为提纯下列物质（括号内物质为杂质），其中不能达到除杂目的的是（　　） 物质 除杂试剂 除杂和分离方法 A HBr（Br2） NaOH溶液 洗气 B NaCl（I2） - 升华法 C Fe2O3（Al2O3） NaOH溶液 过滤 D CO（CO2） 碱石灰 洗气 A. AB. BC. CD. D

肾上腺素水溶液在pH4时消旋化反应最快。()A. 正确B. 错误

废旧锂离子电池的正极材料主要成分是LiCoO_(2)，还含有少量金属Al、Fe以及其他不溶性物质，采用如图1工艺流程回收其中的钴制备Co单质：NaOH溶液H2SO4 H2O2 氨水 氨水 HCl-|||-废旧电池 碱浸 酸浸 哚 调pH1 调pH2 Co(OH)2 酸溶 电解 Co-|||-极材料-|||-滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2-|||-图1溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Co^2+Al^3+Fe^3+Fe^2+开始沉淀时(c=0.01 molcdot L^-1)的 pH7.83.72.27.5沉淀完全时(c=1.0times 10-5 molcdot L^-1)的 pH9.34.73.29.0回答下列问题：(1)“滤液1”中主要存在的阴离子有______。(2)“酸浸”中LiCoO_(2)发生反应的化学方程式为______。“酸浸”时需要控制温度在80sim 85^circmathrm(C)，温度不宜过高的原因是______。(3)如果“酸浸”后的溶液中Co^2+浓度为1.0molcdot L^-1，则“调pH_(1)”应控制的pH范围是______。(4)“滤液2”中可回收利用的物质主要是______(填化学式)。(5)“酸溶”中发生反应的离子方程式为______。(6)“电解”时装置如图2所示，阴极电极反应式为______，电解后a室中的电解质溶液可以返回______工序循环使用。NaOH溶液H2SO4 H2O2 氨水 氨水 HCl-|||-废旧电池 碱浸 酸浸 哚 调pH1 调pH2 Co(OH)2 酸溶 电解 Co-|||-极材料-|||-滤液1 滤渣1 滤渣2 滤液2-|||-图1

辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，下面是辣椒素（F）的合成路线。OH Cl 0-|||-SOCl2 NaCH(COOCH2CH3)2 1)KOH、H2O 180℃-|||-H3C CH3 H3C CH3 2 (H{S)_(3)}^+(O)^+ H3C D CH2-|||-B →C OH-|||-A(C8H1 15C1)-|||-H-|||-O -C(H)_(3)-|||-HO SOCl2-|||-NH NH-|||-F(辣椒素)H3C CH OH E已知：①CH3CH=CHCH2CH2Cl+NaCH（COOCH2CH3）2→CH3CH=CHCH2CH2CH（COOCH2CH3）2+NaCl；②RCOCH3COOHstackrel(△)(→)RCOCH3+CO2；③RCOOH+SOCl2→RCOCl+SO2+HCl。请回答下列问题：（1）化合物OH Cl 0-|||-SOCl2 NaCH(COOCH2CH3)2 1)KOH、H2O 180℃-|||-H3C CH3 H3C CH3 2 (H{S)_(3)}^+(O)^+ H3C D CH2-|||-B →C OH-|||-A(C8H1 15C1)-|||-H-|||-O -C(H)_(3)-|||-HO SOCl2-|||-NH NH-|||-F(辣椒素)H3C CH OH E中官能团有羟基和 ____ ：A用系统命名法命名为 ____ 。（2）化合物C的结构简式为 ____ 。（3）E→F（辣椒素）的反应类型 ____ ，其反应的方程式为 ____ 。（4）E在生F（辣椒素） 的过程中可能出现的副产物为 ____ （用结构简式表示），X试剂能检验所得产物中是否含有副产物，则X试剂是 ____ 。（已知：R-O-R′中的氢原子不活泼）（5）写出OH Cl 0-|||-SOCl2 NaCH(COOCH2CH3)2 1)KOH、H2O 180℃-|||-H3C CH3 H3C CH3 2 (H{S)_(3)}^+(O)^+ H3C D CH2-|||-B →C OH-|||-A(C8H1 15C1)-|||-H-|||-O -C(H)_(3)-|||-HO SOCl2-|||-NH NH-|||-F(辣椒素)H3C CH OH E满足下列条件同分异构体的数目为 ____ 。①苯环上有3个取代基，遇FeCl3溶液发生显色反应；②既能与HCl反应，又能NaOH反应（1mol该在机物能与3mol NaOH反应）；③一定条件下可以脱水缩合形成聚合物，此类型的聚合物是生命的物质基础。

27.(15分)某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物,还有少量其他不溶性物质。-|||-采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiS O4·7H2O):-|||-NaOH溶液 稀H2SO4 H2O2溶液 NaOH溶液-|||-废镍催化剂→ 碱浸 滤饼① 滤液③ 控制pH →硫酸镍晶体-|||-酸浸 滤液② 转化 → 调pH-|||-浓缩结晶-|||-滤液① 滤渣② 滤渣③-|||-溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:-|||-金属离子 ^2+ ^3+ ^3+ ^2+-|||-开始沉淀时( =0.01molcdot (L)^-1) 的pH 7.2 3.7 2.2 7.5-|||-沉淀完全时( =1.0times (10)^-5molcdot (L)^-1 的pH 8.7 4.7 3.2 9.0-|||-回答下列问题:-|||-(1)"碱浸"中NaO H的两个作用分别是 __ 为回收金属,用稀硫酸将"滤液-|||-①"调为中性,生成沉淀。写出该反应的离子方程式 __ 。-|||-(2)"滤液②"中含有的金属离子是 __ 。-|||-(3)"转化"中可替代H2O2的物质是 __ 若工艺流程改为先"调pH"后"转化",即-|||-NaOH溶液 H2O2溶液-|||-调pH → 转化 v液③→"滤液③"中可能含有的杂质离子为 __ 。-|||-滤渣③-|||-(4)利用上述表格数据,计算Ni(OH)2的 _(sp)= __ (列出计算式)。如果"转化"-|||-后的溶液中 ^2+ 浓度为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_7df71ba8b2c65b4c8c28ba2d6d2da60b.jpg.0molcdot (L)^-1, 则"调 (H)^+1 应控制的pH范围是 __-|||-(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化,可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子-|||-方程式 __ _。-|||-(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集循环使用,其意义是 __

浓硫酸属于()化学品A. 腐蚀品B. 爆炸品C. 易燃液体D. 毒害品

在化学中，糖类物质一定都是甜的。____来源:参见《十万个为什么》(第六版)(上海世纪出版股份有限公司少年儿童出版社2014年版)A. 错误B. 正确

电子式极化的产生原因是（ ）。A. 束缚电子运行轨道偏移B. 离子的相对偏移C. 偶极子的定向排列D. 自由电荷的移动

1、乙炔瓶可以平放。 [单选题](2分)A. 正确B. 错误

下列对实验现象的描述正确的是（ ）A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