金属钠、钾可以存放在水中，以避免与空气接触。A. 对B. 错

26.(8分)某化学兴趣小组的学生研究过量的炭粉与Fe2O3在高温条件下反应的气体产物成分。-|||-探究过程如下:-|||-提出假设:气体产物全部是CO2;气体产物是CO2和CO混合物;气体产物全部是CO。-|||-查阅资料:a.氮气不能与炭粉及Fe2O3反应。-|||-b.高温下可以发生下列反应: (Fe)_(2)(O)_(3)+3Cxlongequal (高温)4Fe+3C(O)_(2)uparrow +C(O)_(2)xlongequal (高温)2CO-|||-设计方案:将一定量氧化铁在隔绝空气的环境下与过量炭粉充分反应。用实验中实际测-|||-得产生气体的质量,与理论计算得到的气体的质量进行比较。-|||-实验装置:如下图所示。-|||-实验操作:-|||-①称量:反应前Fe2O3的质量3.20g;炭粉的质量2.00g;玻璃管C的质量48.48g。反应后玻-|||-璃管与残留固体共52.24g。-|||-②加热前先通一段时间氮气,再夹紧弹簧夹T,点燃酒精喷灯加热。-|||-VI问题分析:-|||-(1)加热前先通一段时间氮气的目的是 o-|||-(2)根据题意B试管中应加入的试液是 o-|||-(3)根据题中所给数据,通过计算得出结论。-|||-气体产物全部是CO2,理论上应该得到气体质量 __ 若气体产物全部是CO,则-|||-气体质量是 __ 根据实验数据计算得到气体质量 __ ;-|||-结论: __ 要求简述获得结论和理由)。-|||-炭粉与-|||-氧化铁混合物-|||-T 尾气-|||-处理-|||-N2 B-|||-A-|||-第26题-|||-熔点/℃-|||-0 0.6 1.0-|||-质量分数-|||-27题-|||-27.(9分)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。-|||-般来说,合金的熔点低于其中任何一个组成金属的熔点。下表是一些金属熔点的数据。-|||-金属 铜 锌 锡 铅 铋 镉-|||-熔点/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9-|||-(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如上图所示的关系,其中横坐标表示的-|||-是 __ 的质量分数;当合金熔点最低时,合金中铅与锡的质量比为 __ 。-|||-(2)保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成,其熔点约为 __-|||-A. ^circ approx (40)^circ C B. backsim (80)^circ C C. ^circ approx (250)^circ C D. backsim (320)^circ C-|||-(3)青铜器的主要成分是铜锡合金。崭新的青铜器呈土黄色。当青铜器长期埋在地下,逐渐-|||-形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3],从其化学式可知,铜绿是铜与 __-|||-填化学式)长期作用的结果,反应的方程式是: __

按要求回答下列问题(忽略混合过程中体积变按要求回答下列问题(忽略混合过程中体积变按要求回答下列问题(忽略混合过程中体积变

18.由C-H键构建C-C键是有机化学的热点研究领域。我国科学家利用N-苯基甘氨酸中的C-H键在作用下构建C-C键，实现了喹啉并内酯的高选择性制备。合成路线如下图。已知：i.R-Br+R’CHOii.(1)试剂a为___________。(2)B具有碱性，B转化为C的反应中，使B过量可以提高的平衡转化率，其原因是___________(写出一条即可)。(3)C转化为D的化学方程式为___________。(4)G转化为H的化学方程式为___________；G生成H的过程中会得到少量的聚合物，写出其中一种的结构简式：___________。(5)已知：i. +ii.①D和I在作用下得到J的4步反应如下图(无机试剂及条件已略去)，中间产物1中有两个六元环和一个五元环，中间产物3中有三个六元环。结合已知反应信息，写出中间产物1和中间产物3的结构简式_______ ；______。②D和I转化成J的反应过程中还生成水，理论上该过程中消耗的与生成的J的物质的量之比为___________。

