题目

(8分)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到盐酸的密度为bg·mL－1,则该盐酸的物质的量浓度是______。(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为。(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为_(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。6.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.16H20O4 D.C14H18O57.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电B.熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大C.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm38.下列说法中不正确的是A.高吸水性树脂属于功能高分子材料B.SiC、Al2O3的熔点很高,可用作高温结构陶瓷C.光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物D.合金拓展了金属材料的使用范围,合金中也可能含有非金属元素9.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯10.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥11.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:↑n(CO2) ↑n(CO2) ↑m( ) ↑m (CO2)-|||-n (HCl) n (HCl) n (HCl) n (HCl)-|||-0 → OL → 0 IV-|||-I II III则下列分析都正确的组合是 ( )溶质的成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3Ⅱc（CO32－）c（CO32－）CNa2CO3Ⅳc（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）DNaHCO3Ic（Na＋）=c（HCO3－）A. B. C. D.12.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )A.2 B.4 C.6 D.813.↑n(CO2) ↑n(CO2) ↑m( ) ↑m (CO2)-|||-n (HCl) n (HCl) n (HCl) n (HCl)-|||-0 → OL → 0 IV-|||-I II III对此聚合物分析正确的是( )(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L,现用ClO2将CN－氧化,只生成两种无毒气体,其离子反应方程式为,处理100m3这种污水,至少需要ClO2mol。.

(8分)FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。

(1)将标准状况下的aL氯化氢气体溶于100g水中,得到盐酸的密度为bg·mL－1,则该盐酸的物质的量浓度是______________________。

(2)向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl23.36L,反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。

(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为___________________________(用离子方程式表示)。用100mL2mol·L－1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。

6.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为

A.C16H22O5 B.C14H16O4 C.16H20O4 D.C14H18O5

7.根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是( )

A.熔点1070℃,易溶于水,水溶液能导电

B.熔点1128℃,沸点4446℃,硬度很大

C.熔点10.31℃,液态不导电,水溶液能导电

D.熔点97.81℃,质软,导电,密度0.97g/cm3

8.下列说法中不正确的是

A.高吸水性树脂属于功能高分子材料

B.SiC、Al2O3的熔点很高,可用作高温结构陶瓷

C.光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子化合物

D.合金拓展了金属材料的使用范围,合金中也可能含有非金属元素

9.下列物质中,水解前后均可发生银镜反应的是

A.蔗糖 B.麦芽糖 C.淀粉 D.乙酸甲酯

10.共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力,下列物质:①Na2O2;②SiO2;③石墨;④金刚石;⑤CaH2;⑥白磷,其中含有两种结合力的组合是

A.①③⑤⑥B.①③⑥C.②④⑥D.①②③⑥

11.向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后,在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图:

则下列分析都正确的组合是 ( )

溶质的成分

对应图象

溶液中离子浓度关系

A

NaHCO3、Na2CO3

Ⅱ

c（CO32－）c（CO32－）

C

Na2CO3

Ⅳ

c（Na＋）=c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）

D

NaHCO3

I

c（Na＋）=c（HCO3－）

A. B. C. D.

12.萤石(CaF2)晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为( )

A.2 B.4 C.6 D.8

13.对此聚合物分析正确的是( )

(4)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN－bmg/L,现用ClO2将CN－氧化,只生成两种无毒气体,其离子反应方程式为________________,处理100m3这种污水,至少需要ClO2____mol。

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题目解答

答案

mol·L－1 2mol·L－1 Fe3＋+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H＋小于 2ClO2+2CN－===N2+2CO2+2Cl－

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