在下面的电子结构中，第一电离能最小的原子可能是（ ）A. ns2np3B. ns2np5C. ns1D. ns2np6

着火是指可燃物质在火源作用下发生燃烧,当被移去火源后仍能持续燃烧的现象。A. 正确B. 错误

61. (1.0分) 有机磷农药除敌百虫和敌敌畏之外，大多是有蒜臭味，易溶于水和有机溶质。A. 对B. 错

某溶液中,KCl和CuSO4的浓度分别为0.1mol·kg-1和0.2mol·kg-1,该溶液的离子强度为 ( )A. 0.1mol·kg -1B. 0.2mol·kg -1C. 0.6mol·kg -1D. 0.9mol·kg -1E. 0.4mol·kg -1

配合物Na3[Co（NO2）6]（M=404g•mol-1）在分析化学中用于K+的鉴定，其制备装置示意图（夹持装置等略）及步骤如图：a-|||-b-|||-磁力搅拌器①向三颈烧瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL热蒸馏水，搅拌溶解。②磁力搅拌下加入5.0gCo（NO3）2•6H2O，从仪器a加入50%醋酸7.0mL。冷却至室温后，再从仪器b缓慢滴入30%双氧水8.0mL。待反应结束，滤去固体。③在滤液中加入95%乙醇，静置40分钟。固液分离后，依次用乙醇、乙醚洗涤固体产品，称重。已知：i.乙醇、乙醚的沸点分别是78.5℃、34.5℃；ii.NaNO2的溶解度数据如下表。 温度/℃ 20 30 40 50 溶解度/（g/100gH2O） 84.5 91.6 98.4 104.1 回答下列问题：（1）仪器a的名称是 ____ ，使用前应 ____ 。（2）Na3[Co（NO2）6]中钴的化合价是 ____ ，制备该配合物的化学方程式为 ____ 。（3）步骤①中，用热蒸馏水的目的是 ____ 。（4）步骤③中，用乙醚洗涤固体产品的作用是 ____ 。（5）已知：2K++Na++[Co（NO2）6]3-(underline(中性或弱酸性))/(;)K2Na[Co（NO2）6]↓（亮黄色）足量KCl与1.010g产品反应生成0.872g亮黄色沉淀，产品纯度为 ____ %。（6）实验室检验样品中钾元素的常用方法是：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时，用铂丝蘸取样品在外焰上灼烧， ____ 。

洗发水是保持头皮和头发清洁的一种日化产品,洗发揉搓时,会有“起泡”现象出现,这种泡沫的产生主要是洗发水中的哪个成分造成的?()A. 洗发水中的香料成分B. 洗发水中的植物油这类顺滑性成分C. 洗发水中的去屑或调理等功能性成分D. 洗发水中起清洁功能的表面活性成分

氯气泄漏事故的化学洗消方法可使用()、氢氧化钙、氨水等碱性溶液喷洒在染毒区域或受污染物体表面。A. 氯化钠B. 碳酸氢钠C. 硝酸钾D. 氯化钾

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下所示。 干法：Fe 2O 3、KNO 3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO 2等产物 湿法：强碱性介质中，Fe(NO 3) 3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液 工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示： Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液 （1）高铁酸钾在处理水的过程中所起的作用有 。 （2）“氧化”过程中发生反应的离子反应方程式为 。 （3）沉淀过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。 （4）反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。 图1为不同的温度下，Fe(NO 3) 3不同质量浓度对K 2FeO 4生成率的影响； 图2为一定温度下，Fe(NO 3) 3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K 2FeO 4生成率的影响。 Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液 工业生产中最佳温度为 ℃，此时Fe(NO 3) 3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。 （5）K 2FeO 4在水溶液中易“水解”：4FeO 4 2- + 10H 2O Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液4Fe(OH) 3 + 8OH - + 3O 2。在“提纯”K 2FeO 4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。 a．H 2O b．KOH、异丙醇 c．NH 4Cl、异丙醇 d．Fe(NO 3) 3、异丙醇 （6）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O Fe(NO3)3-|||-il^2 饱和KOH-|||-NaOH溶液 氧化 调节pH 转化 分离 粗K2FeO4 提纯,K2FeO4-|||-沉淀-|||-反应① 反应③-|||-反应② 废液3Zn（OH） 2+Fe（OH） 3+4KOH，下列叙述正确的是 A．放电时FeO42-向正极移动 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e-+5OH-＝FeO42-+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化 D．充电时溶液的碱性减弱

瓦斯本身不助燃，当它和空气混合到一定浓度后，遇火就能燃烧或爆炸。A. 正确B. 错误

溶液中含少量有机物无碍于分解，但如积累到一定的程度，可使分解速度降低。（ ）对错