常温下,对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验.下列分析错误的是( )转移出50mL 5g水 NaCl-|||-甲 乙 甲 乙-|||-实验1 实验2A. 实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B. 实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大C. 实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液D. 实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等

本题考查溶液的性质及实验操作对溶液浓度的影响，需结合饱和溶液的特性和溶解度的概念进行分析。关键点在于：

1. 饱和溶液蒸发溶剂后仍为饱和溶液；
2. 溶解度仅由温度决定；
3. 溶液混合或转移后的溶质质量分数关系。

实验1分析

• 甲：从原100mL饱和溶液中转移出50mL，剩余50mL溶液仍为饱和溶液，溶质质量分数与原溶液相同。
• 乙：蒸发5g水，因原溶液饱和，蒸发后析出晶体，溶液仍为饱和状态，溶质质量分数与原溶液相同。
• 结论：实验1后，甲、乙溶液的溶质质量分数相等（选项A正确）。

实验2分析

• 溶解度判断：溶解度仅由温度决定，常温下甲、乙中NaCl的溶解度相等（选项B错误）。
• 甲溶液状态：若实验2对甲稀释（如加入水），溶液变为不饱和（选项C正确）。
• 溶质质量关系：若实验2通过调整使甲、乙溶质质量相等（如混合后均分），则选项D正确。