一般食品的冻结点会低于纯水的冰点。( )

考查要点：本题主要考查溶液的凝固点与纯溶剂凝固点的关系，即凝固点降低原理的应用。

解题核心思路：
根据物理化学知识，溶液的凝固点（冻结点）会低于纯溶剂的凝固点。食品中含有溶解的物质（如糖、盐、蛋白质等），这些溶质的存在会导致食品的冻结点低于纯水的冰点（0℃）。

破题关键点：

1. 明确溶质的存在会降低溶液的凝固点。
2. 食品中的溶质（如糖、盐等）使其成为溶液，而非纯水。
3. 结合生活常识（如盐水结冰温度低于0℃），验证结论。

凝固点降低原理指出：当溶质溶解于溶剂形成溶液时，溶液的凝固点会低于纯溶剂的凝固点。例如，纯水的冰点是0℃，而盐水的冰点可能低至-5℃~-10℃。

食品的成分分析：
一般食品中含有水分和溶解的物质（如糖类、盐分、蛋白质等），这些溶质的存在使食品成为溶液。根据凝固点降低原理，溶液的冻结点必然低于纯水的冰点。因此，题目中的说法是正确的。