在298.15时,两电对Fe3+/ Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池,其中 c(Fe3+)=c(Fe2+)=c(Cu2+)=0.10 mol·L-1已知 : E(Fe3+/ Fe2+)=0.771 V ,E(Cu2+/Cu)=0.337 V求:(1)写出原电池的电池符号,电极与电池反应(2)计算电池电动势(3)计算反应的平衡常数

(有机化学基础)已知：醛在一定条件下两分子间可以发生反应： RCH2CHO () + RCH2CHO ()-|||-(H)_(2)CH-CHCHOxrightarrow (Delta )RC(H)_(2)CH=C-CHO-|||-OH R () R 兔耳草醛是重要的合成香料，它具有独特的新鲜水果的清香.由枯茗醛( RCH2CHO () + RCH2CHO ()-|||-(H)_(2)CH-CHCHOxrightarrow (Delta )RC(H)_(2)CH=C-CHO-|||-OH R () R )合成兔耳草醛的路线如下： RCH2CHO () + RCH2CHO ()-|||-(H)_(2)CH-CHCHOxrightarrow (Delta )RC(H)_(2)CH=C-CHO-|||-OH R () R (1)枯茗醛的核磁共振氢谱有____种峰，A → B的反应类型是____. (2)B中含有的官能团是____(写结构式)，检验B中含氧官能团的实验方案是____________________. (3)写出C → 兔耳草醛的化学方程式：____________________. (4)若分子式与A相同，且符合以下条件：①苯环上有两个取代基，其中一个取代基为－CH(CH 3 ) 2 ；②能发生水解反应，水解产物之一能与FeCl 3 溶液发生显色反应，则其同分异构体有____种，写出其中两种有机物的结构简式：____、____.

8.(2018·江苏卷)室温下,下列各组离子在指定溶液中能-|||-大量共存的是 () 。-|||-A. .1molcdot (L)^-1KL 溶液: ^+ 、^+ 、^- 、^--|||-B. .1molcdot (L)^-1(Fe)_(2)((S{O)_(4))}_(3) 溶液: ^2+ 、(N{H)_(4)}^+ 、(N{O)_(3)}^- 、(S{O)_(4)}^2--|||-C. .1molcdot (L)^-1HCl 溶液: ^2+ 、^+ 、(C{H)_(3)COO}^- 、(N{O)_(3)}^--|||-D. .1molcdot (L)^-1NaOH 溶液: ^2+ 、^+ 、(S{O)_(4)}^2- 、(HC{O)_(3)}^-

命名:-|||-1.(CH3)2CHOHCH33 )2CHOHCH3-|||-2. (H)_(2)=CHC(H)_(2)OH-|||-OCH3-|||-CH3CH2CHCHCH3-|||-OH-|||-OH-|||-CH3CH2CHCHCH2 OH-|||-HQ CH3-|||-5. □-|||-OH-|||-6.H3C CH3-|||-4.-|||-OH-|||-O2N NO2-|||-1-|||-7. NO2-|||-8.(CH3)3CCH2OH-|||--0H-|||-9.-|||-10.CH3OC(CH3)33OC(CH3)3-|||-11. (H)_(3)OCH=C(H)_(2)-|||-12. square -CC(H)_(3)-|||-13.C6H5CH2CHOHCH3 14.-|||-C2H5-|||-H-|||-OH-|||-CH3-|||-15. Br- _ OC2H5-|||-16. Cl- CH2CH2OH-|||-Br-|||-(CH3)2CH- 一 -011-|||-Br-|||-_(2)C-CH-C(H)_(2)Cl-|||-18. ó-|||-19. HO OH-|||-20. _(1)-(C{H)_(2)OH}

三、黄连(huánglián)（一）黄连中主要生物碱及其化学结构(jiégòu)主要成分：______等。其中以______（可达10%）。______结构分类：以上生物碱均属______衍生物，除木兰碱为阿朴菲型外，其他都属于原小檗碱型，且都是季铵型生物碱。R1O-|||-OH-|||-R2O-|||-R5 OR3-|||-OR4-|||-R R R R R-|||-小檗碱 -C(H)_(2) CH3 CH,H-|||-巴马丁 CH CH3 CH3 CH3 H-|||-黄连碱 -CH2- -CH2- H-|||-甲基黄连碱 -CH2- -CH2- CH3-|||-药根碱 H CH3 CH3 CH3 H-|||-表小檗碱 CH3 CH3 -CH2 一 H（二）小檗碱的理化性质1.性状①自水或稀乙醇中析出的小檗碱为黄色针状结晶，含5.5分子结晶水，100℃干燥后仍能保留2.5分子结晶水，加热至110℃变为黄棕色，于160℃分解。②盐酸小檗碱为黄色小针状结晶，加热至220℃左右分解，生成红棕色小檗红碱，继续加热至285℃左右完全熔融。注意：小檗碱及其盐类干燥时，温度不宜过高，一般不超过80℃。2.碱性______其pKa值为11.5。3.溶解性①游离小檗碱能缓缓溶解于水中，易溶于热水或热乙醇，在冷乙醇中溶解度不大，难溶于苯、氯仿、丙酮等有机溶剂。②______为1：500，较易溶于沸水，难溶于乙醇。（三）小檗碱的鉴别反应除了能与一般的生物碱沉淀试剂发生反应外，还具有以下特征性鉴别反应。（1）丙酮加成反应 在盐酸小檗碱水溶液中，加入______使呈强碱性，然后滴加______数滴，即生成______，有一定熔点，可供鉴别。（2）漂白粉显色反应 在小檗碱的酸性水液中加入______，溶液变为______。（四）小檗碱和甲基黄连碱的提取分离原理：______（五）黄连生物碱的生物活性药理实验表明，其主要成分小檗碱有明显的抗菌、抗病毒作用，小檗碱、黄连碱、巴马丁、药根碱等原小檗型生物碱还具有明显的抗炎、解痉、抗溃疡、免疫调节及抗癌等作用。

