青柠汁里酸的成分不包含以下那种酸A. 琥珀酸B. 苹果酸C. 柠檬酸D. 酒石酸

锶有“金属味精”之称。以天青石(主要含有SrSO4和少量CaCO3、MgO杂质)生产氢氧化锶的工艺如下:焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣已知氢氧化锶在水中的溶解度:温度（℃）10203040608090100溶解度（g/100mL）0.911.251.772.643.958.4220.244.591.2(1)隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS,化学方程式为_____________。____________(写一种);Y的同分异构体很多种,其中有苯环、苯环上有三个取代基(且酚羟基的位置和数目都不变)、属于酯的同分异构体有_____种。19、实验室制备叔丁基苯(焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣)的反应和有关数据如下:焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣+ClC(CH3)3焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣 焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣+HCl焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣I.如图是实验室制备无水AlCl3,可能需要的装置:焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣(1)检查B装置气密性的方法是_______。(2)制备无水AlCl3的装置依次合理的连接顺序为__________(埴小写字母),其中E装置的作用是________。(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管,其原因是________。Ⅱ.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略):在三颈烧瓶中加入50 mL的苯和适量的无水AlCl3,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,将反应后的混合物洗涤分离,在所得产物中加入少量无水MgSO4固体,静置,过滤,蒸馏得叔丁基苯20g。(4)使用恒压漏斗的优点是_______;加入无水MgSO4固体的作用是________。焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种,正确的顺序是________。(填序号)①5%的Na2CO3溶液 ②稀盐酸 ③H2O(6)本实验中叔丁基苯的产率为______。(保留3位有效数字)20、草酸及其盐是重要的化工原料,其中最常用的是三草酸合铁酸钾和草酸钴,已知草酸钴不溶于水,三草酸合铁酸钾晶体(焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣)易溶于水,难溶于乙醇。这两种草酸盐受热均可发生分解等反应,反应及气体产物检验装置如图。焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣(l)草酸钴晶体(焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣)在200℃左右可完全失去结晶水。用以上装置在空气中加热5. 49 g草酸钴晶体(焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如下表。焦炭 盐酸-|||-天青石 - 焙烧 酸浸 除杂 → 趁热过滤|→-→Sr(OH )2产品-|||-CO 脱硫 滤渣实验过程中观察到只有B中澄清石灰水明显变浑浊,E中始终没有红色固体生成。根据实验结果,290 - 320℃过程中发生反应的化学方程式是____;设置D的作用是____。(2)“除杂”方法:将溶液升温至95℃,加NaOH溶液调节pH为12。①95℃时水的离子积KW=1.0×10－12,Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10－10,则溶液中c(Mg2＋)=___。②若pH过大,将导致氢氧化锶的产率降低,请解释原因____。(3)“趁热过滤”的目的是____,“滤渣”的主要成分为___。(4)从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。(5)“脱硫”方法:用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体,请写出吸收时的离子方程式______;再用石墨电极电解吸收液,电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是FeCl3溶液。请写出电解时阳极的电极反应:____。.

钠盐焰色反应的颜色为（）。A. 砖红色B. 鲜黄色C. 紫色D. 蓝色E. 棕色

③(H)_(4)(g)leftharpoons C(s)+2(H)_(2)(g) Delta (H)_(3)=+74.9kJcdot (mol)^-1-|||-④(g)+(H)_(2)(g)leftharpoons (H)_(2)O(g)+C(s) Delta H=-131.3kJcdot (mol)^-1-|||-(1) Delta (H)_(1)= __ ,反应① __ 正向自发进行(填标号)。-|||-A.低温下能 B.高温下能-|||-C.任何温度下都能 D.任何温度下都不能-|||-(2)反应体系总压强分别为5.00MPa、1.00 MPa和0.50 MPa时,CH4平衡转化率随反应温度变化如图1-|||-所示,则代表反应体系总压强为5.00MPa的曲线是 __ (填"I""Ⅱ"或"Ⅲ"),判断依据是-|||-__-|||-100- 会 会-|||-90 △-|||-80- A A △-|||-Ⅱ-|||-70- △-|||-△ △ Ⅲ-|||-个-|||-△-|||-60-|||-△-|||-50-|||-600 700 800 900 1000 1100 1200-|||-反应温度/℃-|||-图1-|||-(3)当反应体系总压强为0.1MPa时,平衡时部分组分的物质的量随反应温度变化如图2所示。随反应-|||-温度的升高,CO2的物质的量先增加后减少,主要原因是 __-|||--o-CO2(g)-|||-1.5- -□-C(s)-|||-岳-|||-1.0--|||-0.5 b-|||-0.0. -D-|||-0 200 400 600 800 10001200-|||-反应温度/℃-|||-图2-|||-(4)恒温恒压条件下,向容器中通入1 mol CH4和1molCO2,达到平衡时CH4的转化率为80%,CO2的转-|||-化率为50%,碳单质的物质的量为0.8 mol,CO的物质的量为 __ mol,反应①用摩尔分数表示的-|||-平衡常数 K= __ _(结果保留两位小数)。上述平衡时 +dfrac ({c)^2((H)_(2))}(c(C{H)_(4))}=a ,向体系中通入He气,重新达-|||-到平衡时 +dfrac ({c)^2((H)_(2))}(c(C{H)_(4))}=b ,则a __ _b(填">""<"或"=")。(已知反应 (g)+bB(g)leftharpoons c(C)_((g))+-|||-dD(g)的 =dfrac ({{x)_(c)}^ccdot ({x)_(b)}^d}({{x)_(A)}^acdot ({x)_(b)}^b} 物质i的摩尔分数 _(1)=dfrac ({n)_(1)}({n)_(总)} )

