马达法辛烷值=研究法辛烷值×0.8+()。A. 10B. 15C. 1D. 7

金属火应用()扑救。A. 水B. 二氧化碳C. 特殊干粉

清洁霜中油性成分作为溶剂，对皮肤上的污垢等进行渗透、溶解。(）A. 正确B. 错误

乙烯分子双键碳原子的杂化类型为sp2杂化,该分子中有五个σ键和1个π键,其中碳碳双键由碳碳σ键和碳碳π键组成。A. 正确B. 错误

硫化氢与浓硝酸、发烟硝酸或其它强氧化剂剧烈反应可发生爆炸。（ ）A. 正确B. 错误

加热的液体应放在专门的容器内搬运，且不应盛满，应()搬运。A. 1人肩荷B. 2人抬C. 用车子推D. 在地上拉

在分光光度法测定中,关于比色皿的操作,错误的是A. 用抹布擦干比色皿外壁上的水珠B. 手捏比色皿的光面C. 手捏比色皿的磨光面D. 比色皿中的待测溶液必须装满E. 用擦镜纸擦去比色皿外壁的水珠

3. 雾霾由多种污染物形成,包含-|||-颗粒物(PM2.5 )、氮氧化物(NO )、CO、SO2等。化学-|||-在解决雾霾污染中有着重要的作用。-|||-(1)已知:① (g)+(O)_(2)(g)=!=!= 2C(O)_(2)(g)-|||-.Delta (H)_(1)=-566.0kJcdot (mol)^-1 ;-|||-② (g)+(O)_(2)(g)=!=!= 2N(O)_(2)(g)-|||-.Delta (H)_(2)=-116.5kJcdot (mol)^-1 ;-|||-③ _(2)(g)+(O)_(2)(g)=!=!= 2NO(g)-|||-Delta (H)_(3)=+180.5kJcdot (mol)^-1 。-|||-废气中NO2与CO转化成无污染气体的热化学方程-|||-式为 __-|||-(2)研究发现利用N H3可除去硝酸工业尾气中的-|||-NO。NH3与NO的物质的量之比分别为1:2、1:-|||-1.5、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图所示。-|||-0.8 Y (900,0.75)-|||-0.7-|||-罍 0.6 X·(800.0.55)-|||-0.5-|||-0.4 二=-8-|||-0.3 -c-|||-0.2-|||-0.1-|||-0-|||-800 900 1000 1100 1200 1300-|||-温度/K-|||-①曲线a中,NO的起始浓度为 times (10)^-4mgcdot (m)^-3 ,从-|||-X点到Y点经过10 s,则该时间段内N O的脱除速率-|||-为 __ cdot (m)^-3cdot (s)^-1 。-|||-②曲线c对应的N H3与NO的物质的量之比是 __-|||-__ ,其理由是 __ 。-|||-(3)炭黑是雾霾中的重要颗粒物,研究发现它可以活-|||-化氧分子,生成活化氧,活化氧可以快速氧化SO2。活-|||-化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。-|||----- - - - - - - 水水... 有水 氧原子 ○碳原子-|||-0.8 0.75 0.73-|||-0.6 0.57-|||-0.4 0.31-|||-0.2-|||-0.0 0.00-|||--0.2 -0.29-|||-炭 过 攀 r-|||-无水情况下,一个氧分子的活化能为 __ ,容易-|||-活化氧分子的条件是 __ (填"有水"或"无水")。-|||-(4)利用反应 (O)_(2)+8N(H)_(3)=7(N)_(2)+12(H)_(2)O 构成的-|||-电池既能有效消除氮氧化物的排放,减轻雾霾污染,-|||-又能充分利用化学能,装置如图所示。-|||-A B-|||-NO2→= =NH3-|||-20%~30% 20%~30%-|||-KOH溶液 KOH溶液-|||-离子交换膜-|||-①B极的电极反应式为 __ 。-|||-②若反应转移1.2m ol电子,A极生成N2的体积为-|||-__ L(标准状况)。

物质的量量(mol)-|||-0.6-|||-H-|||-0.4-|||-N NH-|||-H-|||-下-|||-0.2 N2-|||-NH H2-|||-0 5 10 15 20 25 30 35 40-|||-0 5 10 15 20 25 30 35 40-|||-时间(min)游离态氮称为惰性氮，游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化，在氮的循环系统中，氮的过量“活化”，使活化氮开始向大气和水体过量迁移，氮的循环平衡被打破，导致全球环境问题。Ⅰ．氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一，在一定条件下，将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容密闭容器中，反应过程中各物质的物质的量变化如图所示：（1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）= ____ 。（2）在第10min和第25min改变的条件可能分别是 ____ 、 ____ （填字母代号）。A．加了催化剂B．降低温度C．增加NH3的物质的量D．往容器内充入HeE．分离出氨气（3）下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是 ____ （填字母代号）。A．容器中气体密度不变B．容器中压强不变C．3v（H2）正=2v（NH3）逆D．N2、H2、NH3分子数之比为1：3：2Ⅱ．催化转化为惰性氮已知：SO2、CO、NH3等都可以催化还原氮氧化物生成惰性氮。在25℃、101kPa时：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H1=-92.4kJ/mol2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2=-571.6kJ/molN2（g）+O2（g）═2NO（g）△H3=+180kJ/mol则NO与NH3反应生成惰性氮的热化学方程式为 ____ 。Ⅲ．按如图1所示装置进行电解，A、B、C、D均为铂电极，回答下列问题。物质的量量(mol)-|||-0.6-|||-H-|||-0.4-|||-N NH-|||-H-|||-下-|||-0.2 N2-|||-NH H2-|||-0 5 10 15 20 25 30 35 40-|||-0 5 10 15 20 25 30 35 40-|||-时间(min)（1）甲槽电解的是200mL一定浓度的NaCl与CuSO4的混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图2所示（气体体积已换算成标准状况下的体积，电解前后溶液的体积变化忽略不计）。t2时所得溶液的pH= ____ 。（2）乙槽中盛放足量的硫酸铜溶液，电解后，若使乙槽内的溶液完全复原，可向乙槽中加入 ____ （填字母代号）。A．Cu（OH）2B．CuOC．CuCO3D．Cu2（OH）2CO3

13.由于瓦斯具有( )的特性，所以可将瓦斯作为民用燃料。