已知H2临界温度TC=-239.9℃,临界压力PC=1。297×10³kPa。有一装有的H2钢瓶,在25℃时瓶中H2的压力为98.0×10³kPa,H2一定是处在何种状态?( )A. 液B. 气C. 气—— 液两相平衡D. 无法确定

下列说法中错误的是_____A.在相变点单组分系统的焓恒定不变B.理想热机的效率与工作物质无关C.对于某些纯组分，升华热一定大于蒸发热D.理想气体恒温过程热力学能不变

能源是人类赖以生存和生产的重要物质基础。回答问题。Ⅰ.目前使用的燃料大多来自化石燃料。（1）化石燃料包括煤、 ____ 、天然气等。（2）天然气的主要成分充分燃烧的化学方程式为 ____ 。（3）依如图分析：燃烧后更易导致酸雨的燃料是 ____ 。为减少该污染应采取的措施是 ____ 。(C(O)_(2))/g m(SO2)/g-|||-3000 12-|||-2900 10-|||-2800-|||-2700 8-|||-2600 6-|||-2500 4-|||-2400 2-|||-2300 J 0 ⊥-|||-天然气 煤 天然气 煤-|||-充分燃烧1kg天然气和煤-|||-产生的CO2和SO2的质量Ⅱ.开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。（1）下列应用利用了新能源的是 ____ （填序号）。A.太阳能飞机B.风力发电机C.潮汐能动力机（2）氢气是理想的清洁能源。①氢气燃烧的化学方程式为 ____ 。②自然界中水是氢的大“仓库”。若全球水的总质量为1.38×1021kg，其中氢元素质量的计算式为 ____ 。Ⅲ.电池是生活中常见的储能设备。（1）锂电池工作时，锂原子释放出电子变为锂离子。下列结构示意图中能表示锂离子的是 ____ （填序号）。A.(C(O)_(2))/g m(SO2)/g-|||-3000 12-|||-2900 10-|||-2800-|||-2700 8-|||-2600 6-|||-2500 4-|||-2400 2-|||-2300 J 0 ⊥-|||-天然气 煤 天然气 煤-|||-充分燃烧1kg天然气和煤-|||-产生的CO2和SO2的质量B.(C(O)_(2))/g m(SO2)/g-|||-3000 12-|||-2900 10-|||-2800-|||-2700 8-|||-2600 6-|||-2500 4-|||-2400 2-|||-2300 J 0 ⊥-|||-天然气 煤 天然气 煤-|||-充分燃烧1kg天然气和煤-|||-产生的CO2和SO2的质量（2）铅酸电池两极的主要成分为二氧化铅（PbO2）和铅（Pb）。①配平放电反应的化学方程式：PbO2+Pb+2H2SO4= ____ PbSO4+ ____ H2O。②硫酸铅中硫原子与氧原子的个数比为 ____ 。

下列条目的内容属于实验材料的有?A. 常用化学试剂B. 常用实验设备C. 动物或植物D. 微生物

2.铁与盐酸反应： 　　 　 　　离子方程式：___________________________铁与CuSO4溶液： 离子方程式：___________________________4.氧化亚铁与盐酸反应： 　　　　　　　 离子方程式：_____________________5.氧化铁与盐酸反应：_______________　　　　　_离子方程式：_____________________6.CO还原氧化铁：__________________________________________9.氢氧化铁加热分解：__________________________________________ 10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：__________________________________________11.除去FeCl2中的FeCl3：_____________________离子方程式：_______________________12.FeCl2和Cl2反应：________________________离子方程式：________________________13.FeCl3和Cu反应：________________________离子方程式：________________________14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：________________________________

化学课上,肖老师在做“氧化一还原反应”实验时,她首先对每一步操作进行示范和讲解,然后指导学生仔细观察实验细节,并思考自己如何动手做出实验。肖老师的做法属于操作技能中的()。A. 定向阶段B. 模仿阶段C. 整合阶段D. 熟练阶段

