以下哪种物质与水混合形成悬浊液A. 食盐B. 沙子C. 食用油D. 酒精

9．1799年英国化学家汉弗莱·戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有轻微的麻醉作用，而且对心脏、肺等器官无伤害，后来被广泛应用于医学手术中。在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)===2N2(g)＋O2(g)的部分实验数据如下： 反应时 间/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/ mol·L－1 0.10 0.09 0.08 0.07 0.06 0.05 0.04 0.03 0.02 0.01 0.00 (1)在0～20min时段，反应速率v(N2O)为________mol·L－1·min－1。(2)若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min 时N2O的转化率α＝________。(3)不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1________(填“>”“＝”或“<”)T2。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p＝________(用p0表示)。+ T2-|||-T1-|||-t1-|||-P0 起始压强 /kPa

37.下列金属中,与硝酸反应得到产物价态最高的是 () 。-|||-(A)In (B)T 1 (C)Sb (D)Bi

CaH2便于携带，与水分解放出H2，故野外常用它来制取氢气A. 正确B. 错误

主方断口的交断可以由比质 切山刚名机期☆基的质安工灿-|||-高一历史试题答题卷 第2页(共2页)（14分）（1）______。（2）______。（3）①______，K=______。②______，______。（4）______。主方断口的交断可以由比质 切山刚名机期☆基的质安工灿-|||-高一历史试题答题卷 第2页(共2页)主方断口的交断可以由比质 切山刚名机期☆基的质安工灿-|||-高一历史试题答题卷 第2页(共2页)D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）ΔH=+285.8kJ·mol-15.下列说法正确的是A．CH3OH（l）的热值为22.7kJ·g-1，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（l）+ 4H2O（l） ΔH= -1452.8kJ·mol-1B．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热ΔH= -114.6kJ·mol-1C．4P（红磷，s）⇌ P4（白磷，s） ΔH=17kJ·mol-1，白磷比红磷稳定D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同6.下列有关速率的理论说法正确的是A．活化分子的碰撞一定会引发化学反应B．增大反应物的浓度或压缩体积，可增大单位体积活化分子百分率，增加有效碰撞次数C．升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分率D．使用催化剂能降低反应的活化能和焓变，从而加快反应速率7.对于可逆反应A（g）+3B（s）⇌2C（g）+2D（g），在不同条件下的反应速率最快的是A．ν（A）= 0.5mol·L-1·min-1B．ν（B）= 1.2 mol·L-1·s-1C．ν（C）= 0.4mol·L-1·min-1D．ν（D）= 0.1mol·L-1·s-18.下列说法正确的是A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）ΔH=+185.57 kJ•mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．任何情况下，温度都不可能对反应方向起决定作用D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向9.下列关于原电池的说法正确的是A．在外电路中，电流由锌流向铜B．正极反应为：Zn-2e-=Zn2+C．实验过程中将盐桥换成铜导线，原电池仍继续工作D．将锌片直接浸入硫酸铜溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同10.锂锰电池具有高倍率放电性能且电压平衡，是常用的贮存性能优良的一次电池。其工作原理如图所示，Li+通过电解质迁移进入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有关说法错误的是A．a极为电池的负极B．外电路中电子由a极流向b极C．可以用水代替有机溶剂D．b极的电极反应式为MnO2+ Li++e-=LiMnO211.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2，以下说法正确的是A．原电池是将电能转变成化学能的装置B．负极的电极反应为：Fe-3e-= Fe3+C．生成铁锈的过程中还涉及到反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．该环境中发生钢铁的吸氧腐蚀，正极反应：O2+4e-+4H+=2H2O12.下列关于金属的腐蚀与防护不正确的是A．镀锡铁皮破损后，仍对铁制品起保护作用B．海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C．黄铜（铜锌）制作的铜锣不易产生铜绿D．银质奖牌久置后表面变暗主要是发生了化学腐蚀13.氢卤酸的能量关系如图所示：下列说法正确的是A．已知HF气体溶于水放热，则HF的ΔH1＜0B．相同条件下，HCl的ΔH2比HBr的小C．相同条件下，HCl的(ΔH3＋ΔH4)比HI的大D．