【题文】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在25℃时，1LpH为12的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.01NAB. 1.8g重水(D2O)中所含质子数为NAC. 足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4NAD. 32g甲醇的分子中含有C—H键的数目为4NA

二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：2MnCO3+O2(underline(;△;))/(;)2CO2+2MnO2。↑剩余固体的质量 /g-|||-46.0 MnCO3-|||-MnO2-|||-石英管MnCO3-|||-空气 =-|||-管式炉 澄清-|||-石灰-|||-水-|||-A-|||-Mn2O3-|||-MnO-|||-0 300 600 900 温度/（1）MnO2→MnO固体中 ____ 元素的质量减少。（2）加热至 ____ ℃时，MnO2开始分解。（3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？（请写出计算过程）（4）A点的固体物质成分是 ____ （填化学式）。

某小组探究H2O2氧化性、还原性的变化规律。资料：Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2、H2O2═2H2O+O2↑（1）制备H2O2：将Na2O2溶于冰水中，产生少量气泡，得溶液A。向A中加入过量稀H2SO4，得溶液B。溶Na2O2用冰水，目的是 ____ 。（2）检验H2O2：向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。I．B中产生气泡，滴入的溶液紫色褪去。MnO4-发生还原反应：MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O；H2O2发生氧化反应： ____ 。Ⅱ．A中滴入的溶液紫色褪去，有棕褐色固体生成，产生大量气泡。推测固体可能含MnO2，对其产生的原因提出猜想：猜想1.MnO4-有氧化性，能被还原为MnO2猜想2．Mn2+有 ____ 性，能与H2O2，反应产生MnO2猜想3．…（3）探究猜想2的合理性，并分析Ⅰ中没有产生棕褐色固体的原因，设计实验如下： 序号 实验 试剂 现象 i 一溶液X-|||-试剂 a 生成棕褐色固体，产生大量气泡 ii b 有少量气泡 iii H2O2溶液 有少量气泡 ⅲ是i和ii的对照实验。①X是 ____ 。②a是 ____ 、b是 ____ 。③取i中棕褐色固体，滴加浓盐酸，加热，产生黄绿色气体。（4）向一定浓度的H2O2溶液中加入少量MnO2，迅速产生大量气泡；随后加入H2SO4，固体溶解，气泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 ____ 。（5）综上，H2O2做氧化剂还是做还原剂，与 ____ 等因素有关。

15.将 10%氯化钾 30ml 稀释于 5%葡萄糖溶液中，下列哪份 稀释液量最合适（）A. 200m1B. 400m1C. 600m1D. 800m1E. 1000m1

氢气和碳氧化物反应生成甲烷，有利于实现碳循环利用。涉及反应如下：反应Ⅰ：CO（g）+3H2（g）⇌CH4（g）+H2O（g） ΔH1=-206.2kJ⋅mol-1反应Ⅱ：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g） ΔH2反应Ⅲ：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g） ΔH3=-165.0kJ⋅mol-1回答下列问题：（1）ΔH2=-41.2kJ⋅mol-1。（2）已知反应Ⅱ的速率方程为v正=k正p（CO）⋅p（H2O），v逆=k逆p（CO2）⋅p（H2），其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。如图1（lgk表示速率常数的对数：(1)/(T)表示温度的倒数）所示a、b、c、d四条斜线中，能表示lgk逆随(1)/(T)变化关系的是斜线 d（填标号）。↑gg-|||-a-|||-b-|||-c-|||-d-|||-1/V1 1/T (K^(-1))-|||-图1-|||-100 1.0-|||-C(1,87.5)-|||-90 a 0.9-|||-Y X b-|||-70 0.7-|||-B(1,m) c-|||-50 Z W 0.5-|||-30 A(1,0.25)-|||-0.3-|||-d-|||-10 0.1-|||-n(H2)-|||-2-|||-n( 0)-|||-图2（3）温度T2时，在固定容积的容器中充入一定量的H2和1molCO，平衡时H2和CO的转化率（α）及CH4和CO2的物质的量（n）随(n（(H)_(2)）)/(n（CO）)变化的情况如图2所示。①图中表示α（CO）、n（CH4）变化的曲线分别是 a、c（填标号）；m=62.5；CH4的选择性[(n（C(H)_(4)）)/(n（C(O)_{2)）+n（C(H)_(4)）}×100%]=60%。②已知起始充入1mol的CO和0.5mol的H2进行上述反应时，起始压强为1.5p0。反应Ⅰ的Kp=(64)/((p)_{0)^2}（用p0表示）；温度T1，(n（(H)_(2)）)/(n（CO）)=1时，α（CO）可能对应图中X、Y、Z、W四点中的 X（填标号）。

下列表述不正确的是（ ）。A. 自然界中的金属常温条件下一般呈固态B. 惰性气体不能与其他物质发生化学反应C. 钢是由铁和碳按一定比例冶炼而成的D. 天然气是一种无色、无味的天然气体

下列关于碘酊制备实验操作正确的是()A. 实验所涉及含碘废液不可随意排放,应倒入专门的收集容器内B. 选项ABC都正确C. 称取时应戴手套,避免皮肤接触D. 碘单质易升华,应避免吸入

[判断题] (2分)可以使用明火(如:电炉、煤气)或没有控温装置的加热设备直接加热有机溶剂,进行重结晶或溶液浓缩操作。A. 错B. 对

图1-|||-14 Si-|||-硅-|||-28.1铜雁鱼灯是南昌西汉海昏候墓出土的文物。汉代灯具的主要燃料是动植物的油脂，燃烧后留下的灰烬，会污染室内空气。为此，雁鱼灯设计有导烟管。鱼和大雁的身体都是空心的，燃料燃烧产生的油烟被灯罩挡住，不会乱飞，只能向上进入雁和鱼的体内（如图1）。（1）铜雁鱼灯是青铜器，青铜器属于 ____ 材料。（2）出土的青铜器表面往往有大量的铜绿，铜绿的化学式为Cu2（OH）2CO3，其中碳元素和氧元素的质量比为 ____ ；（3）人类日常照明分别经过油灯、白炽灯、日光灯、LED灯等几个阶段：①白炽灯中制作灯丝的材料，使用钨的原因是 ____ ，②日光灯是利用电流在充满汞蒸气的灯管中流过而发光的，这说明金属汞具有 ____ 性。③LED灯中大量使用半导体材料硅，如图2是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 ____ 。A．硅元素属于非金属元素B．硅元素的原子序数为14C．硅元素的相对原子质量为28.1gD．硅元素是地壳中含量最高的元素

(29)氨基甲酸酯类杀虫剂在()条件下易分解。A. 酸性条件B. 碱性条件C. 空气中D. 阳光下