74、（ ）身上沾上油污，应用有机溶剂清洗。A. 正确B. 错误

[例]某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情-|||-况,用如图所示装置进行有关实验。请回答:-|||-浓硫酸 K-|||-棉花-|||-Cu-|||-品红-|||-溶液-|||-A B c D-|||-(1)装置A中发生反应的化学方程式为 __-|||-__ 。-|||-(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种-|||-液体是 __ 其作用是 __ 。-|||-(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显-|||-的现象后,关闭止水夹K并移去酒精灯,但由于余热-|||-的作用,A处仍有气体产生,此时B中现象是 __ _。-|||-B中应放置的液体是 __ (填字母)。-|||-a.水 b.酸性KMnO4溶液-|||-c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液-|||-(4)实验中,取一定质量的铜片和一定体积-|||-cdot (L)^-1 的硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应-|||-完毕,发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组同学根据所学-|||-的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。-|||-①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解,你认为原-|||-因是 __ 。-|||-②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余-|||-酸的是 __ (填字母)。-|||-a.铁粉 b.BaCl2溶液-|||-c.银粉 d.NaHCO3溶液-|||-[变式探究]-|||-(1)例题中Cu与浓H2SO4制得CuS O4,而工业上将废-|||-铜屑倒入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取-|||-CuSO4溶液。铜屑在此状态下发生的一系列化学反应-|||-的方程式为 __-|||-__ 。-|||-对比这两种方法哪种好? __ ;-|||-原因是 __-|||-__ 。-|||-(2)例题第(4)问中若滴入的浓H2SO4体积为100 mL,-|||-则标准状况下产生的气体体积可能为 __ (Cu片-|||-仍有剩余)-|||-①6.72L ②20.16L ③30.24 L ④40.32L

危险化学品,是指具有毒害、腐蚀、爆炸、燃烧、助燃等性质,对人体、设施、环境具有危害的()化学品和其他化学品。A. 剧毒B. 易燃

5．高锰酸钾在酸性条件下可氧化H2O2：(O)_(4)+5(H)_(2)(O)_(2)+6(H)^+=8(H)_(2)O+5(O)_(2)uparrow +2(Mn)^2+。可利用该反应测定H2O2样品纯度(样品中不含其它还原性离子)。下列说法错误的是( ) A．将高锰酸钾溶液装入酸式滴定管中 B．打开酸式滴定管的活塞，迅速放液以赶出气泡 C．滴定过程中，眼睛要时刻注意锥形瓶中溶液颜色的变化 D．滴定中盛放H2O2的锥形瓶内壁有水，所测定的H2O2纯度变小

硫化氢易溶于水,水溶液呈碱性,硫化氮不能加速非金属材料的老化。()A. 正确B. 错误

古蔡氏检砷法测砷时,砷化氢气体与下列那种物质作用生成砷斑 _ ( )A. 氯化汞B. 溴化汞C. 碘化汞D. 硫化汞

硼酸（H3BO3）能溶于水，可用于玻璃、医药、纺织等工业。碳酸镁可用于制造防火涂料、牙膏等。某工厂以硼镁铁矿（主要成分为Mg2B2O5•H2O，杂质有SiO2、FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备硼酸、碳酸镁的工艺流程如如图所示：稀硫酸 x Y 稀硫酸-|||-预处理 ↓-|||-+-|||-矿石 + 酸浸 氧化 调pH 多步 碱性 操 硼酸-|||-处理 溶液 Z-|||-+ 溶液-|||-料渣1 料渣2 MgCO3已知：①常温时实验条件下几种金属离子形成沉淀的pH如下表；②SiO2不溶于水，也不与酸反应；③硼酸各温度下的的溶解度如下表。硼酸的溶解度 温度/℃ 溶解度，g/100g 温度，℃ 溶解度，g/100g 0 2.77 40 8.90 10 3.65 50 11.39 20 4.87 60 14.89 25 5.74 80 23.54 30 6.77 100 38.00 开始沉淀 完全沉淀 Fe3+ 2.7 3.2 Fe2+ 7.6 9.6 Al3+ 4.0 5.2 Mg2+ 9.6 11.1 （1）预处理的内容包括矿石的筛选、 ____ ，写出料渣1的化学式 ____ 。（2）酸浸时Mg2B2O5•H2O与硫酸反应生成硫酸镁和硼酸，写出化学方程式 ____ ；氧化过程的化学方程式为：X+H2SO4+2FeSO4=Fe2（SO4）3+2H2O。X化学式是 ____ ，X作氧化剂的优点 ____ 。（3）为提高产品纯度，控制的pH范围是 ____ ；试剂Y为 ____ （填选项）。A．MgOB．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Mg（OH）2（4）为测量所得硼酸纯度，取3.00g制取的硼酸样品溶于甘露醇与蒸馏水混合溶液中配成500mL溶液，取出25.00mL放入锥形瓶并滴加3滴酚酞试液，用0.004g/mLNaOH标准溶液进行中和滴定，滴定终点时消耗22.00mL标准溶液。则滴定终点时的现象是 ____ ，样品中硼酸的纯度是 ____ ？（请写出计算过程，小数点后保留一位有效数字，中和反应的化学方程式为H3BO3+NaOH═NaH2BO3+H2O）。（5）操作Z包括： ____ 、 ____ 、过滤、洗涤、干燥。（6）此工艺流程中提高硼酸产率措施有： ____ 、 ____ ……