已知ΔH>0，对于HF和HCl，都有ΔH1＋ΔH2>-（ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6）14.1.2g镁条与100mL 2mol·L-1的稀盐酸反应，反应速率太快。为了使反应平缓进行且不改变H2的产量，可以使用如下方法中的①适当升高温度 ②改用100mL 1mol·L-1的盐酸 ③用等量的镁粉代替镁条 ④滴加几滴硫酸铜溶液 ⑤加NaCl溶液 ⑥加CH3COONa固体A．②③⑤ B．②⑤⑥C．①②⑥ D．①②④15.某恒温恒容的密闭容器中发生反应：H2（g）+I2（g）⇌ 2HI（g），下列判断反应达到平衡的标志是①2ν正（HI）=ν逆（H2） ②单位时间内生成amolI2，同时生成2amolHI③断开1molH-H键的同时断开2molH-I键 ④混合气体的平均相对分子量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥H2、I2、HI的分子数之比为1：1：2⑦容器内颜色不再改变A．②③⑥ B．③④⑤ C．①②③ D．②③⑦16.在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)⇌2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是A．依据图a可判断正反应为吸热反应B．在图b中，虚线可表示压强增大C．若正反应的ΔH＜0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞017.在373 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L-1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始的1.6倍。下列说法错误的是A．用N2O4表示前2秒的平均反应速率，ν（N2O4）=0.005mol·L-1·s-1B．在2 s时体系内的压强为开始时的1. 1倍C．在平衡时体系内含N2O40. 25 molD．在平衡时，2ν（N2O4）=ν（NO2）18.已知反应：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）为放热反应，一定温度下在密闭容器中进行反应，下图是该反应达平衡及改变条件平衡移动的图像。下列说法正确的是A．图中的a、b、c、d都是平衡点B．起始时，加入Y的物质的量为1.3 molC．c点和d点表示正反应速率大于逆反应速率D．在3 MPa和1 MPa条件下，反应达平衡时，放出的热量：Q(A)>Q(B)19.铅蓄电池的工作原理为Pb＋PbO2＋2H2SO4= 2PbSO4＋2H2O，分析下图，下列说法不正确的是A．K闭合时I中H+向b电极迁移B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2molC．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极20.某研究性小组的课题为“Mg-C原电池电解淀粉KI溶液的研究”，其研究装置如图所示，下列说法不正确的是A．C1为阳极，发生氧化反应B．电解池中阴极处变蓝C．原电池中碳极反应式为：Fe3++e-= Fe2+D．C2处有气泡产生，且电极附近变红21.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙，横坐标表示电解过程中转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是A．电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生B．b电极上发生的反应方程式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑C．曲线0～P段表示O2的体积变化D．从开始到Q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g·mol-122.500mLKCl和KBr的混合溶液中，c（K+）=8.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，阴阳极收集到的气体的体积比为2：1（标准状况）。下列说法正确的是A．原混合溶液中c（Cl-）为4mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Br2的物质的量为0.5molD．电解后溶液中H+浓度逐渐减小23.某温度下，在三个体积均为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），测得实验数据如下：下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅰ>容器ⅢC．反应到达平衡时，a>0.2molD．起始时向容器Ⅲ中充入0.30 molPCl5（g）、0.45 molPCl3（g）和0.10 molCl2（g），则反应朝逆向进行24.室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是A．相同浓度下的 NH3•H2O溶液中含有的OH-浓度小于NaOHB．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱C．0.1 mol•L-1NH3•H2O能使无色酚酞试液变红色D．OH-浓度相同的NH3•H2O和NaOH溶液分别加水稀释，c(OH-)随溶液体积变化的曲线如图所示，其中曲线Ⅱ是NH3•H2O25.已知H2S在水溶液中存在以下电离平衡：①H2S⇌H++HS-②HS-⇌H++S2-，已知电离需要吸热，则下列措施能使平衡正向移动的是①加水稀释 ②通入H2S气体③通入HCl(g) ④升高温度 ⑤加NaHS(s)A．①②④ B．①④⑤C．①③④ D．②⑤