在 HAc-NaAc 缓冲溶液中 , 若 [HAc] A. 抗酸能力强于抗碱能力B. 抗酸能力弱于抗碱能力C. 抗酸能力等于抗碱能力D. 该溶液不具有缓冲能力

在中国空间站的建设与运营中，化学发挥了不可或缺的作用。（1）宇航员的饮食必须做到营养均衡，太空食谱有土豆烧牛肉、辣味烤鱼、八宝饭、馅饼等，其中八宝饭能为人体补充的营养素主要是 ____ （写出一种即可）。（2）空间站的呼吸循环系统和水循环系统中都会用到活性炭过滤器去除杂质，这是利用了活性炭的 ____ 性。（3）空间站中产生的一些气体，如丙酮（CH3COCH3），甲醇（CH3OH）和一氧化碳等，可以在过滤器中除去，请写出甲醇分子中C、H、O的原子个数比 ____ 。（4）航天器上的太阳能电池可将 ____ 能转化为电能。密封座舱内，宇航员所需的氧气可通过电解水补充，该反应的基本反应类型为 ____ ，由此产生的氢气的处理方法为 ____ 。

(判断)氨气为一种无色无味气体,吸入氨气后可引起咽喉疼痛、声音嘶哑。()A. 正确B. 错误

常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验.下列分析错误的是( )转移出50mL 5g水 NaCl-|||-甲 乙 甲 乙-|||-实验1 实验2A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

