在25℃时,将水中的一切杂质除去,水的电导率将是多少?25℃时水的离子积 _(W)=-|||-_({H)^+}(C)_({OH)^-}=1.008times (10)^-14 。下列各电解质的极限当量电导分别为: (lambda )_(0)(KOH)=274.4S(cm)^2/eq ,-|||-(lambda )_(0)(HCl)=426.04 (Scm)^2/eg, (lambda )_(0)(KCl)=149.82 (Scm)^2/eq

2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在2.从原子结构角度认识钠的化学性质-|||-Na +11 2 8 1 Na^+ +11 28-|||-易 __ 1个电子-|||-决 定 钠元素在自然-|||-钠具有强 __ 性 界中以化合物-|||-的形式存在

【单选题】传统工艺加工的皮蛋含有下列那种重金属对人体健康不利？A. 砷B. 铅C. 汞D. 镉

下列糖属于非还原糖的是（）A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 麦芽糖

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表-|||-所示:-|||-金属离子 (M:2)^2+ ^3+ ^3+ (e)^2+-|||-开始沉淀时( =0.01molcdot (L)^-1 的pH 7.2 3.7 2.2 7.5-|||-沉淀完全时( =1.0times (10)^-5molcdot (L)^-1) 的pH 8.7 4.7 3.2 9.0-|||-回答下列问题:-|||-(1)"碱浸"中NaOH的两个作用分别是 __ 。-|||-为回收金属,用稀硫酸将"滤液①"调为中性,生成-|||-沉淀。"写出该反应的离子方程式 __ 。-|||-(2)"滤液②"中含有的金属离子是 __ o-|||-(3)"转化"中可替代H2O2的物质是 __ 若工-|||-NaOH溶液H2O2溶液-|||-艺流程改为先"调 pH" 后"转化",即-|||-滤渣③-|||-滤液③"中可能含有的杂质离子为 __-|||-(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的 _(sp)= __-|||-__ (列出计算式)。如果-|||-转化"后的溶液中 (N{i)_(1)}^2+ 浓度为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_6fdcbc3a14b9da442ee62eb2b74ef0b8.jpg.0molcdot (L)^-1, 则"调-|||-pH"应控制的pH范围是 __ 。-|||-(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出-|||-能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离-|||-子方程式 __-|||-(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用,-|||-其意义是 __

19.某小组探究H2O 2氧化性、还原性的变化规律。-|||-资料: _(2)(O)_(2)+2(H)_(2)O=2NaOH+(H)_(2)(O)_(2) (H)_(2)(O)_(2)=2(H)_(2)O+(O)_(2)uparrow -|||-(1)制备H2O2:将Na2O2溶于冰水中,产生少量气泡,得溶液A。向A中加入过量稀H2SO 4,得溶液-|||-B。溶Na2O2用冰水,目的是 __ 。-|||-(2)检验H2O2:向溶液A、B中分别滴加适量酸性KMnO4溶液。-|||-IB中产生气泡,滴入的溶液紫色褪去。-|||-_(n)(O)_(4) 发生还原反应: (O)_(4)^-+5(e)^-+8(H)^+=(Mn)^2++4(H)_(2)O-|||-H2O2发生氧化反应: __ 。-|||-Ⅱ.A中滴入的溶液紫色褪去,有棕褐色固体生成,产生大量气泡。推测固体可能含MnO2,对其产生的原-|||-因提出猜想:-|||-猜想 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_91aa9cc9faf2da6bcb9ad8cbbee07861.jpg.(M)_(n)(O)_(4) 有氧化性,能被还原为MnO2-|||-猜想2. ^2+ 有 __ 性,能与H2O2反应产生MnO2-|||-猜想3.-|||-(3)探究猜想2的合理性,并分析I中没有产生棕褐色固体的原因,设计实验如下:-|||-序号 实验 试剂 现象-|||-i 生成棕褐色固体,产生大量气泡-|||-4 溶液X a-|||-ii b 有少量气泡-|||-iii 试剂 H2O2溶液 有少量气泡-|||-iii是ii和i的对照实验。-|||-①X是 __ 。-|||-②a是 __ b是 __ _。-|||-③取i中棕褐色固体,滴加浓盐酸,加热,产生黄绿色气体。-|||-(4)向一定浓度的H 2O2溶液中加入少量MnO2,迅速产生大量气泡;随后加入H2SO4,固体溶解,气-|||-泡产生明显减弱。结合方程式解释原因 __ o-|||-(5)综上,H2O2做氧化剂还是做还原剂,与 __ 等因素有关。

