在 pH=5.0 的乙酸缓冲溶液中,用 0.002mol/L 的 EDTA 滴定同浓度的 Pb2+ 。已知l gKPbY=18.0 , lg a Y(H)=6.6 , lg a Pb(Ac)=2.0 ,在化学计量点时,溶液中 pPb’ 值应为( )A. 3.2B. 5.2C. 8.2D. 6.2

在其他条件不变时，向一定量的饱和NaCl溶液中加入少量的KCl固体，则溶液的质量会A. 增加B. 减小C. 不变D. 无法确定

(3)下列化合物在N aI丙酮溶液中反应最快的是 () 、最慢的是 () 。-|||-A. 3-氯丙烯; B. 2-氯丁烷; C. https:/img.zuoyebang.cc/zyb_adc9a4252ec9faaa3906f23a1192b0b1.jpg-3; D.氯乙烯

有机化学实验中,对于沸点高于140度的液体有机化合物的沸点测定或蒸馏操作中,选择()冷凝管A. 直形冷凝管B. 空气冷凝管C. 球形冷凝管D. 蛇形冷凝管

影响难挥发性非电解质稀溶液的蒸气压降低、沸点升高、凝固点降低的因素是A. 溶液的体积B. 单位体积溶液中溶质质点数C. 溶质的本性D. 溶液的温度

二、填空（每空一分，共20分）●有效数字是指________，=5.00表示________位有效数字。●有效数字不仅表示________，还反映出测定的________。●pH=4.765为________位有效数字，m= 9.27g的有效数字可看作________位。2●pH=3.24的有效数字为________位，lgK=8.7的有效数字为________位。（12）●25.5508有________位有效数字，若保留3位有效数字，应按________的原则修约为________________2●准确度高低用________衡量，精密度高低用________衡量（15）2●对于常量组分的测定，一般要求分析结果保留________位有效数字，对于微量组分的测定一般要求保留________位有效数字，对于各种误差和偏差的计算一般要求保留________________________位有效数字（13）3●常用分析天平（万分之一）可称准至________。对于一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，用减量法称取样品时，一般至少应称取________,滴定时所用溶液体积至少要________（12）3●定量分析中，________误差影响测定结果的准确度，________误差影响结果的精密度。（12.14）●滴定剂含有被测组分造成________误差。3●某样品三次平行测定的结果为25.40、25.21、25.32，平均值为________，相对平均偏差为________（12.13.14）●分析化学基准物纯度必须大于________；常量滴定分析必须控制的最小体积应≥________mL。●作为基准物质必须符合、、和。●滴定分析法对滴定反应的要求是、、和。5●0.1011标准溶液对（=126.07）的滴定度为________，若滴定0.1560草酸试样时用去该溶液22.60，则试样中的质量分数为________。（13.14）3●0.1000标准溶液对（M（）=106.0）的滴定度为________，若滴定0.1250试样时用去该溶液22.50，则试样中的质量分数为________________（12.15）●酸碱指示剂的理论变色点为。当允许误差为±0.1%，强碱滴定一元弱酸时，目视直接滴定的条件是。●用0.1000标准溶液滴定0.1000时，突跃为9.70～4.30；当用0.0100滴定0.0100时，突跃为________________________________，可选________作指示剂。6●强酸滴定弱碱的滴定曲线，其pH突跃范围的大小主要与________________有关，其次还与________有关。（12.13.14）●当允许误差为±0.1%，强酸滴定一元弱碱时，目视直接滴定的条件是。●和均可用来标定溶液，但二者相比更适合用作基准物，原因是________________●标定溶液浓度，可选或为基准物。若中含有水，标定结果________，若硼砂部分失去结晶水，标定结果________。若两者均处理得当，没有以上问题，则选________（两者之一）作为基准物更好，其原因是________________________________________。●计算一元弱酸溶液pH值的最简式为。●计算一元弱碱溶液pH值的最简式为。●计算弱酸及其盐缓冲溶液pH制的最简式为________________________。●NaH2PO4的质子平衡方程式为________________________________________________________________________________________________________________________。●Na2HPO4的质子平衡方程式为。●(NH4)2HPO4的质子平衡方程式（PBE）为。●HAc+H2CO3混合溶液的质子平衡方程式（PBE）为。4●在水溶液中的质子条件是（12.14）2●在水溶液中的质子条件式为________________________________________（13）●在水溶液中的质子条件式为________________________________________●用0.1000标准溶液滴定0.1000一元弱酸，化学计量点时消耗24.36，当消耗标准溶液12.18使溶液的值为4.21，此一元弱酸的为________。2●0.1的（=1.82，=7.00），用同浓度滴定时，滴定曲线上出现________个突跃。2●用0.1滴定同浓度的酒石酸（=3.04，=4.37），滴定曲线有________个突跃。（12）●用0.1滴定同浓度的邻苯二甲酸（=2.89，=5.54），滴定曲线有________个突跃。●双指示剂法测定混合碱时，若V1﹥V2,且均大于零，则溶液的组成为________。2●有一混合碱液，用滴至酚酞终点，消耗34.12，接着加入甲基橙，再用滴至橙色，又消耗盐酸15.66，则此混合碱的组成为________________2●配位滴定中若要求滴定误差TE≤±0.1%，△pM≈0.3,则单一金属离子能被直接滴定的条件为________________,(13.15)6●配位滴定中，当被测离子M浓度为干扰离子N浓度十分之一（10倍，相等）时，欲用控制酸度法滴定M，要求TE≤±0.5%，△pM≈0.3,需lgcMKMY’________________,则△lgK________________________________________________________。