13. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()-|||-A. 密闭容器中 2 mol NO 与1molO2充分反应,产物分子的数目为2NA-|||-B.25℃, =13 的NaOH溶液中含有 bot 的数目为0.1NA-|||-C.标准状况下,22.4L CCl4 含CCl4 分子数为NA-|||-D.标准状况下,22.4L N2 与CO混合气体的质量为28g-|||-14. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()-|||-A.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA-|||-B. /L 盐酸与足量MnO2 加热反应,制得 Cl2的分子数为0.03NA-|||-C. 0.1mol CH4 与 0.4 mol Cl2在光照下充分反应,生成CCl4的分子数为0.1NA-|||-D.常温常压下,6g乙酸中含有 C-H 键的数目为0.3NA-|||-15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ()-|||-A.1mol金刚石中含有 2NA 个 C一C 键,1mol SiO2含有2NA 个 -0 键-|||-B.标准况下,将9.2g甲苯加入足量的酸性高锰酸钾溶液中转移的电子数为0.6 NA-|||-C. 在含 (C{O)_(3)}^2- 总数为NA的Na 2CO3溶液中, (a)^+ 总数为2NA-|||-D.标准状况下,22.4L庚烷中所含的分子数约为NA-|||-16. 已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()-|||-A.32gS8与S6 () 0-0-|||-)的混合物中所含共价键数目为NA-|||-B. .1molcdot (L)^-1(H)_(2)(C)_(2)(O)_(4) 溶液中含 _(2)(O)_(4)^2- 离子数为0.1NA-|||-C. 2 mol NO 与 2 mol O2在密闭容器中充分反应,转移的电子数为8NA-|||-D.标准状况下22.4 L氯气与甲烷的混合气体,光照时充分反应生成 HCl分子数为NA

下列无毒,但具有爆炸性的气体是()。A. 一氧化碳(COB. 甲烷(CH4)C. 氨气(NH3)

我国是一个海洋大国，海域面积十分辽阔。习主席在三亚考察时指出，一定要向海洋进军，加快建设海洋强国。加强创新协作，加快打造深海研发基地，加快发展深海科技事业，推动我国海洋科技全面发展。海水中蕴含着丰富的化学资源，我们应予以合理开发及综合利用。母液 石灰乳 g(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg-|||-① ② ③-|||-海水 NaOH 低温 NaClO-|||-粗盐 净化 NaCl NaCl 电解 Cl2 ⑦ (次氯酸钠)-|||-④ 溶液 ⑤ 饱和溶液 ⑥-|||-H2-|||-⑧ NaHCO3 加热 Na2CO3-|||-⑨-|||-图1（1）海水淡化。母液 石灰乳 g(OH)2 盐酸 MgCl2 通电 Mg-|||-① ② ③-|||-海水 NaOH 低温 NaClO-|||-粗盐 净化 NaCl NaCl 电解 Cl2 ⑦ (次氯酸钠)-|||-④ 溶液 ⑤ 饱和溶液 ⑥-|||-H2-|||-⑧ NaHCO3 加热 Na2CO3-|||-⑨-|||-图1①蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混合体系中各物质的 ____ 不同，将物质进行分离。②图2所示为膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中正确的是 ____ （填字母序号）。A.膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似B.膜分离法还可以浓缩海水中的盐类物质C.该膜分离法的目的是除去海水中的不溶物（2）海水制镁。步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 ____ 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是 ____ 。（3）海水晒盐①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法正确的是 ____ （填字母序号）。A.在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能B.在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出C.当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过 ____ 、过滤、蒸发结晶等操作。蒸发结晶操作中要用到玻璃棒，其作用是 ____ 。③通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 ____ 。（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 ____ 。（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 ____ 。（6）我国有9900多万公顷盐碱地，根据土壤类型和气候条件，分为滨海盐渍区、黄准海平原盐渍区、荒漠及荒漠草原盐渍区、草原盐渍区四大类型。盐碱地影响农作物正常生长，农作物产量极低，甚至寸草不生。盐碱土形成的根本原因在于水分状况不良，各种易溶性盐类在集盐地区的土壤表层逐渐积聚起来。有些地区春季地表水分蒸发强烈，地下水中的盐分随毛管水上升而聚集在土壤表层，此即“返盐“季节；有些地区到了秋季，土壤中会析出芒硝（主要成分是Na2SO4•10H2O），人们将上述现象俗称为“春泛盐，秋泛硝”。根据上述信息，试回答下列问题：①由图4可知，50℃时，两者中溶解度较大的物质是 ____ 。②将40℃等质量的NaCl和Na2SO4的饱和溶液同时降温到10℃，析出晶体较多的是 ____ 。③40℃时，将25gNa2SO4固体放入50g水中，充分溶解后，可得到Na2SO4的 ____ 溶液。（选填“饱和”或“不饱和”）④结合图4中的溶解度曲线，试解释“秋泛硝”的原理 ____ 。⑤盐碱地也是一种珍贵的土地资源，许多科技工作者正以满腔热情投入到治理盐碱地的工作中，目前已有许多可喜的实质性进展。下列方法措施中，不能改良盐碱地的是 ____ （选填序号之一）。A.向盐碱地里撒施大量熟石灰B.春秋季平整土地，适时耙地，并适量灌水洗盐C.施用有机肥料（能产生有机酸）和高效复合肥，并配合使用富含活性菌的土壤改良剂D.种植沙枣、白榆、胡杨、滨柃、枸杞等耐盐碱的植物