解释下列名词:同离子效应,盐效应,共沉淀现象,后沉淀现象,再沉淀,陈化,均匀沉淀法。(1)反应的完全程度高,达到平衡的速率快,不易形成过饱和溶液,即 反应能定量进行。(2)沉淀的组成恒定,沉淀的溶解度必须很小,在沉淀的过程中不易发生共沉淀现象。(3)有确定终点的简便方法。14.什么叫后沉淀?消除后沉淀有哪些方法?答:在一定条件下,当某沉淀析出后,沉淀与母液一起放置,溶液中本不能析出沉淀的组分,也在该沉淀表面逐渐沉积出来的现象。消除后沉淀的方法是缩短沉淀和母液共置的时间。15.什么叫银量法?莫尔法?佛尔哈德法?及扬司法?答:a、银量法(argentimetry):以银盐沉淀反应为基础的沉淀滴定方法。b、铬酸钾指示剂法(莫尔法、Mohr法):以铬酸钾(K2CrO4)为指示剂的银量法。c、铁铵钒指示剂法(佛尔哈德法、Volhard法):以铁铵矾(NH4Fe(SO4)2·12H2O)为指示剂的银量法。本法分为直接滴定法和返滴定法。d、吸附指示剂法(法扬司法、Fajans法):以吸附剂为指示剂的银量法。16.写出莫尔法、佛尔哈德法和法扬斯法测定Cl-的主要反应,并指出各种方法选用的指示剂和酸度条件。答:(1)莫尔法主要反应: Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:铬酸钾酸度条件:pH=6.0∽10.5(2)佛尔哈德法主要反应:Cl-+Ag+(过量)=AgCl↓、Ag+(剩余)+SCN-=AgSCN↓ 指示剂:铁铵矾。酸度条件:0.1∽1 mol/L(3)法扬斯法主要反应:Cl-+Ag+=AgCl↓指示剂:荧光黄酸度条件:pH=7∽10.517.简要说明莫尔法测定Cl-的原理?答: 用AgNO3为滴定剂,K2CrO4为指示剂,因为s(AgCl)<18.能否用莫尔法直接滴定Ag+? 为什么?答:不能,因为加入指示剂后即生成Ag2CrO4砖红色沉淀。Ag2CrO4 沉淀全部转为AgCl,反应较慢,无法确定终点。19.用银量法测定下列试样:(1)BaCl2,(2)KCl,(3)NH4Cl,(4)KSCN,(5)NaCO3+NaCl,(6)NaBr,各应选用何种方法确定终点?为什么?答:(1)BaCl2用佛尔哈德法或法扬斯法。因为莫尔法能生成BaCrO4沉淀。(2)Cl-用莫尔法。此法最简便。(3)NH4Cl用佛尔哈德法或法扬斯法。因为当、[NH4+]大了不能用莫尔法测定,即使[NH4+]不大酸度也难以控制。(4)SCN-用佛尔哈德法最简便。(5)NaCO3+NaCl用佛尔哈德法。如用莫尔法、法扬斯法时生成Ag2CO3沉淀造成误差。(6)NaBr 用佛尔哈德法最好。用莫尔法在终点时必须剧烈摇动,以减少AgBr吸附Br-而使终点过早出现。用法扬斯法必须采用曙红作指示剂。20.在下列情况下,测定结果是偏高、偏低,还是无影响?并说明其原因。(1)在pH=4的条件下,用莫尔法测定Cl-;(2) 用佛尔哈德法测定Cl-既没有将AgCl沉淀滤去或加热促其凝聚,有没有加有机溶剂;(3) 同(2)的条件下测定Br-;(4)用法扬斯法测定Cl-,曙红作指示剂;(5)用法扬斯法测定I-,曙红作指示剂。答:(1)偏高。因部分CrO42- 转变成Cr2O72-,指示剂剂浓度降低,则终点推迟出现。(2)偏低。因有部分AgCl转化成AgSCN沉淀,返滴定时,多消耗硫氰酸盐标准溶液。(3)无影响。因AgBr的溶解度小于AgSCN,则不会发生沉淀的转化作用。(4)偏低。因AgCl强烈吸附曙红指示剂,使终点过早出现。(5)无影响。因AgI吸附I-的能力较曙红阴离子强,只有当[I-]降低到终点时才吸附曙红阴离子而改变颜色。21.用过量Ba2+沉淀SO4-2时,试液中含有少量NO3-、Ac-、K+、Mg2+、Fe3+等杂质。当沉淀完全后,扩散层中优先吸附的杂质离子是什么?为什么?答:这是因为 沉淀表面存在大量Ba2+,NO3-与Ba2+形成的Ba(NO3)2的溶解度最小,所以吸附层中优先吸附的杂质离子是NO3-。22.什么是均匀沉淀?均匀沉淀法有哪些优点?试举两实例说明之(用反应式表明沉淀过程)。答:利用化学反应使溶液中缓慢而均匀地产生沉淀剂,待沉淀剂达到一定浓度时,产生颗粒大,结构紧密、纯净而易过滤和洗涤的沉淀的沉淀方式叫均匀沉淀。优点:得到的沉淀颗粒大,表面吸附杂质少,易过滤洗涤例1:硫代乙酰胺水解生成H2S,沉淀硫化物 CH3CSNH2+H2O====CH3CONH2+H2S M2++S2-====MS↓例2:尿素水解生成NH3,中和溶液中的H+,使CaC2O4均匀沉淀 CO(NH2)2+H2O====CO2+2NH3 Ca2++C2O42-+H+====CaC2O4↓H+ + NH3====NH4+23. 简述四中滴定方法(酸碱、配位、沉淀及氧化还原滴定)的异同点?答:共同之处:a.都以消耗(CV)标准物来测定被测物质含量。b.随着滴定剂加入,被测物在计量点P附近有突变(突跃),利用这一突变导致指示剂变色来指示滴定终点不同之处 : a.强酸(碱)的滴定产物是H2O,从滴定开始至结束 [H2O]=55.5mol/L为一常数; b.沉淀滴定有异相产生,一旦沉淀产生,它的 活度就被指定为1,且不再改变; c.配位滴定产物MY一旦生成,其浓度一直在近线性地增大,直达计量点;d.氧化还原产物最简单,且产物有两种,浓度一直在变,直达计量点。24.为了使沉淀定量完全,必须加人过量沉淀剂,为什么又不能过量太多? 答:在重量分析法中,为使沉淀完全,常加入过量的沉淀剂,这样可以利用共同离子效应来降低沉淀的溶解度。沉淀剂过量的程度,应根据沉淀剂的性质来确定。若沉淀剂不易挥发,应过量20%~50%;若沉淀剂易挥发,则可过量多些,甚至过量100%。但沉淀剂不能过量太多,否则可能发生盐效应、配位效应等,反而使沉淀的溶解度增大。25.要获得纯净而易于分离和洗涤的晶形沉淀,需采取些什么措施?为什么?答:欲得到晶形沉淀应采取以下措施: (1)在适当稀的溶液中进行沉淀,以降低相对过饱和度。 (2)在不断搅拌下慢慢地加入稀的沉淀剂,以免局部相对过饱和度太大。 (3)在热溶液中进行沉淀,使溶解度略有增加,相对过饱和度降低。同时,温度升高,可减少杂质的吸附。 (4)陈化。陈化就是在沉淀完全后将沉淀和母液一起放置一段时间。在陈化过程中,小晶体逐渐溶解,大晶体不断长大,最后获得粗大的晶体。同时,陈化还可以使不完整的晶粒转化为较完整的晶粒,亚稳定的沉淀转化为稳定态的沉淀。也能使沉淀变得更纯净。26.试讨论摩尔法的局限性。答:摩尔法只能在中性或弱减性(pH 6.5~10.5)溶液中进行,因为在酸性溶液中CrO42-浓度降低,影响Ag2CrO4沉淀形成,终点过迟。在强碱性溶液中,AgNO3会生成Ag2O沉淀。此外,摩尔法只能用来测定Cl-、Br-等,却不能用NaCl直接滴定Ag+ .27.为了使终点颜色变化明显,使用吸附指示剂应注意哪些问题?答:(1)由于吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀微粒表面上,因此应尽可能使卤化银沉淀呈胶体状态,具有较大的表面积。(2)常用的吸附指示剂大多是有机弱酸,而起指示作用的是他们的阴离子,因此在使用吸附指示剂时,要注意调节溶液pH值。(3)卤化银沉淀对光敏感,遇光易分解析出金属银,使沉淀很快转变为灰黑色,影响终点观察,因此在滴定过程中应避免强光照射。(4)胶体微粒对指示剂离子的吸附能力,应略小于对待测离子的吸附能力,否则指示剂将在化学计量点前变色,但如果吸附能力太差,终点时变色也不敏锐。(5)溶液中被滴定离子的浓度不能太低,因为浓度太低时沉淀很少,观察终点比较困难。28.为了测定大理石中的CaCO3的含量,能否直接用标准HCl溶液滴定?你认为正确的操作应如何进行?答:不能。 正确的操作是:采用返滴定法,即先加入一定量且过量的HCl标准溶液,待其与CaCO3反应完全后,再用NaOH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液,从而计算被测物质CaCO3的含量。29.试简述KMnO4标准溶液的配制方法。