（12.14）●用EDTA滴定金属离子Fe3+时，需控制溶液的最高值应为________，最低值应为________。（可参看附表附图）●在配位滴定中，为了使滴定突跃增大，一般来说，值应较大，但也不能太大，因为同时还要考虑到待测金属离子的________和________的使用范围。●配位滴定法中，金属离子的配位效应计算式为,的酸效应计算式为。4●在配位滴定中溶液的越小，的酸效应系数________，条件稳定常数________。（13.14）●配位滴定法中，金属离子的配位效应是指,EDTA的酸效应是指。3●对于不能形成配合物或者形成的配合物不稳定的情况，需要进行配位滴定时，可采用________方式。（12）2●高锰酸钾是强氧化剂，一般在________条件下使用；碘与硫代硫酸钠的反应应该在________溶液中进行；而沉淀滴定法中的摩尔法只能在________________________溶液中进行。（12）●氧化还原滴定中，用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为处电位，是还原剂电对的条件电极电位。化学计量点附近（±0.1%）电位突跃范围是________________________________________________________________________________________________________________________________________________●用氧化剂滴定还原剂时，如果有关电对都是可逆电对，则滴定百分率为________处电位，是氧化剂电对的条件电极电位。化学计量点附近（±0.1%）电位突跃范围是________________________________________________________________________________________________________________________________________●酸性条件下，和的反应速度的特点是________，这是因为它是________反应，加快了和地反应，它是________，该反应是________。●在氧化还原滴定法中，表示滴定过程中________随________变化的曲线称滴定曲线，电位突跃范围的大小与两电对的________有关，差值越________，突跃越________（15）●碘量法测铜时，由于沉淀吸附，使结果________，所以在接近终点时，加入的作用是________________________________。3●碘量法中常用和标准溶液，滴定应在________条件下进行，测定中含量时，应先加入过量的溶液，再用标准溶液滴定，指示剂淀粉溶液应在________时加入。（13.14）●法测铁时，指示剂是________，在________和________介质中进行。（15）●间接碘量法的基本反应为________________________和________________________________,和的反应须在________溶液中进行；若用间接碘量法测定电镀液中含量，指示剂应在________时加入；为防止的干扰，应加入,使生成配离子。●中铜含量的测定，用作滴定剂，指示剂是________，为减少对的吸附，可加入试剂。●质量为m g的有机化合物，以浓H2SO4消化，使N转化为NH4HSO4,并沉淀为（NH4）2PtCl6，再灼烧为G g的Pt，则试样中N%的计算式为。3●聚集速率和定向速率的相对大小直接影响沉淀的类型，其中聚集速率主要由________决定，定向速率主要由________决定。2●如果沉淀形成时的聚集速率大于定向速率，则得到________沉淀，反之则得到________沉淀。（13.15）●重量分析中，沉淀的类型主要取决于________和________。●重量分析法中，以Fe2O3称重Fe3O4，化学因子F=________________________________________________________________●重量分析中，Ca2+形成CaC2O4沉淀，经灼烧得CaO产物，因此相当于CaO的KHC2O4·H2C2O4的化学因子是：F=。4●影响沉淀纯度的因素是________和________。（12.14）●重量分析对称量形式的要求是：________________和________●用摩尔法测定pH=8.0的KI溶液中的I-，测定结果将会________。4●佛尔哈德法测定时，必须先加入滴定剂，再加入指示剂________________。（12.13.14）●佛尔哈德法以________为指示剂，酸度条件为________________________________________________●摩尔法测定所选用的指示剂为________，酸度条件是________________________。（15）2●画出单波长单光束分光光度计的组成框图。●光度法显色条件的选择主要有：________，________，________和________。5●在光度法定量分析中，参比溶液的选择非常重要。如果显色剂或其他略有吸收，应用________作参比溶液；如果仅配合物有色，则可用________作参比。（12.13.14）●今有两份具有不同浓度的同一吸收物质溶液A和B，用普通光度法测得其透光率分别为TA=20%，TB=8.0%。现以A为参比，调整其吸光度为0.00，则测得B的吸光度应为________。●分光光度法用于高含量组分测定时，常采用________。2●用普通分光光度法测定铜，测得样品的=5.0%，标液的=10.0%，如采用示差法中高含量法进行测定，则样品的=________，示差法读数标尺放大了________倍。●在多组分体系中，若各种吸光物质之间没有相互作用，这是体系的总吸光度等于________吸光度之和，即吸光度具有________。●吸光光度法中，影响有色配合物摩尔吸收系数的主要因素是。●某有色溶液符合郎伯-比尔定律，其浓度为C，透光率为T。当其浓度为c/2时，透光率为

