的总吸光度等于 各组分 吸光度之和,即吸光度具有 加和性 。 ●吸光光度法中,影响有色配合物摩尔吸收系数的主要因素是 。 ,透光率为T。当其浓度为c/2时,透光率为

1以下哪个例子是回归问题？（）A. 预测房价B. 判断是否患病C. 把客户分成不同小组D. 把身高相似的人聚集在一起

原始误差分为哪两类()A. 几何误差B. 动误差C. 静误差D. 原误差

甲乙两地各抽取100名初中一年级的学生进行了体重测量，相关的统计结果见下表。下列选项中，对这次测量结果的解释，最恰当的是（ ）。地别 人数 平均体重(kg) 标准差 标准差系数-|||-甲地 100 37.3 11 0.295-|||-乙地 100 38.2 13 0.340A、甲地的标准差为11，甲地学生的体重更具代表性B、乙地的标准差为13，乙地学生的体重更具代表性C、甲地的标准差系数为0.295，甲地学生的体重更具有代表性D、乙地的标准差系数为0.340，乙地学生的体重更具有代表性

为了了解一批灯泡的质量,从这批灯泡中随机抽取 100 只进行测试得到如下表所示的结果: 730 754 801 721 864 705 718 709 828 808 735 890 798 709 894 709 801 711 812 811 890 760 853 746 756 866 865 829 794 785 878 880 815 842 778 710 838 820 791 759 745 790 715 881 884 708 722 818 836 751 712 752 724 893 859 876 727 841 783 841 776 863 829 734 742 883 702 751 806 817 810 820 812 746 703 895 792 782 764 820 815 741 815 761 817 717 791 758 825 829 710 821 774 706 744 808 888 785 784 800 要求: ( 1 )以组距为 20 进行等距分组,编制变量数列。 ( 2 )根据分组资料绘制直方图,说明数据的分布特点。