1.合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是 ()-|||-A.不锈钢汤匙 B.一次性水杯 C.瓷碗 D. 眼镜镜片-|||-2.下列反应可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是-|||-+N(H)_(3)+(H)_(2)O+C(O)_(2)=N(H)_(4)Cl+NaHC(O)_(3)downarrow -|||-A.中子数为10的氧原子:160 B.NaHCO3的电离方程式: (O)_(3)=(Na)^++(H)^++(C{O)_(3)}^2--|||-H-|||-C.NH3的电子式: D.氯原子的结构示意图: +17 287-|||-H:N:H-|||-3.下列物质中,含有非极性共价键的化合物的是-|||-A.NaOH B.Na2O2 C.Cl2 D.CO2-|||-4.分类是化学研究的重要方法,下列物质分类 不正确 的是-|||-A. 酸性氧化物:二氧化硫 B. 同素异形体:C60、金刚石-|||-C.非电解质:水 D.离子化合物:CaO-|||-5.下列有关物质性质与用途对应关系正确的是-|||-A.Na2CO3溶液呈碱性,可用于治疗胃酸过多-|||-B.次氯酸具有弱酸性,可用于杀菌消毒-|||-C.SO2具有还原性,可用于纸浆漂白-|||-D.Na2O2能与CO2反应放出O2,可用作供氧剂-|||-6.某无色溶液中只存在四种离子,其中三种离子及浓度分别为 .4molcdot (L)^-1(H)^+ .2molcdot (L)^-1N(O)_(3)-|||-.4molcdot (L)^-1(S{O)_(4)}^2- 能大量共存的离子的浓度为-|||-A. ^3+cdot 0.2molcdot (L)^-1 B. ^2+0.3molcdot (L)^-1 C. ^+0.4molcdot (L)^-1 D. cdot O.6molcdot (L)^-1-|||-7.用下图所示实验装置进行相关实验探究,其中装置不合理的是 ()-|||-NaOH 浸有碱液-|||-溶液 Cl2 的棉花球-|||-样品 澄清 2滴水-|||-石灰水 N-|||-包有是属Na2O2 Cl2-|||-气球-|||-岛矗晶糯-|||-A B C D-|||-A.图A是鉴别纯碱与小苏打 B.图B是证明Na 2O2与水反应放热-|||-C.图C是证明Cl2能与烧碱溶液反应 D.图D是探究钠与Cl2反应