133/312单选题可燃物质开始持续燃烧所需要的最低温度叫()。A. 闪点B. 闪燃C. 燃点

铜和氯化铁反应，还原产物是哪种物质A. 氯化亚铁B. 氯化铜C. 氯化亚铜D. 铁单质

由正丁醇 ( 用 n ? C 4 H 9 OH 表示 ) 制备正溴丁烷 ( 沸点： 101.6 ℃) 的反应如下： n ? C 4 H 9 OH ＋ NaBr ＋ H 2 SO 4 ― →n ? C 4 H 9 Br ＋ NaHSO 4 ＋ H 2 O 副反应： n ? C 4 H 9 OH CH 3 CH 2 CHCH 2 ↑ ＋ H 2 O 2n ? C 4 H 9 OH (n ? C 4 H 9 ) 2 O ＋ H 2 O 3H 2 SO 4 ( 浓 ) ＋ 2NaBr( 固 ) = 2NaHSO 4 ＋ Br 2 ↑ ＋ SO 2 ↑ ＋ 2H 2 O 已知反应物及其用量：固体 NaBr 0.24 mol ， n ? C 4 H 9 OH 0.20 mol ，浓 H 2 SO 4 29 mL ， H 2 O 20 mL 。 制备过程经历如下五个步骤，试回答下列问题： (1) 投料：在圆底烧瓶中加入 20 mL 水，再慢慢加入 29 mL 浓硫酸，混合均匀并冷却至室温后，再依次加入 0.20 mol 正丁醇 ( 约 18 mL) 和 0.24 mol 溴化钠，充分振荡后加入几粒沸石。 ① 冷却至室温后再加正丁醇和溴化钠的目的是 ________ 。 A ．减少 HBr 的挥发 B ．防止正丁醇的挥发 C ．防止溴化钠被氧化 D ．防止温度过高导致炭化结焦 ② 本反应中硫酸与溴化钠作用生成氢溴酸，氢溴酸与正丁醇作用发生取代反应生成正溴丁烷。硫酸的用量和浓度过大都对本制备不利的主要原因是 _____________________________________________________ 。 (2) 加热回流：反应装置选择 Ⅱ 而不选择 Ⅰ 的原因是 _________________ 。在反应装置中冷凝水应该从 ________( 填 “A” 或 “B”) 端进水。 (3) 分离粗产物：反应结束待反应液冷却后，用直形冷凝管换下球形冷凝管，将其变为蒸馏装置进行蒸馏，得到的粗产物中除主产品外，还含下列选项中的 ________ 。 ①C 4 H 9 OH ②SO 2 ③(C 4 H 9 ) 2 O ④Br 2 ⑤NaHSO 4 ⑥H 2 O ⑦H 2 SO 4 (4) 洗涤粗产物：将馏出液移至分液漏斗中，加入等体积的水洗涤后，分液得有机层。如果不能判断哪层是有机层，可以用 _______________ 方法来判断。对有机层，进行洗涤除杂、除水后可得到粗产品。 (5) 收集产物：将干燥好的产物移至小蒸馏瓶中，加热蒸馏，收集 99 ～ 103 ℃ 的馏分。要证明最终产物是 n ? C 4 H 9 Br ，方法是 _____________________________ ___________________________________________ 。

关于氮气的性质,下列叙述正确的是()。A. 无色B. 无味C. 空气中氮气含量过高会使人窒息D. 充满氮气的环境下工作要戴过滤式防毒面具

20.I.太空很神秘,水的世界也深不可测,从水作溶剂、水分子运动到水的电离、水与活泼金属反应等-|||-等。结合书本知识,回答下列问题:-|||-(1)标准状况下, (0.01)^molcdot (L^-1) 的NaOH溶液的pH_ __-|||-__(填">"".5molcdot (L)^-1N(H)_(3)cdot (H)_(2)O 溶液的 = __ _。用水缓慢稀释该氨水的过程中,-|||-c4(NH3·H2O)-|||-溶液中随着水量的增加, dfrac ({C)_(2)(N(H)_(3)(H)_(2)O)}({C)_(4)(N(H)_(4))C(OH)} __ _。(填"增大""减小、或"不变")