(12分)实验室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.3 mol·L－1硫酸溶液480 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图是已提供仪器,配制上述溶液均需用到的玻璃仪器是________(填选项)。520mL-|||-A B C D E(2)下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是__________。A 称量NaOH所用砝码生锈B 选用的容量瓶内有少量蒸馏水C 定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线D 定容时俯视刻度线(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为________g。(4)根据计算得知,所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为__________mL(计算保留一位小数)。D.负极反应式:PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb9、下列各组溶液,只用试管和胶头滴管不能区分开来的是A.氯化铝溶液和盐酸 B.纯碱溶液和稀硫酸C.硝酸银溶液和氨水 D.偏铝酸钠溶液和硝酸10、下列对物质的分类正确的是A.520mL-|||-A B C D E属于酚 B.520mL-|||-A B C D E属于芳香烃C.520mL-|||-A B C D E属于酮 D.520mL-|||-A B C D E属于卤代烃11、下列装置所示的实验中,能达到实验目的的是( )A．制备并观察颜色B．比较、热稳定性C．铝热法制备少量铁单质D．排水法收集氢气A. B. C. D.12、对物质的量的理解正确的是( )A.物质的量就是物质的质量的另一种表达方式,单位是g/molB.物质的量就是物质的数量,数值上等于式量,单位是molC.物质的量就是6.02×1023个微粒的质量,单位是gD.物质的量是国际单位制中的一个物理量,表示含有一定数目微粒的集体13、下列叙述正确的是A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同14、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是( )A.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒B.利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验是否酒后驾车C.水泥冶金厂常用高压电除尘,是因为烟尘在空气中形成胶体且发生丁达尔效应D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是产生雾霾天气的主要因素15、下列化学实验事实及其解释正确的是A.加热铝箱,铝并不滴落,说明铝具有很高的熔点B.钠长期暴露在空气中的产物是Na2CO3,原因是钠与氧气生成的Na2O2再与水和二氧化碳反应C.活性炭使红墨水褪色,是因为活性炭具有强氧化性D.用胶头滴管向包有Na2O2的脱脂棉滴加几滴水,脱脂棉燃烧,说明H2O与Na2O2的反应是放热反应.

1、根据下列四种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题：元素代号I1I2I3I4R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能处于同一族的是___________A．S和U B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U(2)T的氯化物的化学式为___________________(3)如果U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。(4)如果R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是_________，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_____________。【答案】 E TCl3 10 R<S<T S S元素的最外层电子处于s能级全满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多【解析】试题分析：本题考查电离能的分析和电离能的应用。R的各级电离能：I1I2I3I4，R的第二电离能远大于第一电离能，R原子的最外层有1个电子；S的各级电离能：I1I2I3I4，S的第三电离能远大于第二电离能，S原子的最外层有2个电子；T的各级电离能：I1I2I3I4，T的第四电离能远大于第三电离能，T原子的最外层有3个电子；U的各级电离能：I1I2I3I4，U的第二电离能远大于第一电离能，U原子的最外层有1个电子。(1)根据上述分析，R原子和U原子的最外层有1个电子，最可能都处于IA族，最可能处于同一族的是R和U，答案选E。(2)T原子的最外层有3个电子，T的化合价为+3价，T的氯化物的化学式为TCl3。(3)根据上述分析，U的第1次电离能飞跃是失去第2个电子，U是短周期元素，估计U的第2次电离能飞跃是失去第10个电子时发生。(4)若R、S、T是同周期的三种主族元素，R的最外层电子数为1，R位于第IA族，S的最外层电子数为2，S位于第IIA族，T的最外层电子数为3，T位于IIIA族，它们的原子序数由小到大的顺序为RST。其中元素S的第一电离能反常的高，原因是：S的价电子排布式为ns2，S元素的最外层的s能级为全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多。点睛：解答本题的关键是理解各级电离能与元素原子的最外层电子数之间的关系，如果某元素的In＋1≫In，该元素原子的最外层电子数为n。知道同一周期中第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素的原因。【题型】填空题【结束】20有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G七种元素，A元素的原子是周期表中半径最小的原子，B原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍，元素C在自然界中形成物质种类最多，E、F、G三种元素原子的质子数之和为62，E元素原子2p轨道上有两个未成对电子，G元素原子4p轨道上有1个未成对电子，且它的阴离子具有跟氪相同的电子层结构，E、F、G能够形成多种常见的盐。请回答下列问题：(1)E元素原子的价层电子的电子排布图为________；F元素原子基态时的电子排布式：______，E、F形成的化合物之一能够与水反应放出气体，写出该化合物与水反应的离子方程式：______。(2)B、D、F均可与G形成化合物①用电子式表示F、G形成的化合物的过程：__________。②BG3和DG3中心原子的杂化方式分别为__________和____________。电负性大小关系为B____D；第一电离能介于B和D之间的第二周期元素有________种。(3)C、E能形成两种常见的化合物，根据等电子原理，写出CE分子的结构式____。(4)由A、C、E形成的气态化合物X，其分子的空间构型是___；1 molX分子中σ键的数目为____；X可被催化氧化，该反应的催化剂含有Cu、Zn、Ag、Fe等元素。基态Fe原子的电子排布了____________个能级，有_________个运动状态，在周期表中在_______区。向黄色FeCl3溶液中加入无色KSCN溶液，溶液变成红色。该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl表示。生成物中KCl既不是难溶物、难电离的物质，也不是易挥发物质，该反应之所以能进行的原因是___________。经研究表明Fe(SCN)3是配合物，Fe3+与SCN－不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。①所得Fe3+和SCN－的配合物中，主要是Fe3+与SCN－以个数比1：1配合所得离子显红色。该配合物离子的化学式是__________________。②若Fe3+与SCN－以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为___________。

设备内表面的氧化亚铁与H2S反应生成硫化亚铁,遇空气发生自燃。()A. 正确B. 错误