一、电解质和非电解质-|||-1.电解质:在 __ 里或 __ 状态下能导电的化合物。-|||-2.非电解质:在 __ 里和 __ 状态下都不导电的化-|||-合物。-|||-3.电解质与非电解质的比较-|||-电解质 非电解质-|||-相同点 均为 __-|||-不同点 能导电-|||-水溶液或熔融状态 水溶液和熔融状态都不能导电-|||-本质 在水溶液里和熔融状态下自身 __-|||-在水溶液里或熔融-|||-区别 状态下自身能发生-|||-发生电离-|||-电离-|||-酸:H2SO4、H2 CO3等;-|||-碱:NaOH、NH3· 非金属氧化物:SO 2、SO3、CO2、-|||-H2O等; CO、P2 O5等;-|||-所含物-|||-质类型-|||-盐:NaCl、CaCO3等; 非酸性气态氢化物:NH3;-|||-活泼金属氧化物: 部分有机物:蔗糖、酒精、CH4、-|||-Na2O等 CCl4等。-|||-水。

本题考查电解质与非电解质的基本概念及比较，需掌握以下关键点：

1. 电解质：必须是化合物，且在水溶液或熔融状态下自身能导电。
2. 非电解质：必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能自身导电。
3. 核心区别：是否能通过自身电离产生离子或H⁺、OH⁻。

1. 电解质的定义

关键：化合物在特定状态下导电且必须是自身电离。
答案：水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

2. 非电解质的定义

关键：化合物在两种状态下均不能自身导电。
答案：水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。

3. 电解质与非电解质的比较

相同点

均为化合物（本质属性）。

不同点

• 导电条件：电解质需水溶液或熔融状态，非电解质两种状态均不能导电。
• 本质区别：电解质能自身电离，非电解质不能。

物质类型

• 电解质：酸（如H₂SO₄）、碱（如NaOH）、盐（如NaCl）、活泼金属氧化物（如Na₂O）、水（H₂O）。
• 非电解质：非酸性气态氢化物（如NH₃）、非金属氧化物（如CO₂）、部分有机物（如蔗糖）。