[单选题]由于瓦斯具有( )的特性,所以可将瓦斯作为民用燃料。( )A. 可燃烧B. 无毒C. 无色、无味

加热和蒸馏有易燃试剂的实验时,不能用到的仪器设备有()A. 明火电炉B. 旋转蒸发仪C. 水浴锅D. 通风橱

以下特点中，哪个不属于纤维素多相反应的特点()。A. 对同一化学试剂表现出不同可及度B. 反应速率快C. 先发生在纤维素表面D. 需要进行润胀预处理

(12分)某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3O4胶体粒子,具体流程如下:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v已知:①Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3②Fe2++2Fe３++8OH−滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV vFe3O4↓+4H2O③[Cu(NH3)4]SO4易溶于水,难溶于乙醇。请回答:(1) 滤渣的成分为________。(2) 步骤Ⅰ中生成[Cu(NH3)4]SO4·H2O的离子方程式:________。步骤Ⅰ中加入(NH4)2SO4的作用是作为反应物和________。(3) 步骤Ⅳ中加入95%乙醇时,缓慢加入的目的是________。(4) 下列有关叙述正确的是________。A 步骤Ⅰ缓慢滴加H2O2并不断搅拌,有利于提高H2O2的利用率B 步骤Ⅳ若改为蒸发浓缩、冷却结晶,得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质C 步骤Ⅳ、Ⅴ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等D 步骤Ⅴ中洗涤操作为关闭水龙头,加乙醇溶液浸没沉淀,缓慢流干,重复2~3次(5) 步骤Ⅲ中,从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即:滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解→________→过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。根据下列提供的操作,请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液,加热溶液②过滤、洗涤③加入过量稀硫酸溶解④加入适量FeSO4固体,搅拌溶解⑤测定Fe3+含量(6) 测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度,过程如下:取0.5000 g试样溶于水,滴加3 mol·L−1 H2SO4至pH为3~4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂,生成的碘用0.1000 mol·L−1 Na2S2O3标准溶液滴定,重复2~3次,平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为________。⑵乙烯和滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;C为芳香族化合物,分子中只含两种不同化学环境的氢原子,“B→C”的反应中,除C外,还生成的一种无机产物是H2O;故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;H2O。⑶D+G→H的化学方程式是滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v;故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。⑷D为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,Q是D的同系物,相对分子质量比D大14,如果取代基为−CH2COOH、−COOH,有3种结构;如果取代基为−CH3、两个−COOH,有6种结构;如果取代基为−CH(COOH)2,有1种,则符合条件的有10种;其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,故答案为:10;滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。⑸CH2=CHCH=CH2和HC≡CH发生加成反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v和溴发生加成反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v发生水解反应生成滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,其合成路线为滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v,故答案为:滤渣 →Fe3O4胶体粒子-|||-合金粉末 氨水/(NH4)2 SO4 分离 Ⅲ-|||-H2O2 II 滤液 95%乙醇, 抽滤、洗涤、干燥 →Cu(NH3)4 SO4·H2O-|||-I IV v。19、NaCN+H2O2+H2O=NH3↑+NaHCO3 三颈烧瓶 将产生的氨气及时排出并被吸收,防止产生倒吸,减少发生副反应 AB 滴入最后一滴标准硝酸银溶液,锥形瓶的溶液中恰好产生黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失 0.49 2HSO4—-2e-=S2O82—+2H+

加入2，4-二硝基苯肼产生黄色沉淀的官能团是（）。A. 羧基B. 醇羟基C. 羰基D. 酚羟基

【单选题】下列关于电极电位的叙述,正确的是 ()A. 电极电位是指待测电极和氢电极构成的原电池的电动势，是一个相对值。B. 按同样比例增大电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变。C. 按同样比例降低电对中氧化型和还原型物质的浓度，电极电位值不变。D. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值降低。E. 增大电对中氧化型物质的浓度，电极电位值升高