今年3月22﹣28日是第28届“中国水周”,其主题为“节约水资源,保障水安全.”→-|||-水-|||-A B c D-|||-图1 图2 图3(1)下列关于水的说法中,不正确的有: ②④ (填序号).①水是由氢元素和氧元素组成的化合物→-|||-水-|||-A B c D-|||-图1 图2 图3A.淡水资源是取之不尽,用之不竭的B.地球上大部分是含盐量很高的海水C.为减少水体污染,农药、化肥要合理使用D.为节约用水,农业、园林浇灌改大水漫灌为喷灌、滴灌11.下列有关化学符号“H2O”表示的意义,正确的是( )A.水这种物质B.水由氢原子和氧原子构成C.一个水分子中含有一个氢分子D.水由两个氢元素和一个氧元素组成12.关于电解水实验的说法中正确的是( )A.实验证明水是由氢气和氧气组成的B.电解水时在正极产生氧气C.水中氢氧元素的质量比为2:1D.水分子是由氢分子和氧原子构成的13.下列物质都属于纯净物的一组是( )①冰水混合物 ②洁净的空气 ③液氮 ④石灰水.A.①③ B.②④ C.①② D.③④14.二氧化钛(TiO2)可作水分解的光催化剂,其中氧元素为﹣2价,则钛元素的化合价为( )A.+1 B.+2 C.+3 D.+415.20℃时,取甲、乙、丙、丁四种物质各20g,分别加入到四个盛有50g水的烧杯中,充分溶解,情况如表(温度保持20℃),下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g4.229.2A.所得溶液一定都是饱和溶液B.溶质质量分数最大的是丙溶液C.所得四种溶液的质量关系为:甲=乙=丙=丁D.20℃时四种物质溶解度的关系为:丁>甲>乙>丙16.元素周期表中,同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化.下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价(部分信息未列出).下列有关说法不正确的是( )元素NaMg①SiP②Cl原子的最外层电子数1234567原子半径（10﹣10m）1.861.601.43③1.101.020.994最高正价最低负价+1+2④+4﹣4+5﹣3⑤+7﹣1A.⑤处的最高正价是+6,最低负价是﹣2B.③处的数值介于1.10﹣1.43之间C.第三周期元素(Na﹣Cl)的最高正价数等于其原子的最外层电子数②清澈、透明的泉水是纯净物③合理施用农药、化肥,以减少水体污染④将活性炭放入硬水中可使其软化⑤洗菜、洗衣后的水用来浇花、冲洗厕所(2)自然界中的水一般要净化后才能使用.吸附、过滤、蒸馏等三种净化水的操作中,单一操作相对净化程度最高的是 蒸馏 .(3)如图1表示自来水消毒过程中发生的一个反应的微观过程:(→-|||-水-|||-A B c D-|||-图1 图2 图3表示氧原子;→-|||-水-|||-A B c D-|||-图1 图2 图3表示氢原子;→-|||-水-|||-A B c D-|||-图1 图2 图3表示氯原子)①写出上述物质中单质的化学式 Cl2 ;②物质D中氯元素的化合价为 +1 .(4)电解水实验揭示了水的组成.如图2实验中得到氧气的试管是 2 (填“1”或“2”).(5)自来水厂净水过程中用到活性炭,其作用是 吸附色素和异味 .(6)海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题.如图3为太阳能海水淡化装置示意图.①水变成水蒸气的过程中,不发生变化的是 AB (填字母序号).A.分子质量B.分子种类C.分子间隔②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后,剩余海水中氯化钠的质量分数会 变大 (填“变大”、“变小”或“不变”)