某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl-并制备Zn，流程如下。“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。下列说法正确的是（　　）H2SO4H2O2锌浸出液-|||-铜屑 浸制 → -[脱氯|脱氯液-|||-CuCl固体锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 Zn2 Cu2 Cl- 浓度（g•L-1） 145 0.03 1 A.A. “浸铜”时应加入足量H2O2，确保铜屑溶解完全B. “浸铜”反应：2Cu+4H++H2O2═2Cu2++H2↑+2H2OC. “脱氯”反应：Cu+Cu2++2Cl-═2CuClD. 脱氯液净化后电解，可在阳极得到Zn

52112018全国卷I,10,6分]NA是阿伏加德罗常数的-|||-值。下列说法正确的是-|||-A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA-|||-B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N-|||-C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA-|||-D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为-|||-1.0NA

[判断题] 可燃气体与空气形成混合物遇到明火就会发生爆炸。A. 正确B. 错误

1.化学平衡常数-|||-(1)含义-|||-在一定 __ 下,当一个可逆反应达到 __ 时,生-|||-成物 __ 与反应物 __ 的比值是一个常数,简称平衡-|||-常数,用符号 __ 表示。化学平衡常数是指某一具体反应-|||-的平衡常数。-|||-(2)表达式-|||-对于一般的可逆反应 (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 在-|||-一定温度下达到平衡时,平衡常数的表达式:-|||-= __ -o-|||-①平衡常数表达式中,各物质的浓度均为平衡时的浓度。-|||-其书写形式与化学方程式的书写有关。-|||-②固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表-|||-达式中。-|||-(3)意义-|||-①K值越大,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 gt __ 时,可以认为反应进行得较完全。-|||-②K值越小,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 lt __ 时,认为反应很难进行。-|||-(4)影响因素-|||-①内因: __ 的性质。-|||-②外因:只受 __ 影响,与 __ __ 、-|||-__ 等外界因素无关。即在一定温度下,平衡常数保持-|||-不变。-|||-(5)平衡常数的应用-|||-①判断、比较可逆反应进行的程度-|||-一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:-|||-K值-|||-正反应进行 平衡时生 平衡时反应 反应物-|||-的程度 成物浓度 物浓度 转化率-|||-越大 __ __ __ __-|||-越小 __ __ __ __-|||-②判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡-|||-对于可逆反应: (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 若浓-|||-度商 _(c)=dfrac ({c)^p(C)cdot (c)^q(D)}({c)^m(A)cdot (c)^n(B)} 则将浓度商和平衡常数作比较可得-|||-可逆反应所处的状态。1.