Fe 限量分析采用的分析方法是:目视比色法，颜色越深说明（）A. Fe ( II ) 含量越高，合成硫酸亚铁铵的的产品质量越好B. Fe ( Ⅲ ) 含量越高，合成的硫酸亚铁铵的产品质量越差C. Fe ( Ⅲ ) 含量越高，合成的硫酸亚铁铵的产品质量越好D. Fe ( II) 含量越高合成的硫酸亚铁铵的产品质量越差

荧光分光光度计所用比色皿是四面透光。A. 对B. 错

298K时,某一元弱酸HA水溶液的浓度为 .010molcdot (dm)^-3, 已知溶液的 =4.0, 试求:-|||-(1)该一元弱酸的K和解离度;-|||-(2)计算溶液稀释一倍后该一元弱酸的解离度。

在本实验中不需要用电子分析天平称量的步骤为()A. 重铬酸钾的配制B. 向三个锥形瓶中称量三份铁铵钒C. 目视比色法鉴定产品的级别

2/3张含钠液是A. 1份0.9%氯化钠，3份5%葡萄糖B. 2份0.9%氯化钠，3份5%葡萄糖，1份1.4%碳酸氢钠C. 1份0.9%氯化钠，2份5%葡萄糖D. 2份0.9%氯化钠，1份1.4%碳酸氢钠E. 2份0.9%氯化钠，1份5%葡萄糖

氧化铝在电解质中溶解度与下列因素有关（）A. 电解温度和电解质成份B. 电解质水平和炉膛C. 电流与电压D. 极温与电流

采用直接法配置标准溶液时，一定要使用(）试剂A. 化学纯B. 分析纯C. 基准D. 以上都是

K2Cr2O7测Fe的滴定介质是: ( )A. H2SO4B. H3PO4C. HNO3D. H2SO4-H3PO4

使Fe3+/Fe2+电对电位降低应加的试剂是( )A. 邻二氮菲B. HClC. H3PO4D. H2SO4

(10分)(2014春•越城区校级期中)某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法,研究影响反应速率的因素.实验条件作如下限定:所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol・L﹣1、0.001mol・L﹣1,催化剂的用量可选择0.5g、0g,实验温度可选择298K、323K.每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H2C2O4溶液(0.1mol・L﹣1)的用量均为2mL.(1)配平化学方程式:2 KMnO4+ 5 H2C2O4+ 3 H2SO4→ 1 K2SO4+ 10 MnSO4+ 2 CO2+ 8 H2O(2)请完成以下实验设计表,并在实验目的一栏中填出对应的实验编号:实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol・L﹣1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和　④　探究催化剂对该反应速率的影响②③④(3)在完成探究催化剂对该反应速率影响的实验时发现,未加催化剂的情况下,刚开始一段时间,反应速率较慢,溶液褪色不明显,但不久后突然褪色,反应速率明显加快.针对上述实验现象,同学认为高锰酸钾与草酸溶液的反应放热,导致溶液温度升高,反应速率加快,从影响化学反应速率的因素看,你猜想还可能是 生成的Mn2+催化反应的进行若用实验证明你的猜想.除酸性高锰酸钾溶液,草酸溶液外,还需要选择的试剂最合理的是 BA.硫酸钾 B.硫酸锰 C.二氧化锰 D.水(4)某同学对实验①和②分别进行三次实验,测得以下实验数据(从混合振荡均匀开始计时):KMnO4酸性溶液的浓度/mol・L﹣1溶液褪色所需时间 t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677计算用0.001 mol・L﹣1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 1×10﹣4mol/(L•min) (忽略混合前后溶液体积的变化).(5)若不经过计算,直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行? 不可行 .若不可行(若认为可行则不填),请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案 取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的KMnO4溶液反应 .考点：探究影响化学反应速率的因素．版权所有专题：实验设计题．分析：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移电子守恒、原子守恒配平方程式；（2）根据实验的目的和影响化学反应速率的因素来设计实验；（3）根据反应开始锰离子浓度较小，反应过程中锰离子浓度逐渐增大分析；选择含有锰离子的试剂进行验证；（4）根据0.01KMnO4酸性溶液前后三次褪色时间差距较大，应舍去，所以用0.001KMnO4酸性溶液三次褪色来计算：先求出反应开始时c（KMnO4），然后求出三次褪色的平均时间，最后根据ν（KMnO4）=来求解；（5）因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较；如果想通过直接观察褪色时间长短来判断必须保证高锰酸钾的体积与浓度相同．解答：解：（1）该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2C2O4的计量数是5，再根据原子守恒得方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═1K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O，故答案为：2；5；3；1；10；2；8；（2）由实验目的可知，探究浓度、温度、接触面积对化学反应速率的影响，则实验①②的温度、催化剂的用量相同，只有浓度不同；实验①③中只有温度不同，其他条件相同；实验①④中只有催化剂的用量不同，其他条件相同，故答案为：实验编号T/K催化剂的用量/gKMnO4酸性溶液的浓度/mol・L﹣1实验目的①2980.50.01（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响②2980.50.001③3230.50.01④2980.01（3）影响反应速率的因素除了温度，还有可能为催化剂的影响，反应中锰离子浓度逐渐增大，锰离子可能起到了催化剂的作用，使反应速率加快；若用实验证明猜想，除高锰酸钾溶液、草酸溶液、稀硫酸外，还需要选择能够改变锰离子浓度的试剂，如硫酸锰，故答案为：生成的Mn2+催化反应的进行；B；（4）反应开始时：c（KMnO4）==0.00067 mol•L﹣1反应时间：△t==6.7min KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）===1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1故答案为：1×10﹣4 mol•L﹣1•min﹣1． （5）由题中数据知浓度大的褪色时间反而长，因颜色是由KMnO4产生，虽然KMnO4浓度大反应快，但KMnO4的量也多，故无法比较，故不经过计算直接利用表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是不可行的；所以若想通过直接观察褪色时间长短来判断溶液浓度的大小，则必须保证KMnO4酸性溶液的浓度相同，才能判断H2C2O4溶液浓度的大小．故答案为：不可行；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应，观察溶液褪色的情况．点评：本题主要结合实验考查了外界条件对化学反应速率的影响，反应速率的计算，培养了学生分析问题、解决问题的能力．.