二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：烧渣 水洗除氟 过量硫酸 酸没液 萃取剂 有机层-|||-氟碳饰矿 Na2CO 主要含-|||-焙烧 CeO2,NaF) 酸没 含((c)^4) 萃取-|||-H2SO4,H2O2-|||-CeO2 水层-|||-熔烧 c(OH)4 氧化过滤 滤渣 过滤 (((c)^2)-|||-NaClO NaOH-|||-+ 反萃取已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为 ____ 。（2）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2⇌Ce•（H2n-4A2n）+4H+。①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和 ____ 。②如图中D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=(c[Ce•（(H)_(2n-4)/(A)_{2n)）]}(c（CeS{O)_(4)^2+）}）。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因： ____ 。烧渣 水洗除氟 过量硫酸 酸没液 萃取剂 有机层-|||-氟碳饰矿 Na2CO 主要含-|||-焙烧 CeO2,NaF) 酸没 含((c)^4) 萃取-|||-H2SO4,H2O2-|||-CeO2 水层-|||-熔烧 c(OH)4 氧化过滤 滤渣 过滤 (((c)^2)-|||-NaClO NaOH-|||-+ 反萃取③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0.1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂（HA）2，充分振荡，静置，水层中c（CeSO42+）= ____ 。 （结果保留三位有效数字）（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+．H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是 ____ 。A．H2O2和MnO2混合制O2B．用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水C．H2O2和CaO混合制备CaO2D．用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu（4）溶液中c（Ce3+）等于1.0×10-5mol•L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为 ____ ，（已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20）；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 ____ 。（5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液（足量），使铈被还原为Ce3+ （其它杂质均不反应，Ce3+为无色），用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为 ____ %；下列选项可能使测定结果偏低的是 ____ 。A．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数B．滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定C．滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡

环氧乙烷为易燃、易爆的气体，应放入冰箱内保存，以防止受热后发生爆炸。A. 对B. 错

一氯甲烷是一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、等。 甲组同学在实验室用如图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。 ①无水为催化剂，a瓶中发生反应的化学方程式为____，如果实验时a瓶加热时间过长，最终在瓶底得到一种白色物质，该物质的化学式是____。 ②装置B的主要作用是____。 收集到的气体在氧气中充分燃烧，产物用过量的 溶液充分吸收，以甲基橙作指示剂，用盐酸标准液对吸收液进行滴定（发生的反应为：，），当观察到____时即达到滴定终点，消耗盐酸。则所收集的物质的量为____mol。（已知：） 乙组同学选用甲组装置A、B和如图所示的部分装置检验中的氯元素。（已知：） ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、____。 ②通入一段时间的气体，打开装置D中分液漏斗的活塞，观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是____。 ③能证明中含有氯元素的实验现象是____。

一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh（铑）、Pt,含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如图：浓盐酸 王水 浓盐酸、 DETA H-|||-贵金属-|||-合金粉 → 酸溶1 → 酸溶2 → 煮沸 → 沉 Y → 灼烧 → 高温还原-|||-滤液1 滤渣 滤液2-|||-NH4Cl SnCl2 Zn 浓盐酸-|||-沉铂 → 活化还原 →二 二次还原 → 酸溶3-|||-含铂沉淀 滤液3 滤液4回答下列问题：（1）“酸溶1”的目的是 ____ 。（2）已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为 ____ ；“滤渣”的主要成分是 ____ （填化学式）。（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 ____ 。（4）若“活化还原”在室温下进行，SnCl2初始浓度为1.0×10-4mol•L-1，为避免生成Sn（OH）2沉淀，溶液适宜的pH为 ____ （填标号）[已知Sn（OH）2的Ksp=5.5×10-28]。A．2.0B．4.0C．6.0（5）“活化还原”中，SnCl2必须过量，其与Rh（Ⅲ）反应可生成[Rh（SnCl3）5]4-，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合价为 ____ ；反应中同时生成[SnCl6]2-，Rh（Ⅲ）以[RhCl6]3-计，则理论上SnCl2和Rh（Ⅲ）反应的物质的量之比为 ____ 。（6）“酸溶3”的目的是 ____ 。

下列无毒,但具有爆炸性的气体是()。A. 一氧化碳(COB. 甲烷(CH4)C. 氨气(NH3)