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO2−4。某温度下，向[H+]=1×10-6mol·L-1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的[H+]=1×10-2mol·L-1。下列对该溶液的叙述不正确的是()A.该温度高于25℃B.由水电离出来的H+的浓度为1.0×10-10mol·L-1C.加入NaHSO4晶体抑制水的电离D.取该溶液加水稀释100倍，溶液中的[OH-]减小

10.某小组通过实验研究Na2O2与水的反应,设计的实验及相关现象如下: 操作 现象 向盛有 4 g Na2O2的烧杯中加入 50 mL 蒸馏水得到溶液a 剧烈反应,产生能使带火星木条复燃的气体 取 5 mL 溶液a于试管中,滴入两滴酚酞 ⅰ.溶液变红 ⅱ.10分钟后溶液颜色明显变浅,稍后,溶液变为无色 (1)Na2O2与水反应的化学方程式为 　。 (2)该小组同学认为ⅱ中溶液颜色明显变浅可能是溶液a中存在的较多的H2O2与酚酞发生了反应。Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入试剂b,有气体产生。Ⅱ.乙同学查阅资料获悉:用KMnO4可以测定H2O2的含量。取15.00 mL溶液a,用稀H2SO4酸化,逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液,产生气体,溶液褪色速率开始较慢后变快,至终点时共消耗20.00 mLKMnO4溶液。①请配平:　Mn+　H2O2+　　　　 　Mn2++　O2↑+　H2O。②溶液a中c(H2O2)=　　　　mol·L-1,试剂b为　　　　(填化学式)。 ③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (3)为探究现象ⅱ产生的原因,同学们继续进行了如下实验:Ⅲ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞,振荡,加入5滴0.1mol·L-1NaOH溶液,溶液变红又迅速变浅且产生气体,10min后溶液为无色。Ⅳ.向0.1mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞,振荡,溶液变红,10min后溶液颜色无明显变化;向该溶液中通入O2,溶液颜色无明显变化。①从实验Ⅲ和Ⅳ中,可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后,H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是:取少量溶液a于试管中,　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【解析】(1)实验现象“产生能使带火星木条复燃的气体”说明有氧气产生,溶液变红说明有碱生成,据此写出化学方程式:2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(2)Ⅰ.通常用MnO2作催化剂使H2O2反应生成气体。Ⅱ.①KMnO4与H2O2反应有气体产生,说明有氧气生成,溶液褪色说明KMnO4被还原,再根据得失电子守恒和电荷守恒可写出离子方程式为2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O。②根据KMnO4与H2O2反应的离子方程式可知关系式为2Mn　　　　~　　　　5H2O22 mol　　　　　 5mol0.003 mol·L-1×0.02L　n(H2O2)n(H2O2)=1.5×10-4mol;c(H2O2)==0.01mol·L-1。③一般情况下在开始时反应物浓度较大,反应速率应当较快,但现在是溶液褪色速率开始较慢后变快,则可能是产生新的物质,且此物质对反应有催化作用,从而加快了反应速率,根据离子反应2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O可知,起催化作用的物质为Mn2+。

具有相同质子数、不同中子数的同一元素的不同核素称为A. 核素B. 同质异能素C. 同位素

空气中什么成分含量最高 A. 氮气B. 氧气C. 氨气D. 氮气