下列物质哪些属于有毒物质( )。(易)A. 沥青燃烧产物B. 金属钠C. 一氧化碳D. 酸类蒸气E. 汽油蒸气

[题目]钠为活泼金属,受热后与氧气剧烈反应,-|||-发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体一一过氧化-|||-钠。课本在生成物过氧化钠旁注明:"是反应的主-|||-要产物,由于空气中还有其他成分,因此可能还有-|||-一些同时发生的其他反应"。某校化学兴趣小组同-|||-学据此进行了有关探究。-|||-[猜想]-|||-钠在空气中燃烧,生成过氧化钠、氧化钠,还有氮-|||-化钠。-|||-[查阅资料]-|||-氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。-|||-[实验]-|||-①取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃-|||-罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气休的空气)。用酒-|||-精灯加热薄铁皮,钠燃烧。-|||-②将燃烧产物投入水中。得到0.224L(折算成标准-|||-状态)气体和1000m L溶液。-|||-③经检验,该气体为纯净的氧气。-|||-④从1000mL溶液中取出25.00mL溶液。滴加2滴-|||-酚酞试液,加入 溶液至13.50mL时恰-|||-好红色褪去。-|||-[结论]-|||-(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化-|||-钠 __ _。-|||-(2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的-|||-量之比 __