二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __二、化学用语-|||-1.化合价-|||-(1)必记元素的化合价-|||-+1 价:钾钠氢银; +2 价:钙镁钡锌;-|||-+3 价:铝; +4 价:硅; +2 +3 价:铁;-|||-+1 +2 价:铜; -2 价:氧;-|||-氯化物中氯元素的化合价为 -1 ;-|||-硫化物中硫元素的化合价为 -2。-|||-(2)同一元素(或原子团)的化合价和相应离子所带-|||-的电荷,通常数值相等,正负号相同,但书写位置不-|||-同,符号与数值的顺序不同。-|||-①试写出下列元素的化合价和相应的离子符号。-|||-元素 化合价 离子符号 元素 化合价 离子符号-|||-氢 +1 + 钡-|||-钾 锌-|||-钠 铝-|||-银 +2-|||-铁-|||-氧-|||-钙 铜 +2-|||-镁-|||-②写出下列原子团的化合价及其离子符号。-|||-铵根 化合价 +1-|||-离子符号 (F)_(4)+-|||-硫酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-碳酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-硝酸根 化合价 __ 离子符号 __-|||-氢氧根 化合价 __ 离子符号 __

液化石油气的主要成分（ ）。A. 丙烷B. 氢气C. 甲烷D. 一氧化碳

在实验室中，几位同学围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀；然后再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并产生有刺激性气味的气体。 (1)生成的黑色物质是 （填化学式）。 (2)有刺激性气味的气体的主要成分是 （填化学式），写出产生该气体的反应的化学方程式： 。 (3)上述实验现象表明浓硫酸具有 （填字母）。 A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性

我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。母液 石灰乳 g(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg-|||-① ② ③-|||-海水 NaOH 低温 NaClO-|||-粗盐 净化 NaCl NaCl 电解 Cl2 ⑦ (次氯酸钠)-|||-④ 溶液 ⑤ 饱和溶液 ⑥-|||-H2-|||-⑧ NaHCO3 加热 Na2CO3-|||-⑨-|||-图1（1）海水淡化。母液 石灰乳 g(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg-|||-① ② ③-|||-海水 NaOH 低温 NaClO-|||-粗盐 净化 NaCl NaCl 电解 Cl2 ⑦ (次氯酸钠)-|||-④ 溶液 ⑤ 饱和溶液 ⑥-|||-H2-|||-⑧ NaHCO3 加热 Na2CO3-|||-⑨-|||-图1①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 ____ 不同，将物质进行分离。②图2所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 ____ （填字母序号）。A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 ____ 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ____ 。（3）海水晒盐①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 ____ 、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 ____ 。③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ____ 。（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 ____ 。（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ____ 。（6）我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄准海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即“返盐“季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：①由图4可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是 ____ 。②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 ____ 。③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的 ____ 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）④结合图4中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 ____ 。⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是 ____ （选填序号之一）。A.向盐碱地里撒施大量熟石灰B.春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C.施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D.种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物

20.Tapentadol是一种新型止痛药物,合成其中间体viii的路线如下:-|||-H OCH3 CH3-|||-① ②-|||-CH2OH CH2OH CHO-|||-i ji jii-|||-CH2COOH ③-|||-CH2COOC2H5 5 NaC CH2COOC2H52^(x+5)-|||-④-|||-Cl Cl ⑤-|||-iv v vi-|||-OCH3 OCH3-|||-⑥-|||-C2H5MgBr-|||--COOC 2H5 COOC2H5-|||-CN CN-|||-viii vii-|||-回答下列问题:-|||-(1)化合物i的分子式为 __ 含有的官能团名称为 __ _。-|||-(2)根据化合物iii的结构特征,分析预测其可能的化学性质,完成下表。-|||-序号 反应试剂、条件 反应形成的新物质 反应类型-|||-新制 Cu(OH) 加 __-|||-a-|||-热-|||-OCH3-|||-b __-|||-HO CN-|||-(3)反应⑤的方程式可表示为 iii+iv→vii+y, 化合物y的化学式为 __ _。-|||-(4)关于反应⑥的说法中,正确的有 __ 。-|||-A.反应过程中,有π键发生断裂 B.化合物vii的SP 杂化的原子只有C-|||-C.化合物vii所有碳原子一定处于同一平面上 D.化合物viii有有1个手性碳原子-|||-(5)化合物x是ii的同分异构体,满足下列条件的同分异构体有 __ 种。-|||-a.含有苯环,且苯环上有两个侧链-|||-b.与FeCl3 溶液反应显紫色-|||-c.1molx与足量Na反应,生成1mol H-|||-(6)以 Cl 和NaCN为含碳原料,合成化合物 COO 一-|||-基于你设计的合成路线,回答下列问题:-|||-①相关步骤涉及到卤代烃制醇反应,其化学方程式为 __ 。。-|||-②最后一步反应中,能与 NaHCO 反应产生 CO 的有机反应物为 __ (写结构简式)。