碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 ____ （填化学式）的排放量。（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 ____ （填标号）。A．碳元素属于非金属元素B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ____ ；丙转化为丁的化学方程式为 ____ （4）图3是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式 ____ 。（5）利用如图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ____ 。②气体通过装置的顺序是A→ ____ （装置不能重复使用）。③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ____ 。（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。

【题文】草酸H2C2O4是二元弱酸。向100 mL 0.40 mol/L H2C2O4溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液调节pH，加水控制溶液体积为200 mL。测得溶液中微粒的δ(x)随 pH变化曲线如图所示，δ(x)=dfrac (c(x))(c({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c((C{)_(2)(O)_(4)}^2-)}，x代表微粒H2C2O4、HC2Odfrac (c(x))(c({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c((C{)_(2)(O)_(4)}^2-)}或C2Odfrac (c(x))(c({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c((C{)_(2)(O)_(4)}^2-)}。下列叙述正确的是dfrac (c(x))(c({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c((C{)_(2)(O)_(4)}^2-)} A．曲线Ⅰ是HC2Odfrac (c(x))(c({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c((C{)_(2)(O)_(4)}^2-)}的变化曲线 B．草酸H2C2O4的电离常数K= 1.0×10-1.22 C．在 b点，c(C2Odfrac (c(x))(c({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c((C{)_(2)(O)_(4)}^2-)})+2c(OH-)= c(HC2Odfrac (c(x))(c({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c((C{)_(2)(O)_(4)}^2-)})+c(H+) D．在c点，c(HC2Odfrac (c(x))(c({H)_(2)(C)_(2)(O)_(4))+c((H{C)_(2)(O)_(4)}^-)+c((C{)_(2)(O)_(4)}^2-)})=0.06 mol/L

2 . I.利用下图装置制备，并研究的性质。(1)A装置利用亚硫酸钠和硫酸反应制备，写出化学方程式_______。(2)填写下表B中棉花的位置①②③④所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象______褪色浅黄色体现的性质___________(3)和氯气按照体积比通入水中，溶液的漂白性_______(填“增强”“减弱”“不变”)原因是_______(用化学方程式表示)。II.“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：(4)上述流程中，加入后，发生反应的化学方程式为_______。(5)亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是_______。

压缩空气的作用不包括对碳棒电极起冷却作用。对 错A. 正确B. 错误

B-|||-b-|||-A C 浓盐酸-|||-602 a-|||-活性炭一 KClO3-|||-甲 乙 丙 丁硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造医药、染料、农药等。有关物质的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2frac(underline{;100℃;)}{}SO2↑+Cl↑ H2SO4 10.4 338 具有吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）△H=-92.4kJ•mol-1。装置如图所示（夹持仪器已略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为 ____ ，装置丙所装试剂为 ____ 。（2）若无装置乙会对实验造成的影响为 ____ 。（用相应化学方程式说明）（3）仪器B所装试剂为 ____ ，作用是 ____ 。（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 ____ 。（填序号）a．先通冷凝水，再通气b．控制气流速率，速率不宜太快c．加热三颈烧瓶d．若三颈烧瓶发烫，可适当降温（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，此方法得到的产品中会混有硫酸，从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 ____ 。（6）SO2是大气污染物之一，工业上要进行废气处理，现用Fe2（SO4）3酸性溶液对其进行处理，发生反应的离子方程式为 ____ 。

燃烧按燃烧速度及现象的不同可分为( )阴燃、微燃和轰燃6种。A. 自燃B. 闪燃C. 爆炸D. 着火

再一次400分高分速求——无机化工产品品质检验——4道解答题（2个200分的同样的问题）有一H2SO4和HNO3的混合液，准确称取2.2234g，酚酞为指示剂，采用NaOH直接滴定，消耗25.67ml，已知c（NaOH）=0.9935mol/L,ω（HNO3）=10.15%，计算硫酸的质量分数。M（HNO3）=63.01g/mol,M(H2SO4)=98.07g/mol取混合碱0.3525g，以酚酞作指示剂，用0.1013mol/LHCL标准溶液滴定至终点用去酸溶液23.01mL。再加甲基橙指示液，继续滴至甲基橙变色为终点，又耗去酸标液20.22ml.求试样中各组分的质量分数.M(NaOH)=40.00g/mol,M(Na2CO3)=106.0g/mol,M(NaHCO3)=84.01g/mol测定铝盐中铝的含量时，称取试样0.2117g，溶解后加入0.04997mol/LEDTA溶液30.00mL，于ph=5-6，以XO为指示剂，，用0.02146mol/L的Zn2＋标准溶液22.56mL返滴定。求试样中Al2O3的质量分数。[M(Al2O3)=102.0g·mol-1]称取铁矿石式样0.25000g，经处理后，沉淀形式为Fe（OH）3，称量形式为Fe2O3，质量为0.2490，求Fe和Fe3O4的质量分数M（Fe）=55.85g/mol，M（Fe3O4）=231.5g/mol，M(Fe2O3)=159.7g/mol

((H)^-)/molcdot (L)^-1-|||--6 B-|||--7=7 A-|||-0 10^(-1)0^(-6)-|||-c(H^+)/rool·L^(-1)按要求回答下列问题：（1）常温下，有关下列四种溶液的说法正确的是 ____ 。 ① ② ③ ④ 0.1mol•L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol•L-1盐酸 pH=3盐酸 A.由水电离出的c（H+）：③＞①B.①稀释到原来的100倍，pH与②相同C.①与③混合，若溶液pH=7，则溶液中c（NH4+）＞c（Cl-）D.②与④等体积混合，混合溶液的pH＞7（2）已知25℃，NH3•H2O的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol•L-1，溶液中的c（OH-）= ____ mol•L-1。将SO2通入该氨水中，当c（OH−）降至1.0×10-7mol•L-1时，溶液中的(c（S(O)_(3)^2-）)/(c（HS(O)_{3)^-）}= ____ 。（3）已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示。①曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用α1、α2表示，则α1 ____ α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”，下同），若将二者等体积混合，则混合溶液的pH ____ 7。②在曲线B所对应的温度下，将0.02mol•L-1的Ba（OH）2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4溶液等体积混合，所得混合液的pH= ____ 。③若另一温度下测得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。在该温度下，将pH=a的NaOH溶液VaL与pH=b的硫酸VbL混合。若所得混合液的pH=10，且a=12，b=2，则Va：Vb= ____ 。（4）在25℃下，将amol•L-1的氨水与0.01mol•L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH4+）=c（Cl-），用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb= ____ 。

对化合物进行反相分配柱色谱分离时，通常的结果是（ ）。A. 极性大的先流出B. 极性小的先流出C. 熔点低的先流出D. 熔点高的先流出E. 易挥发的先流出

2015年版鉴别地西泮的方法是A. 特征熔点B. 银盐反应C. 芳伯胺反应D. 显微鉴别E. 氯化物鉴别反应