(8分)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到盐酸的密度为bg·mL－1,则该盐酸的物质的量浓度是______________________。(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。6.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.16H20O4 D.C14H18O57.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电B.熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大C.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm38.下列说法中不正确的是A.高吸水性树脂属于功能高分子材料B.SiC、Al2O3的熔点很高,可用作高温结构陶瓷C.光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D.合金拓展了金属材料的使用范围,合金中也可能含有非金属元素9.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯10.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥11.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:↑n(CO2) ↑n(CO2) ↑m( ) ↑m (CO2)-|||-n (HCl) n (HCl) n (HCl) n (HCl)-|||-0 → OL → 0 IV-|||-I II III则下列分析都正确的组合是 ( )溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）c（CO32－）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO3－）A. B. C. D.12.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )A.2 B.4 C.6 D.813.↑n(CO2) ↑n(CO2) ↑m( ) ↑m (CO2)-|||-n (HCl) n (HCl) n (HCl) n (HCl)-|||-0 → OL → 0 IV-|||-I II III对此聚合物分析正确的是( )(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L,现用ClO2将CN－氧化,只生成两种无毒气体,其离子反应方程式为________________,处理100m3这种污水,至少需要ClO2____mol。.

在制备乙酸乙酯实验中，在反应中滴加乙醇时，滴加速度过快会导致（ ）A. 对实验没有影响B. 反应有大量副产物生成C. 大量乙醇被蒸出，造成反应混合物温度下降，降低反应速率D. 乙醇过多导致反应不充分

一、电解质和非电解质-|||-1.电解质:在 __ 里或 __ 状态下能导电的化合物。-|||-2.非电解质:在 __ 里和 __ 状态下都不导电的化-|||-合物。-|||-3.电解质与非电解质的比较-|||-电解质 非电解质-|||-相同点 均为 __-|||-不同点 能导电-|||-水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态都不能导电-|||-本质 在水溶液里和熔融状态下自身 __-|||-在水溶液里或熔融-|||-区别 状态下自身能发生-|||-发生电离-|||-电离-|||-酸:H2SO4、H2 CO3等;-|||-碱:NaOH、NH3· 非金属氧化物:SO 2、SO3、CO2、-|||-H2O等; CO、P2 O5等;-|||-所含物-|||-质类型-|||-盐:NaCl、CaCO3等; 非酸性气态氢化物:NH3;-|||-活泼金属氧化物: 部分有机物:蔗糖、酒精、CH4、-|||-Na2O等 CCl4等。-|||-水。

1．手性异构体与手性分子具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手与右手一样互为镜像，却在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。有手性异构体的分子叫做________。互为镜像的两个分子左右手互为镜像左手和右手不能重叠2．手性分子的成因当4个不同的原子或基团连接在碳原子上时，这个碳原子是不对称原子。这种分子和它“在镜中的像”就不能重叠，因而表现为“________”。手性分子中的不对称碳原子称为手性碳原子。例如，CHBrClF是一个简单的手性分子，如下图所示的两个分子互为镜像。CHBrClF手性分子又如，丙氨酸分子(手性碳原子上连接—H、—CH3、—NH2、—COOH)的手性如下图所示。手性分子3．分子是否表现为手性的判断有机物具有手性是由于其分子中含有___________。如果1个碳原子所连接的4个原子或基团各不相同，那么该碳原子称为手性碳原子，用*C来表示。例如：，R1、R2、R3、R4是互不相同的原子或基团。所以，判断一种有机物是否具有手性异构体，就看其含有的碳原子是否连有4个不同的原子或基团。例如，中含有1个手性碳原子(标“*”号的碳原子)。4．手性分子的应用(1)手性药物如图所示的分子，是由一家德国制药厂在1957年10月1日上市的高效镇静剂，中文药名为“反应停”，它就是典型的手性药物。这种药物能迅速止痛并能够减轻孕妇的妊娠反应。然而，不久就发现世界各地相继出现了一些畸形儿，后被科学家证实，是孕妇服用了这种药物导致的。随后的药物化学研究证实，在这种药物中，只有一种手性异构体(右旋)是有效的镇静剂，而另一种异构体(左旋)则对胚胎有很强的致畸作用。所以，有选择地生成手性异构体，以及分离出单一的(左旋或右旋)异构体，对人类的健康生活具有重要意义。“反应停”(2)手性合成2001年，诺贝尔化学奖授予三位用手性催化剂生产手性药物的化学家。用他们的合成方法，可以只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本上不得到它的手性异构分子，这种独特的合成方法称为手性合成。手性合成为药物生产带来巨大的经济效益。手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成，可以比喻成握手——手性催化剂像迎宾的主人伸出右手，被催化合成的手性分子像客人，总是伸出右手去握手(如图)。手性催化剂的手性传递

在18℃的某稀溶液中,H+,K+,Cl等离子的摩尔电导分别为 278Scm^2/mol ,48S_(cm^2/mol) 和 49Scm^2/mol 。试问18℃时在场强为10 V/cm的电场中,每种离子以多大的平均速度移动