易燃液体是指在常温下极易着火燃烧的液态物质,这类物质大都是无机化合物,其中很多属于石油化工产品。( )A. 正确B. 错误

（1）（2）（5） （8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。P12对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料：点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2s～3s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任滤、蒸馏。2、B3、自然界中的水始终处于开放的环境中，其中必然含有可溶性和不溶性的杂质。4、静置沉淀，吸附沉淀，过滤，蒸馏等。5、略P64习题1.农业用水70.43%，工业用水20.14%，生活用水9.43%。2、1650mL3、4.32L。滴漏浪费巨大，应及时修理，并在平时应注意定期检修。4、略5、略P72习题1.（1）B（2）B（3）B2．一种氧原子是由8个质子、8个中子和8个核外电子构成的。因为中子不带电，质子和电子数量相等，所带电荷相反，所以，整个氧原子不显电性。3.N14.01，Cl4、.45，Na22.99，Fe55.854.钠最多，铝最少。因钠的相对原子质量最小，铝最大。P73讨论：反应物跟生成物相比较，分子都发生了变化，元素没有发生变化。P74活动与探究：1略。2、地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅；地壳中含量最多的金属元素是铝，其次是铁。P76活动与探究：1、①6号元素为碳，符号C，核外电子数6，相对原子质量12，为非金属元素（以下顺序相同）。②7号：氮，N，7，14，非金属。③12号：镁，Mg，12，24，金属。④14号：硅，Si，14，28，非金属。⑤16号：硫，S，16，32，非金属。⑥18号：氩，Ar，19，39，95，稀有气体。⑦20号：钙，Ca，20，40，金属。⑧29号：铜，Cu，29，63．5，金属。⑨47号：银，Ag，47，108，金属。2、除第一周期外，每周期开头为金属元素，靠近尾部是非金属元素，结尾是稀有气体元素。这说明元素之间随着原子序数的递增，元素的性质出现了周期性的变化。“元素周期表”的名称与这一规律有关。P77习题1.(1)A(2)C2、3参考课本P75表4-34.Cu,Zn,Ag,Cl,CaP80习题1.(1) 17 3 8 7得到(2)少于 失去(3) 8 2惰性(4)正 阳 负 阴 阳 阴 不显2.CP81讨论：①H表示氢元素或1个氢原子。②2H表示2个氢原子。③H2表示氢气这种物质或1个氢分子或每个氢分子由两个氢原子组成。P83活动与探究：2、记忆歌诀：正一氢钠钾和银，氟氯溴碘负一寻；二价氧镁钙钡锌，三铝四硅五价磷，四二是碳三二铁，一二铜汞一三金，硫逢双价二四六，锰为二四六和七，单质规定为零价。P84活动与探究：1、在SO2里，O为-2价，根据化合价为0的原则，S肯定为正价。设S的化合价为+x。+x+(-2)×2＝0，求得x＝+4，所以二氧化硫里硫的化合价为+4价。2(2)-|||-B (5)H 2-|||-4CO2(2)3K (3)8N0 2(4)7N Ca+2,Ag +1, W+6-|||-3. S+4 , +1, (4) -3-|||-(1) +2 (2) +4 (3) +5 CO. N2O5. MgO. CaO-|||-4.-|||-6.(2)-|||-B (5)H 2-|||-4CO2(2)3K (3)8N0 2(4)7N Ca+2,Ag +1, W+6-|||-3. S+4 , +1, (4) -3-|||-(1) +2 (2) +4 (3) +5 CO. N2O5. MgO. CaO-|||-4.-|||-6.、NaBr、CaO、Al2O3、NO23、二氧化锰、氧化铜、三氧化硫、碘化钾、氯化镁P91表格：方案一现象：在白磷燃烧这个实验中看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后物质的质量总和没有发生改变。方案二现象：铁钉表面有一层红色的物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色；用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。分析：在化学反应中，只是由于发生了原子间的重新组合，才使反应物变成生成物，但在这一变化中，原子的种类和个数并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以， 反应前和反应后各物质的质量总和必然相等。结论：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。P92[实验5-1]天平不平衡，反应后小烧杯中的物质比反应前轻了。[实验5-2]反应后所得的产物比镁条的质量重。P93讨论1、实验5-1生成物二氧化碳是气体，挥发到了空气中，所以会出现反应后小烧杯中的物质比反应前轻这种情况；在镁带燃烧这个实验中，因为反应物有空气中的氧气参加，而我们反应前所称量的仅仅是镁带的质量，所以会出现生成物的质量大于反应物的质量这种情况。2、天平平衡3、在反应C+O2______CO2中，反应前后原子种类没有改变、原子数目没有增减、碳和氧原子的质量也没有改变，故这个反应必定符合质量守恒定律。P94讨论参考P95“学完本课你应该知道”中的3。P95习题1、（1）B（2）D（3）D2、不对，所有的化学反应都遵守质量守恒定律。蜡烛燃烧后质量变小了是因为燃烧时生成的CO2和水蒸气逸到空气中去了。3.（1）镁带在空气里燃烧，是镁和氧气发生了化学反应。根据质量守恒定律，反应后生成物的质量，一定等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，所以生成物的质量比镁带大。（2）由于纸中的碳与氧气反应生成二氧化碳气体后逸走，故灰烬的质量比纸的质量小。（3）高锰酸钾受热分解后，生成锰酸钾（固体）、二氧化锰（固体）和氧气。按照质量守恒定律，反应物高锰酸钾的质量应当等于生成物锰酸钾、二氧化锰和氧气的质量之和，而氧气逸走了，所剩余固体的质量必然比原高锰酸钾的质量要小。（4）1）正确。 （2）错误。细铁丝在氧气里燃烧，反应物是铁和氧气，生成物是四氧化三铁，这个反应同样遵守质量守恒定律。P99习题1、（1）2H2O______2H2↑+O2↑（2）2Mg+O2______2MgO2、124 160 2843、2KClO3△MnO22KCl+3O2↑4.（1）未配平， 没有注明反应条件“△”。（2）“↑”符号使用不当。5.C2H4P101课堂练习：解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。H2+Cl2点 燃2HCl27173100g x2/100g=71/xx=3550g2/100g=73/yy=3650 g答： 需要氯气3550g， 生成氯化氢气体3650g。P101习题1.(1)D(2)B(3)D2.(1)C2H4+3O22CO2+2H2O(2)2NaOH+CuS4=OCu(OH)2↓+Na2SO4(3)Fe2O3+3H22Fe+3H2O(4)Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.(1)CH4+2O2CO2+2H2O(2)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑4.3.8g。5.需消耗水112.5kg，可得到氢气12.5kg。6.可制得氢气0.11g，氯化锌7.7g。P105[实验6-1]现象：红色液体变为无色。P105讨论：物质的性质决定其用途。如石墨的物理性质为质软、有滑腻感、能导电等，所以可用于制铅笔芯、润滑剂和电极等。P107化学方程式：C+O2______CO2P108家庭小实验：1、灯泡发亮，这个实验说明石墨能导电。2、蜡烛不充分燃烧可产生炭黑，说明蜡烛的成分中含有碳元素。P109习题：1.碳2(1)金刚石可用来裁玻璃、作刀具等；(2)石墨可作电极、电刷等；(3)活性炭可用于防毒面具及制糖工业；(4)焦炭可从铁的氧化物矿石中还原出铁；(5)可用墨书写或绘制字画；(6)可用煤(主要成分是碳)燃烧放出的热来取暖、发电。3.因为石墨具有导电性。4.木头烤焦以后就变成了木炭，木炭与空气、水分接触不容易发生反应，可以保存较长的时间。.