52112018全国卷I,10,6分]NA是阿伏加德罗常数的-|||-值。下列说法正确的是-|||-A.16.25g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA-|||-B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18N-|||-C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA-|||-D.1.0mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为-|||-1.0NA

本题考查阿伏伽德罗常数相关计算，涉及胶体性质、气体摩尔体积、同分异构体、取代反应等知识点。解题核心思路是准确判断各选项中物质的量与微粒数之间的关系，特别注意以下关键点：

1. 胶体粒子是分子集合体，无法直接通过化学式计算物质的量；
2. 单原子分子（如氩气）的质子数计算；
3. 取代反应的不彻底性导致产物不单一；
4. 分子结构中官能团的数量计算。

选项A

关键点：Fe(OH)₃胶体粒子由多个分子聚集而成，无法直接按化学式计算物质的量。
16.25g FeCl₃的物质的量为 $\frac{16.25}{162.5} = 0.1$ mol，若完全水解可生成0.1mol Fe(OH)₃。但胶体粒子是分子集合体，实际粒子数远小于0.1Nₐ，故错误。

选项B

关键点：氩气为单原子分子，每个原子含18个质子。
标准状况下22.4L氩气的物质的量为1mol，含质子数为 $1 \times 18 \times Nₐ = 18Nₐ$，故正确。

选项C

关键点：丙三醇（C₃H₈O₃）每个分子含3个羟基。
92.0g丙三醇的物质的量为 $\frac{92.0}{80} = 1.15$ mol，羟基总数为 $1.15 \times 3 \times Nₐ = 3.45Nₐ$，而非1.0Nₐ，故错误。

选项D

关键点：甲烷与Cl₂的取代反应生成多种产物（CH₃Cl、CH₂Cl₂等），CH₃Cl为第一步产物，物质的量小于1.0mol，故错误。