10.在下列不同情况下，反应：2NH3 (g) ═ N2 (g) ＋ 3H2 (g)达平衡时，体系的自由度各为多少?a .反应在抽空的容器中进行；b .反应在有 N2的容器中进行；c .反应于一定的温度下，在抽空的容器中进行。

下列哪种物质对纯水的正常结构有明显用A. 乙醇B. 丙酮C. 尿素D. 氯化氨

根据次序规则,下列基团最优先的是A. -COOHB. -OHC. -CHOD. -CH3

质量作用定律A. 适用任意恒温反应B. 只适用于理想气体恒温反应C. 只适用于基元反应D. 只适用于等温等容反应

氟化泡沫用量与氟化凝胶用量的比是A. 1:1B. 1:2C. 1:4D. 1:8E. 1:10

炒花生产生的香气是由________________反应所致。大蒜的气味是由 ________________________所致。

774. [单选题] 使用碱金属引起燃烧应如何处理？A. 马上使用灭火器灭火B. 马上向燃烧处浇水灭火C. 马上用石棉布盖砂子盖住燃烧处，尽快移去临近其它溶剂，关闭热源和电源，再用灭火器灭火D. 以上都对

高一的化学。一填空题 1.5molCO 2 的质量为___________；在标准状况下所占的体积为_____________；所含的分子数目约为___________；所含氧原子的数目约为___________。 2．在400mL2mol/LH 2 SO 4 溶液中，溶质的质量是_________。此溶液中H + 的物质的量浓度为_________，SO 4 2- 物质的量浓度为_________。 3.28gN 2 与22.4L(标准状况)CO 2 相比，所含分子数目_________。物质的量都是1.5mol的上述两种气体相比，质量大的是_____________。 4．配制500ml1mol/LHNO 3 溶液，需要16mol/LHNO 3 溶液的体积是______________。 5．在氯化物ACl 3 中，A元素与氯元素的质量比为1：3.94，则A的相对原子量为______________。 6．在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl - ,此氯化物的摩尔质量为__________，该金属的相对原子质量为_____________。 7.将4mLHCl的质量分数为37%、密度为1.19g/cm 3 的盐酸加水稀释到200mL，稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为___________。 二、选择题 1．在下列各组物质中，所含分子数目相同的是( ) A 10gH 2 和10gO 2 B 9gH 2 O和0.5molBr 2 C 5.6LN 2 (标准状况)和11gCO 2 D 224mlH 2 (标准状况)和0.1molN 2 2.相同质量的镁和铝所含的原子个数比为( ) A 1：1 B 8：9 C 9：8 D 2:3 3.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是( ) A 溶质的质量 B 溶质的质量分数 C 溶质的物质的量 D 氢离子的物质的量浓度 4．已知3.2g某气体中所含的分子数目为3.01×10 23 ，此气体的摩尔质量为( ) A 32g B 32g/mol C 64mol D 64g/mol 5.等质量的要SO 2 与SO 3 ( ) A 所含氧原子的个数比为2：3 B 所含硫原子的个数比为1：1 C所含氧元素的质量比为5：6 D所含硫元素的质量比为5：4 6．在下列物质中，与6gCO(NH 2 ) 2 的含氮量相同的物质是( ) A 0.1mol(NH 2 ) 2 SO 4 B 6gNH 4 NO 3 C 22.4LNO 2 (标准状况) D 0.1molNH 3 7.密度为1.84g/cm 3 ,H 2 SO 4 的物质的量分数为98%的硫酸中H 2 SO 4 的物质的量浓度为( ) A 18.8mol/L B 18.4mol/L C 18.4mol D 18.8 9.在相同条件下，A容器中的H 2 和B容器中的NH 3 所含的原子数相等，则两个容器的体积比为( ) A 1：2 B 1：3 C 2：3 D 2：1 10．用NaCl,KCl,Na 2 SO 4 三种固体物质，配制1L含有0.5molNaCl,0.16 molKCl, 0.24 molK 2 SO 4 混合溶液，需要这三种盐的物质的量为( ) A 0.32molNaCl,0.01molKCl, 0.12mol Na 2 SO 4 B 0.02molNaCl,0.64molKCl, 0.24mol Na 2 SO 4 C 0.64molNaCl,0.04molKCl, 0.24mol Na 2 SO 4 D 0.64molNaCl,0.02molKCl, 0.24mol Na 2 SO 4 11.体积为V，密度为ρ的溶液中，含有摩尔质量为M的溶质的质量是m。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c，溶质的质量分数为ω，则下列关系式中，正确的是( ) A c=ρ·ω/M B c=ρ·M/ω C c= M/m·V D c= m/M·V 四、计算题： 1.20℃时，在100g水中溶解11.1gK 2 SO 4 恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08g/cm 3 .将350mL此温度下的K 2 SO 4 饱和溶液用水稀释到500mL。计算稀释后溶液中K 2 SO 4 的物质的量浓度。 2.将一定体积的密度为1.19g/cm 3 、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸加水稀释到50mL时，溶液中H + 的物质的量浓度为1.02mol/L。计算所用浓盐酸的体积。 3．在和t℃时，ag某化合物的饱和溶液的体积为bmL。将某蒸干后得到cg摩尔质量为dg/mol的不含结晶水的固体物质。计算： (1)此物质在t℃时的溶解度。 (2)在t℃时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 4、自从稀有气体被发现后，人类一直在进行寻找其化合物的尝试。1962年英国化学家巴特利特合成了第一种稀有气体化合物----六氟铂酸氙(XePtF 6 ),在化学界引起了很大的震动。同年8月美国化学家也成功在合成了氟和氙的另一种化学物。已知这种化合物中氙元素的质量分数为63.3%，氟元素的质量分数为36.7%,试求该化合物的化学式(最简式)。

在分子扩散中，单向扩散与等分子反向扩散相比要考虑总体流动的影响。在总体流动的存在下，扩散速率将 ____ （增大、减小、不变、不确定）；在 ____ 的情况下可不考虑总体流动的影响。

下列方法中属于制备微囊的物理化学法是( )A. 喷雾干燥法B. 研磨法C. 单凝聚法D. 界面缩聚法E. 逆相蒸发法