三、判断题(对的在括号内填"√",错的填"x")(共5题5分)-|||-1、金属铁比铜活泼,Fe可以置换 Cu^(2+), 因此三氯化铁不能腐蚀铜。[已知:-|||-^circ ((Fe)^2+iFe)=-0.44V , ^circ ((Cu)^2+/(u)=0.34V , ^circ ((Fe)^3+j(Fe^2+))=0.77N ]-|||-()-|||-2、25℃时,一定浓度的H2S水溶液中, ((H)^+):c((S)^2-)=2:1 ()-|||-3、HgS能溶于王水,王水中的硝酸是氧化剂,盐酸是配位剂。 ()-|||-4、由于 _(s)'((Ag)_(2)(C)_(1)(O)_(4))=1.12times (10)^-12lt (K)_(s)g(AgCl)=(1.77)^1times (10^10) 所以在白色AgCl沉-|||-淀中滴入黄色K2 CrO4溶液,会全部转化为Ag2 CrO4砖红色沉淀。 ()-|||-5、通常,反应活化能越小,反应速率系数越大,反应越快。 ()

已知浓硫酸的相对密度为 1.84,其中H2SO4含量约为 96%。欲配制1L 0.200 mol/L H 2SO4溶液,应取这种浓硫酸多少毫升?

可以使用明火（如：电炉、煤气）或没有控温装置的加热设备直接加热有机溶剂，进行重结晶或溶液浓缩操作。

关于蒸发和沸腾有下列说法：（1）液体在任何温度下都能蒸发，而只能在一定温度下沸腾．（2）蒸发只能在液体的表面进行，而沸腾在液体的表面和内部同时进行．（3）蒸发和沸腾不一定从外部吸热．（4）液体蒸发时温度降低，且能继续蒸发；若其他条件不变，沸腾时温度一降低就不能继续沸腾．其中正确的是（ ）A.只有（1）、（2）B.只有（3）、（4）C.只有（1）、（2）、（4）D.（1）、（2）、（3）、（4）

乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中，不能通过乙烯的加成反应一步制得的是A. CH3CH2ClB. CH3CH2OHC. CH3COOHD. CH2BrCH2Br

防止化学烧伤主要是防止易烧伤人体的化学药品与人体接触，下列措施可能会造成烧伤危险的是A. 在搬取危险化学药品和进行操作时，定要注意防止滑倒B. 按规定穿好劳动保护物品C. 废弃的化学药品可以扔进垃圾桶处理D. 化学药品不乱放，用完放到原来的位置E. 规范操作，养成良好的操作习惯

二氧化氯（ClO2）具有强氧化性，是一种常用的消毒剂。它是一种易溶于水且不与水反应的黄绿色气体，沸点为11℃，可通过SO2与酸性NaClO3溶液反应制备。某化学兴趣小组同学设计了如图装置制备ClO2并探究其性质。浓硫酸-|||-a b c d e f g h-|||-Na2SO3 NaClO3 aOH-|||-固体 H2SO4 溶液 冰水-|||-A B C D E已知：浓硫酸与Na2SO3固体反应可用来制备SO2，二氧化硫易溶于水，具有还原性，在水溶液中易被氧化成SO42-。回答下列问题：（1）A中盛装Na2SO3固体的仪器名称为 ____ 。（2）通过装置B中反应制备ClO2，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ____ 。（3）欲制备一瓶ClO2，选择图中的装置，其接口的连接顺序为a-g-h- ____ 。（4）装置D盛放冰水的目的 ____ 。（5）证明ClO2的氧化性比Fe3+强的实验方案是 ____ 。（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力（还原产物均为氯离子）。ClO2的有效氯含量为 ____ 克。（计算结果保留一位小数）

在100kPa下，由0.002mol的气体溶解在1000g水中。当在相同温度下压力增大为200kPa时，就有0.004mol该气体溶于1000g水中。描述这一实验规律的定律是（）A. 波义耳定律B. 拉乌尔定律C. 道尔顿分压定律D. 亨利定律

