大学【化学】- 搜题酱免费题库

测定恒定误差的试验是（）A. 重复性试验B. 回收试验C. 线性试验D. 干扰试验E. 检测能力试验

提取液浓缩常用的方法有A. 煎煮法B. 薄膜蒸发法C. 蒸馏法D. 蒸发法

苯,乙醚属于非质子性溶剂。A. 正确B. 错误

【题目】化学选择题,谁会做?1.根据酸碱质子理论,下列叙述中不正确的是1.酸失去质子后就成为碱2.酸越强,其共轭碱也越强3.酸碱反应的实质是质子转移4.酸碱反应的方向是强酸与强碱反应生成弱酸和弱碱2.根据酸碱质子理论,下列物质的水溶液中既可为酸又可为碱的是?3.向HAc溶液中加入少量NaAc固体，会使1.HAc的酸常数增大2.HAc的酸常数减小3.HAc的解离度α降低4.HAc的解离度α增大4.已知HCN的Ka=5.0×10-10,则CN-的碱常数Kb为1.2.0x10-62.2.0x10-53.5.0x10-244.5.0x10-45.HAc的Ka=1.8×10-5,则0.10 mol.L-1 HAc溶液的pH值为1.9.252.10.253.5.754.2.876.H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，将0.10 mol.L-1 NaH2PO4溶液与0.10mol.L-1Na2HPO4溶液等体积混合,则混合溶液的pH值为1.2.122.7.213.12.004.7.007.已知HAc的Ka=1.76×10-5，用HAc和NaAc配制pH=5.00的缓冲溶液,缓冲比应为1.1/1.82.1.8/13.1/94.9/18.Ag2C2O4的溶度积Ksp表示式为1.Ksp=[2Ag+][]2.Ksp=[Ag+][]3.Ksp=[2Ag+]2[]4.Ksp=[Ag+]2[]9.25℃时，CaCO3的摩尔溶解度为9.3×10-5mol•L-1，则CaCO3的溶度积Ksp为1.8.6x10-92.9.3x10-53.1.9x10-64.1.9×10-410.BaSO4在下列溶液中溶解度最小的是1.0.1 mol.L-1 NaCl2.0.2 mol.L-1 BaCl23.0.1 mol.L-1 Na2SO44.纯水11.下列哪一条不是一级标准物质(又称基准物质)所应具备的条件1.与化学式相符的物质组成2.不应含有结晶水3.纯度应达99.9%以上4.在通常条件下具有相当的稳定性12.有滴定反应:aA+bB=dD+eE,在化学计量点,其物质间物质的量的关系错误的是1.n(aA)= n(bB)= n(dD)= n(eE)2.a n(A)= b n(B)= d n(D)= e n(E)3.粘贴不上去4.粘贴不上去13.选择酸碱指示剂时,不必考虑1.化学计量点时溶液的pH值2.指示剂的颜色3.指示剂的变色范围4.指示剂的摩尔质量14.滴定分析中,化学计量点与滴定终点之间的关系应是1.两者越接近,滴定误差越小2.两者互不相干3.两者含义相同4.两者必须吻合15.下列说法中错误的是1.误差的大小说明分析结果准确度的高低2.偶然误差影响分析结果的精密度3.测定结果的精密度高,准确度不一定高4.系统误差是可定的,通过增加平行测定次数可以消除16.某学生为了确定HAc溶液的浓度,他取了25.00 mL HAc溶液,加入2滴酚酞指示剂并用NaOH标准溶液滴定。为了校正测定结果,他取25.00mL蒸馏水进行同样的滴定,此学生所做的后一滴定实验为1.空白实验2.对照实验3.校正仪器4.平行测定17.下列各种酸的浓度均为0.10molL-1,若用0.1000mol.L-1NaOH标准溶液滴定,不能直接滴定的是1.HCOOH(Ka=1.8×10-4)2.CH3COOH (Ka=1.75×10-5)3.HCN (Ka=6.2×10-10)4.C6H5COOH (Ka=6.25×10-5)18.若滴定管的读数误差为±0.01mL,甲滴定时用去标准溶液20.00mL,乙用去25.00mL,则1.甲的相对误差大2.乙的相对误差大3.甲、乙具有相同的相对误差4.不能确定19.将甲基橙指示剂加到某无色水溶液中,溶液呈黄色,则该溶液的酸碱性为1.中性2.碱性3.酸性4.不能确定

(15分)C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题： (1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最可能是离子化合物的是(括号中为相应元素的电负性)(　　) A．K(0.8)、C60(2.5)　　B．Si60(1.8)、C60(2.5) C．C3(2.5)、N4(3.0) D．O(3.5)、F2(4.0) (2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下表列举了C、Mg、X、Y四种元素的电离能(单位：kJ·mol－1)，请根据表中数据，回答有关问题：元素第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能第六电离能 C 1086.5 2352.6 4620.5 6222.7 37831 47277 Mg 737.7 1450.7 7732.6 10540 13630 17995 X 418.8 3052 4420 5877 7975 9590 Y 538.1 1067 1850 4819 6400 7600 ①若X为第四周期的元素，其核外电子排布为____________。 ②根据Y的电离能数据，可以判断Y最可能的化合价为________。 (3)利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的C60的氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。这些化合物在80～215 ℃时，C60可以100%的回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。请回答：C60分子中碳的杂化类型为________；理论上，1 mol C60可以吸收________mol H2。 (4)已知：①N—N键能为159 kJ·mol－1，N===N键能为456 kJ·mol－1，N≡N键能为946 kJ·mol－1；②N60与C60具有相似的分子结构。请回答： ①N60与C60相比，分子结构相似，但原子的杂化类型不同，N60具有微弱的碱性。则HN60I的晶体类型为________。 ②有科学家预言，N60是一种高能材料，请说明其理论依据________________________________________________________________________。 (5)碳的常见的同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为Cn)，氮化硼也有两种常见的结构，分别对应类似于金刚石和石墨结构【分子式可表示为(BN)n】，下列有关解释正确的是(　　) A．C—C键长与B—N键长相等 B．C、B、N的电负性相近 C．(BN)n“分子”中，B、N原子与C原子相似，均能形成四个共价键 D．(BN)n与Cn可以看作是等电子体 (6)美国宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郗小星，在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在37 K温度下有超导性，作为超硬超导材料，硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。图D14－2是硼化镁的晶胞示意图。。-|||-甲图D14－2 试推断硼化镁的的化学式为________。 (7)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60)，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内，并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”的球形分子C60Si60的化学反应类似于________(填序号)。 A．由乙烯制氯乙烯　B．乙酸与乙醇制乙酸乙酯 C．乙醇制乙醛 D．乙烯与丙烯合成乙丙树脂

人教版高中化学必修教科书编排体系中两条主线是()A. 物质的分类B. 物质的转化C. 物质结构一元素周期线索D. 反应—转化线索

溶液沸点上升和凝固点下降,都与加入溶质的质量摩尔浓度成反比()A. 正确B. 错误

半合成青霉素的一般合成方法有( )A. 用酰氯上侧链B. 用酸酐上侧链C. 与酯交换法上侧链D. 用脱水剂如DCC缩合上侧链E. 用酯-酰胺交换上侧链

以下属于易制毒化学品的是A. 乙醚B. 硫酸.C. 三氯甲烷D. 丙酮E. 以上全是

提取脂类的有机溶剂中,应用最多的溶剂是()。A. 氯仿B. 石油醚C. 甲醇氯仿D. 乙醚