化学平衡常数-|||-(1)含义-|||-在一定 __ 下,当一个可逆反应达到 __ 时,生-|||-成物 __ 与反应物 __ 的比值是一个常数,简称平衡-|||-常数,用符号 __ 表示。化学平衡常数是指某一具体反应-|||-的平衡常数。-|||-(2)表达式-|||-对于一般的可逆反应 (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 在-|||-一定温度下达到平衡时,平衡常数的表达式:-|||-= __ -o-|||-①平衡常数表达式中,各物质的浓度均为平衡时的浓度。-|||-其书写形式与化学方程式的书写有关。-|||-②固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表-|||-达式中。-|||-(3)意义-|||-①K值越大,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 gt __ 时,可以认为反应进行得较完全。-|||-②K值越小,正反应进行的程度 __ 反应物的转化率-|||-__ 当 lt __ 时,认为反应很难进行。-|||-(4)影响因素-|||-①内因: __ 的性质。-|||-②外因:只受 __ 影响,与 __ __ 、-|||-__ 等外界因素无关。即在一定温度下,平衡常数保持-|||-不变。-|||-(5)平衡常数的应用-|||-①判断、比较可逆反应进行的程度-|||-一般来说,一定温度下的一个具体的可逆反应:-|||-K值-|||-正反应进行 平衡时生 平衡时反应 反应物-|||-的程度 成物浓度 物浓度 转化率-|||-越大 __ __ __ __-|||-越小 __ __ __ __-|||-②判断正在进行的可逆反应的方向以及反应是否达到平衡-|||-对于可逆反应: (g)+nB(g)leftharpoons PC(g)+gD(g), 若浓-|||-度商 _(c)=dfrac ({c)^p(C)cdot (c)^q(D)}({c)^m(A)cdot (c)^n(B)} 则将浓度商和平衡常数作比较可得-|||-可逆反应所处的状态。

12.现将等质量且形状相同的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产-|||-生氢气的质量随反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为 +2)。 下列说法正确的是-|||-甲-|||-质 个-|||-乙-|||-丙-|||-0 反应时间/s-|||-A.相对原子质量:丙

一种从预处理得到的贵金属合金粉[主要成分为Fe、Rh（铑）、Pt,含有少量SiO2]中尽可能回收铑的工艺流程如图：浓盐酸 王水 浓盐酸、 DETA H-|||-贵金属-|||-合金粉 → 酸溶1 → 酸溶2 → 煮沸 → 沉 Y → 灼烧 → 高温还原-|||-滤液1 滤渣 滤液2-|||-NH4Cl SnCl2 Zn 浓盐酸-|||-沉铂 → 活化还原 →二 二次还原 → 酸溶3-|||-含铂沉淀 滤液3 滤液4回答下列问题：（1）“酸溶1”的目的是 ____ 。（2）已知“酸溶2”中Rh转化为H3[RhCl6]，则生成该物质的化学方程式为 ____ ；“滤渣”的主要成分是 ____ （填化学式）。（3）“沉铑”中得到的沉淀经“灼烧”后分解成铑单质，但夹杂少量Rh2O3和RhCl3，则“高温还原”中发生反应的化学方程式为 ____ 。（4）若“活化还原”在室温下进行，SnCl2初始浓度为1.0×10-4mol•L-1，为避免生成Sn（OH）2沉淀，溶液适宜的pH为 ____ （填标号）[已知Sn（OH）2的Ksp=5.5×10-28]。A．2.0B．4.0C．6.0（5）“活化还原”中，SnCl2必须过量，其与Rh（Ⅲ）反应可生成[Rh（SnCl3）5]4-，提升了Rh的还原速率，该配离子中Rh的化合价为 ____ ；反应中同时生成[SnCl6]2-，Rh（Ⅲ）以[RhCl6]3-计，则理论上SnCl2和Rh（Ⅲ）反应的物质的量之比为 ____ 。（6）“酸溶3”的目的是 ____ 。

单糖是不能水解的糖,属于单糖的有哪些呢?(写出3个) ______.