古蔡氏检砷法测砷时,砷化氢气体与下列那种物质作用生成砷斑 _ ( )A. 氯化汞B. 溴化汞C. 碘化汞D. 硫化汞

硼酸（H3BO3）能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如如图所示：稀硫酸 x Y 稀硫酸-|||-预处理 ↓-|||-+-|||-矿石 + 酸浸 氧化 调pH 多步 碱性 操 硼酸-|||-处理 溶液 Z-|||-+ 溶液-|||-料渣1 料渣2 MgCO3已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH如下表；②SiO2不溶于水，也不与酸反应；③硼酸各温度下的的溶解度如下表。硼酸的溶解度 温度/℃ 溶解度，g/100g 温度，℃ 溶解度，g/100g 0 2.77 40 8.90 10 3.65 50 11.39 20 4.87 60 14.89 25 5.74 80 23.54 30 6.77 100 38.00 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 2.7 3.2 Fe2+ 7.6 9.6 Al3+ 4.0 5.2 Mg2+ 9.6 11.1 （1）预处理的内容包括矿石的筛选、 ____ ，写出料渣1的化学式 ____ 。（2）酸浸时Mg2B2O5•H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式 ____ ；氧化过程的化学方程式为：X+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O。X化学式是 ____ ，X作氧化剂的优点 ____ 。（3）为提高产品纯度，控制的pH范围是 ____ ；试剂Y为 ____ （填选项）。A．MgOB．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Mg（OH）2（4）为测量所得硼酸纯度，取3.00g制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶并滴加3滴酚酞试液，用0.004g/mLNaOH标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是 ____ ，样品中硼酸的纯度是 ____ ？（请写出计算过程，小数点后保留一位有效数字，中和反应的化学方程式为H3BO3+NaOH═NaH2BO3+H2O）。（5）操作Z包括： ____ 、 ____ 、过滤、洗涤、干燥。（6）此工艺流程中提高硼酸产率措施有： ____ 、 ____ ……

如图所示1.天然气的主要成分是(),具有()的特 () ()-|||-性。【多选题]-|||-square A、甲烷-|||-B、易燃易爆-|||-C、二氧化碳-|||-square D 融水

下列关于SO2的说法不正确的是（ ）A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性

1、根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U(2)T的氯化物的化学式为___________________(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多【解析】试题分析：本题考查电离能的分析和电离能的应用。R的各级电离能：I1I2I3I4，R的第二电离能远大于第一电离能，R原子的最外层有1个电子；S的各级电离能：I1I2I3I4，S的第三电离能远大于第二电离能，S原子的最外层有2个电子；T的各级电离能：I1I2I3I4，T的第四电离能远大于第三电离能，T原子的最外层有3个电子；U的各级电离能：I1I2I3I4，U的第二电离能远大于第一电离能，U原子的最外层有1个电子。(1)根据上述分析，R原子和U原子的最外层有1个电子，最可能都处于IA族，最可能处于同一族的是R和U，答案选E。(2)T原子的最外层有3个电子，T的化合价为+3价，T的氯化物的化学式为TCl3。(3)根据上述分析，U的第1次电离能飞跃是失去第2个电子，U是短周期元素，估计U的第2次电离能飞跃是失去第10个电子时发生。(4)若R、S、T是同周期的三种主族元素，R的最外层电子数为1，R位于第IA族，S的最外层电子数为2，S位于第IIA族，T的最外层电子数为3，T位于IIIA族，它们的原子序数由小到大的顺序为RST。其中元素S的第一电离能反常的高，原因是：S的价电子排布式为ns2，S元素的最外层的s能级为全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。点睛：解答本题的关键是理解各级电离能与元素原子的最外层电子数之间的关系，如果某元素的In＋1≫In，该元素原子的最外层电子数为n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的原因。【题型】填空题【结束】20有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。(2)B、D、F均可与G形成化合物①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