火焰原子吸收测定时，调节燃烧器高度的目的是()A. 控制燃烧速度B. 增加燃气和助燃气预混时间C. 提高试样雾化效率D. 选择合适的吸收区域

13.用于评价常规方法和试剂盒的分析方法是A. 决定性方法B. 参考方法C. 常规方法D. 经典方法E. 文献方法

在原子吸收分析中，如怀疑存在化学干扰，例如采取下列一些补救措施，指出哪种措施不适当（）。A. 加入释放剂B. 加入保护剂C. 提高火焰温度D. 改变光谱通带

一般当碳酸锂在血液中浓度超过()时,即可引起碳酸锂中毒。A. 0.6 mmol/LB. 1.4 mmol/LC. 1.2 mmol/LD. 0.8 mmol/L

1 试解释实验中所遇到的下列问题:(1) (1) 金属钠可用于除去苯中所含的痕量H2O,但不宜用于除去乙醇中所含的水。(2) (2) 为什么制备Grignard试剂时用作溶剂的乙醚不但需要除去水分,并且也必须除净乙醇(乙醇是制取乙醚的原料,常参杂于产物乙醚中)。(3) (3) 在使用LiAlH4的反应中,为什么不能用乙醇或甲醇作溶剂?6.2 叔丁基醚[(CH3)3C]2O既不能用Williamson法也不能用H2SO4脱水法制得,为什么?6.3 苯酚与甲苯相比有以下两点不同的物理性质:(a)苯酚沸点比甲苯高;(b)苯酚在水中的溶解度较甲苯大。你能解释其原因吗?6.4 解释下列现象(1) (1) 从2-戊醇所制得的2-溴戊烷中总含有3-溴戊烷。(2) (2) 用HBr处理新戊醇(CH3)2C-CH2OH时只得到(CH3)2CBrCH2CH3。解 答6.1 答(1)乙醇的活泼氢能与Na发生反应,苯与Na无反应。(C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow (2)RMgX不仅是一种强的亲核试剂,同时又是一种强碱,可与醇羟基中的H结合,即RMgX可被具活性氢的物质所分解,如(C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow (3)LiAlH4既是一种强还原剂,又是一种强碱,它所提供H-与醇发生反应,如(C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow 6.2(C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow 叔丁基醚用H2SO4脱水法合成时,主要产生烯烃。6.3 答 甲苯和苯酚的相对分子质量相近,但是甲苯的沸点110.6℃,而苯酚的沸点181.8℃,这是由于苯酚可以形成分子间氢键;甲苯不溶于水,而苯酚易溶于水,是由于苯酚与水分子之间会形成氢键:(C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow 6.4(C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow (C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow 习 题6.1比较下列各组化合物与卢卡斯试剂反应的相对速度:(1) 正戊醇, 2-甲基-2-戊醇, 二乙基甲醇(2) 苄醇, 对甲基苄醇, 对硝基苄醇(3) (3) 苄醇, α-苯基乙醇, β-苯基乙醇6.2 6.2 区别下列各组化合物:(1) CH2=CHCH2OH, CH3CH2CH2OH , CH3CH2CH2Br, (CH3)2CHI(2) CH3CH(OH)CH3, CH3CH2CH2OH , C6H5OH , (CH3)3COH , C6H5OCH3 (3) α-苯基乙醇, β-苯基乙醇, 对乙基苯酚, 对甲氧基甲苯6.3 6.3 写出下列各反应主要产物:(C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow (C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow (C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow (C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow (C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow 6.4合成题:(1) (1) 甲醇, 2-丁醇 → 2-甲基丁醇(2) (2) 正丙醇, 异丙醇 → 2-甲基-2-戊醇(3) (3) 甲醇, 乙醇 →正丙醇, 异丙醇(4) (4) 2-甲基丙醇, 异丙醇 → 2,4-二甲基-2-戊烯(5) (5) 丙烯 → 甘油 → 三硝酸甘油酯(6) (6) 苯, 乙烯, 丙烯 → 3-甲基-1-苯基-2-丁烯(7) (7) 乙醇 → 2-丁醇(8) (8) 叔丁醇 → 3, 3-二甲基-1-丁醇(9) (9) 乙烯 → 三乙醇胺(10) (10) 丙烯 → 异丙醚(11) (11) 苯, 甲醇 → 2,4-二硝基苯甲醚(12) (12) 乙烯 → 正丁醚(13) (13) 苯 → 间苯三酚(14) (14) 苯 → 对亚硝基苯酚(15) (15) 苯 → 2,6-二氯苯酚(16) (16) 苯 → 对苯醌二肟6.5某醇C5H12O氧化后生成酮,脱水则生成一种不饱和烃, 将此烃氧化可生成酮和羧酸两种产物的混合物, 试推测该醇的结构.6.6有一化合物(A)的分子式为C5H11Br, 和NaOH水溶液共热后生成C5H12O(B). B具有旋光性.能和钠作用放出氢气, 和浓硫酸共热生成C5H10(C). C经臭氧化和在还原剂存在下水解, 则生成丙酮和乙醛. 试推测A, B, C的结构, 并写出各步反应式.6.7新戊醇在浓硫酸存在下加热可生成不饱和烃. 将这不饱和烃经臭氧化后, 在锌粉存在下水解, 可得到一种醛和一种酮. 试写出反应历程及各步反应产物的构造式.6.8分离下列各组化合物:(1) (1) 乙醚中混有少量乙醇(2) (2) 戊烷, 1-戊炔和1-甲氧基-3-戊醇6.9 下列各醚和过量的浓氢碘酸反应, 可生成何种产物?(1) (1) 甲丁醚(2) (2) 2-甲氧基己烷(3) (3) 2-甲基-1-甲氧基戊烷6.10有一化合物的分子式为C6H14O, 常温下不与金属钠反应, 和过量的浓氢碘酸共热时生成碘烷, 此碘烷与氢氧化银作用则生成丙醇. 试推测此化合物的结构, 并写出反应式.6.11 有一化合物的分子式为C7H16O, 并且:(1) (1) 在常温下它不和金属钠反应;(2) (2) 它和过量浓氢碘酸共热时生成C2H5I和C5H11I . 后者与氢氧化银反应生成的化合物的沸点为138℃.试推测原化合物的结构, 并写出各步反应式.6.12有一化合物的分子式为C20H21O4N, 与热的浓氢碘酸反应可生成碘甲烷. 当此化合物4.24 mg与氢碘酸反应, 所生成的碘甲烷通人硝酸银的醇溶液, 得到11.62mg碘化银. 问此化合物含有几个甲氧基?6.13 写出环氧乙烷与下列试剂反应的方程式:(1) (1) 有少量硫酸存在下的甲醇(2) (2) 有少量甲醇钠存在下的甲醇6.14 推测下列反应的机理。(C)_(2)(H)_(5)OH+NaOarrow 2(C)_(2)(H)_(5)OH+(H)_(2)uparrow 6.15 有一未知物A,经钠熔试验证明此化合物不含有卤素、硫、氮。未知物不溶于水、10%HCl和碳酸氢钠中,但溶于10%NaOH。用苯甲酰氯处理,放出HCl并产生一个新的化合物B。A不能使溴水褪色。用质谱仪测出(A)的分子式是C9H12O。A的结构是什么?苯甲酰氯与A的反应产物是什么?为什么不与溴水反应?6.16 用简便的化学方法鉴别下列三组中的各化合物:(1) (1) 戊烷、乙醚、正丁醚(2) (2) 己烷、丁醇、苯酚和丁醚(3) (3) 苯酚和环己醇6.17 写出符合下列情况的各化合物的结构:(1) 化合物(C7H16O)在中性或碱性条件下抗拒氧化,但在酸存在下能脱水生C7H14,该脱水产物如果强烈氧化,则生成丁酸和丙酮。(2) 化合物(C5H10O)使高锰酸钾溶液褪色。同乙酰氯作用生成醋酸酯(C7H12O2)。后者也能使高锰酸钾褪色。当氧化时,前面的化合物生成酸,该酸迅速失去二氧化碳并生成丙酮。(3)化合物(C6H14O)能发生碘仿反应,若用醋酸酐处理时可生成醋酸酯。将该酯热解并将所得产物催化氯化,则生成2,2-二甲基丁烷。

25. (5.0分) 简述仪器分析方法的类型?

(判断题,2.0分) 任何一元弱碱的[OH-]都等于√(kb⋅c) (2.0)A. 对B. 错

下列哪项是对原果胶的描述A. 即多聚半乳糖醛酸B. 多聚半乳糖醛酸分子中的部分羧基与甲醇酯化后的白色胶体状物质C. 果胶与纤维素聚合而成的长链高分子化合物

1.(单选题，2.5分) 下列反应中能用于鉴定酮糖的是（）。A. Tollen's test (土伦试验)B. Molisch's test (莫利希试验)C. Seliwanoff's test (西里瓦诺夫试验)D. Bial's test (比亚尔试验)