(15分)(2023·山西省高三考前适应性测试)碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意-|||-义。回答下列问题:-|||-I.汽车尾气的处理: (g)+2NO(g)leftharpoons 2C(O)_(2)(g)+(N)_(2)(g) Delta H=-620.4kJcdot (mol)^-1 。-|||-该反应的反应过程及反应物和生成物的相对能量如图所示:-|||-kJ·mol^(-1)-|||-600-|||-400 N2O2(g)-|||-200 199.4 反应-|||-0-|||--200 NO+NO N2O2(g)+CO CO2+N2O+CO 过程-|||-反应( ① 反应② 反应③ 2CO +N2-|||--400 -306.6-|||--600 (O)_(2)+(N)_(2)O-|||-(1)反应 __ (填"①""②"或"③")是该反应的决速步骤。-|||-(2)写出反应②的热化学方程式: __ o-|||-Ⅱ.向一恒容密闭容器中,充入1 mol CO气体和一定量的NO气体发生反应: (g)+2NO(g)leftharpoons -|||-(O)_(2)(g)+(N)_(2)(g) ,如图是3种投料比[n(CO):n((NO)分别为2:1、1:1、1:2]时,反应温度对CO平-|||-衡转化率的影响曲线。-|||-↑CO的平衡转化率/%-|||-80 m-|||-60 n A-|||-p B-|||-40 D-|||-20-|||-T1 反应温度/℃-|||-(3)图中表示投料比为2:1的曲线的是 __(15分)(2023·山西省高三考前适应性测试)碳及其化合物的资源化利用在生产、生活中具有重要的意-|||-义。回答下列问题:-|||-I.汽车尾气的处理: (g)+2NO(g)leftharpoons 2C(O)_(2)(g)+(N)_(2)(g) Delta H=-620.4kJcdot (mol)^-1 。-|||-该反应的反应过程及反应物和生成物的相对能量如图所示:-|||-kJ·mol^(-1)-|||-600-|||-400 N2O2(g)-|||-200 199.4 反应-|||-0-|||--200 NO+NO N2O2(g)+CO CO2+N2O+CO 过程-|||-反应( ① 反应② 反应③ 2CO +N2-|||--400 -306.6-|||--600 (O)_(2)+(N)_(2)O-|||-(1)反应 __ (填"①""②"或"③")是该反应的决速步骤。-|||-(2)写出反应②的热化学方程式: __ o-|||-Ⅱ.向一恒容密闭容器中,充入1 mol CO气体和一定量的NO气体发生反应: (g)+2NO(g)leftharpoons -|||-(O)_(2)(g)+(N)_(2)(g) ,如图是3种投料比[n(CO):n((NO)分别为2:1、1:1、1:2]时,反应温度对CO平-|||-衡转化率的影响曲线。-|||-↑CO的平衡转化率/%-|||-80 m-|||-60 n A-|||-p B-|||-40 D-|||-20-|||-T1 反应温度/℃-|||-(3)图中表示投料比为2:1的曲线的是 __

砷元素广泛存在于自然界，砷与其化合物被运用在农药、除草剂、杀虫剂等。（1）砷的常见氧化物有AS2O3和As2O5，As2O5热稳定性差。根据图1写出As2O5分解为AS2O3的热化学方程式 ____ 。能量-|||-2As(s)+(-O)(g)-|||-△H2=-119.2kJ-mol^4-|||-△H2=-914.6km·m ol-|||-AS2O2(s)+O2(g)-|||-AS2O2(5)-|||-图 1 反应过程-|||-c c(I2)/mol·L^(-1)-|||-0.015-|||-0 10 t/min-|||-图2（2）砷酸钠具有氧化性，298K时，在100 mL，烧杯中加入10 mL0.1mol•L-1Na3AsO4溶液、20 mL　0.1mol•L-1KI溶液和20 mL　0.05mol/L硫酸溶液，发生反应：AsO43-（无色）+2I-+2H+⇌AsO33-（无色）+I2（浅黄色）+H2O△H0测得溶液中c（I2）与时间（t）的关系如图2所示（忽略溶液体积变化）。①下列情况表明上述反应达到平衡状态的是 ____ （填序号）。a．溶液颜色不再变化b．c（AsO33-）+c（AsO43-）不再变化c．AsO43-的生成速率等于I2的生成速率d．(c（As(O)_(3)^3-）)/(c（(I)_{2)）}保持不再变化②0～10rain内，I-的反应速率v（I-）= ____ 。③在该条件下，上述反应的平衡常数K= ____ 。④升温，AsO43-的平衡转化率减小，则该反应的△H ____ 0（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）利用（2）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用 ____ 做指示剂进行滴定。重复滴定2次，平均消耗I2溶液40.00 mL．则试样中As2O5的质量分数是 ____ 。