[题目]减少碳、 数 每化剂-|||-氮、硫氧化物的排 30-|||-放,对于环境的改-|||-善有重大意义。 200 300 400 500 填度/℃-|||-已知:-|||-.(H)_(4)(g)+2(O)_(2)(g)=C(O)_(2)(g)+2(H)_(2)O(l)Delta H-|||-=-890kJcdot (mol)^-1-|||-(H)_(2)(g)+(O)_(2)(g)=2(H)_(2)O(l)Delta H=-571kJcdot (mol)^--|||-1-|||-写出H2还原CO2生成CH4和H2O(l)的热化学方-|||-程式 __ _。-|||-(2)用活性炭吸收N O的反应为: C(s)+2NO-|||-(g)leftharpoons (N)_(2)(g)+C(O)_(2)(g)Delta Hlt 0 .T℃时,向-|||-恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO,测得-|||-不同时刻各物质的浓度如表:-|||-/min 0 10 20 30-|||-.(NO)/molcdot (L)^-1 0.1000.0580.0400.040-|||-((N)_(2))/molcdot (L)^-1 0 0.021 0.030 0.030-|||-.(C(O)_(2))/molcdot (L)^-1 0 0.021 0.030 0.030-|||-①下列能说明反应已达到平衡状态的是 __ _。-|||-A.容器内活性炭质量不变-|||-B. _(正)((N)_(2))=2VUND(NO)-|||-C.容器内压强保持不变-|||-D.容器内混合气体的密度保持不变-|||-E.容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变-|||-.bigcirc (2)0sim 10min 内,NO的平均反应速率 (NO) 为_-|||-_。-|||-③30min时,保持温度和容器体积不变,再充入N-|||-O和N2,使二者的浓度均增加至原来的两倍,则化-|||-学平衡 __ (填"正向移动"、"逆向移动"或"不-|||-移动")。-|||-(3)在汽车上安装三元催化转化器可实现反应:2-|||-.(g)+2CO(g)leftharpoons (N)_(2)(g)+2C(O)_(2)(g)Delta H-|||-lt 0 ;将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催-|||-化剂,经过相同时间,测量逸出气体中NO的含-|||-量,以确定尾气的脱氮率。结果如图所示,a点是-|||-否为对应温度下的平衡脱氮率 __-|||-(填"是"或"否")。使用催化剂I,在温度低于20-|||-0℃时,脱氮率随温度升高变化不大的主要原因为-|||-__ 。-|||-(4)工业上常采用"湿式吸收法"减少SO2的排-|||-放。-|||-①下列物质中不宜用做SO2吸收剂的是 __ (填-|||-序号)。-|||-A.氨水 B.CaCl2溶液 C.石灰石浆液 D.-|||-Na2SO4溶液-|||-②也可以用石灰水吸收SO2,生成亚硫酸钙浊液,-|||-CaSO3与H2SO3能继续发生反应: (O)_(3)(s)+-|||-._(2)S(O)_(3)(aq)leftharpoons (Ca)^2+(aq)+2(HS{O)_(3)}^-(aq) 该反-|||-应在25℃时的平衡常数 = __ (保留2位有效-|||-数字)。已知:25 ℃时, _(a1)((H)_(2)S(O)_(3))=1.4times 10-|||-.-2molcdot (L)^-1 _(a2)((H)_(2)S(O)_(3))=6.3times (10)^-8molcdot (L)^-1 K-|||-.(CaS(O)_(3))=6.8times (10)^-3(mol)^2cdot (L)^-2

(3分)用KMnO4滴定H2C2O4溶液,第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢, 而随着滴定的进行反应越来越快,这是由于反应生成的 有 作用。用KMnO4测定Fe2+时,若滴定反应中用HCl调节酸度,测定结果会 。

二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物。以氟碳铈矿（主要含CeFCO3）为原料制备CeO2的一种工艺流程如下：烧渣 水洗除氟 过量硫酸 酸没液 萃取剂 有机层-|||-氟碳饰矿 Na2CO 主要含-|||-焙烧 CeO2,NaF) 酸没 含((c)^4) 萃取-|||-H2SO4,H2O2-|||-CeO2 水层-|||-熔烧 c(OH)4 氧化过滤 滤渣 过滤 (((c)^2)-|||-NaClO NaOH-|||-+ 反萃取已知：①Ce4+能与SO42-结合成[CeSO4]2+；②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[（HA）2]萃取，而Ce3+不能。（1）焙烧过程中发生的主要反应方程式为 ____ 。（2）“萃取”时存在反应：Ce4++n（HA）2⇌Ce•（H2n-4A2n）+4H+。①实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器为烧杯和 ____ 。②如图中D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比（D=(c[Ce•（(H)_(2n-4)/(A)_{2n)）]}(c（CeS{O)_(4)^2+）}）。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c（SO42-），D随起始料液中c（SO42-）变化的原因： ____ 。烧渣 水洗除氟 过量硫酸 酸没液 萃取剂 有机层-|||-氟碳饰矿 Na2CO 主要含-|||-焙烧 CeO2,NaF) 酸没 含((c)^4) 萃取-|||-H2SO4,H2O2-|||-CeO2 水层-|||-熔烧 c(OH)4 氧化过滤 滤渣 过滤 (((c)^2)-|||-NaClO NaOH-|||-+ 反萃取③在D=80的条件下，取20mL含四价铈总浓度为0.1mol/L的酸浸液，向其中加入10mL萃取剂（HA）2，充分振荡，静置，水层中c（CeSO42+）= ____ 。 （结果保留三位有效数字）（3）“反萃取”中，在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2转化为Ce3+．H2O2在该反应中作用与下列反应中H2O2的作用相同的是 ____ 。A．H2O2和MnO2混合制O2B．用H2O2处理含酸性K2Cr2O7的废水C．H2O2和CaO混合制备CaO2D．用稀硫酸和H2O2的混合液溶解金属Cu（4）溶液中c（Ce3+）等于1.0×10-5mol•L-1，可认为Ce3+沉淀完全，此时溶液的pH为 ____ ，（已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20）；“氧化过滤”步骤中氧化过程的离子方程式为 ____ 。（5）取上述流程中得到的CeO2产品m g，加硫酸溶解后，加入V1mL a mol/L FeSO4溶液（足量），使铈被还原为Ce3+ （其它杂质均不反应，Ce3+为无色），用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4，消耗标准溶液V2mL，则该产品中CeO2的质量分数为 ____ %；下列选项可能使测定结果偏低的是 ____ 。A．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数B．滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定C．滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定终点有气泡

不属于助燃气体的是（）。A. 二氧化碳B. 氧气C. 氯气

坑木及其他有机物腐烂,硫化矿物水解将会产生( )A. H2SB. SO2C. NO2