在100kPa下，由0.002mol的气体溶解在1000g水中。当在相同温度下压力增大为200kPa时，就有0.004mol该气体溶于1000g水中。描述这一实验规律的定律是（）A. 波义耳定律B. 拉乌尔定律C. 道尔顿分压定律D. 亨利定律

本题考查气体溶解度与外界压力关系的定律。关键点在于理解不同气体定律的核心内容，并结合题目中压力与溶解量的正比关系进行判断。亨利定律指出，在一定温度下，气体在液体中的溶解度与该气体的分压成正比。题目中压力从100kPa增加到200kPa时，溶解量也恰好翻倍，符合亨利定律的特征。

选项分析

• A. 波义耳定律：描述气体体积与压力的反比关系（$PV = \text{常数}$），与溶解度无关。
• B. 拉乌尔定律：涉及溶液蒸气压与溶剂物质的量分数的关系，适用于理想溶液，但未直接关联压力与溶解度。
• C. 道尔顿分压定律：描述混合气体分压之和等于总压，与溶解度无直接联系。
• D. 亨利定律：明确指出气体溶解度与分压成正比（$c = kP$），题目中压力与溶解量的线性关系正符合此定律。

关键结论

题目中压力与溶解量的正比关系直接对应亨利定律的核心内容。