乙烯氧化为环氧乙烷的反应方程式如下： C2H4（g）+（1/2）O2（g）rarr;C2H4O（g） 试计算0.1013MPa、25℃下的反应热。

8.A、B二组分可形成完全不互溶双液系统,其正常沸点分别为100℃、90℃。标准压力下,-|||-将 _(B)=0.6 的A、B混合物加热至60℃时A、B同时沸腾,此时气相组成为 _(B)=0.6-|||-(1)画出标准压力下A、B二组分系统气-液平衡相图的示意图;-|||-(2)若将物质的量为10mol、组成为 _(B)=0.8 的A、B混合气体冷却,计算最多可得到纯B-|||-的量。

6.22某 A-B 二组分凝聚系统相图如题6.22图所示,其中C为不稳定化合物。-|||-(1)标出图中各相区的稳定相和自由度数;-|||-(2)指出图中的三相线及相平衡关系;-|||-(3)绘出图中状态点为a,b的样品的冷却曲线,注明冷却过程相变化情况;-|||-(4)将5kg处于b点的样品冷却至t1,系统中液态物质与析出固态物质的质量之比 m(1)/m(s)-|||-为多少?-|||-a b-|||-r-|||-A 0.2 0.4 0.6 C 0.8 B-|||-题6.22图

配合物[Ni(N H3)4]Cl2的中心离子、配体和配位数分别配合物[Ni(N H3)4]Cl2的中心离子、配体和配位数分别