大型仪器设备主要用于样品的()A. 标准分析B. 定性分析C. 定量分析D. 纯化

化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。m n-|||-A B C D E F G（1）仪器a的名称是 ____ 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ____ ，若用F装置收集氧气，当观察到 ____ 的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰氧化钙和氢氧化钠固体的混合物和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ____ （填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 ____ 端通入。（4）若用如图套管实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，其反应的化学方程式为 ____ 、 ____ ，试管B中装入的固体最好是 ____ （填化学式）。m n-|||-A B C D E F G（5）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为 ____ 。

4. 已知298.15K 时浓度为0.01mol·L-1的某一元酸，当把该酸溶液稀释后，其pH值将变（ ），解离度α将变（ ）。（填写变大，变小，或不变）

光学瓦斯检定器水分吸管内装()可吸收混合气体中的水分。A. 氯化钙B. 活性炭C. 硅胶D. 钠石灰

有机玻璃仪器的干燥有哪些方法?注意事项?

一、选择题:本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。-|||-1."酸雨"的形成主要是由于 ()-|||-A.森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料-|||-C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气-|||-2.分别将足量下列气体通入Na2S稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ()-|||-A.SO2 B.CO C.HCl D.CO2-|||-3.下列反应中,SO2作为氧化剂而发生反应的是 ()-|||-A. (O)_(2)+(O)_(2)=2S(O)_(3) B. (O)_(2)+(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(3)-|||-C. (O)_(2)+2(H)_(2)S=3(S)_(Y)+2(H)_(2)O D. (O)_(2)+(Cl)_(2)+2(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(4)+2HCl-|||-4.下列说法正确的是 ()-|||-A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、 (O)_(4)((H)^+) 石蕊试液褪色-|||-B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2-|||-C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同-|||-D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好-|||-5.下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是 ()-|||-A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.能使黄绿色的氯水褪色-|||-C.能使品红溶液褪色 D.能使含酚酞的烧碱溶液褪色-|||-6.下列关于二氧化硫的说法正确的是 ()-|||-A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性-|||-B.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有氧化性-|||-C.SO2能与H2O反应生成H2SO3说明SO2具有酸性-|||-D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性-|||-7.下列叙述正确的是 ()-|||-A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、-|||-H2S等气体-|||-B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 +2(H)_(2)S(O)_(4)(浓)xlongequal (Delta )C(O)_(2)uparrow +2S(O)_(2)uparrow +2(H)_(2)O 在此-|||-反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性-|||-C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L-|||-D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化-|||-8.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 ()-|||-A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)-|||-B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)-|||-C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)-|||-D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)-|||-9.浓硫酸是常用的干燥剂,都能用浓硫酸干燥的一组气体是 ()-|||-A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2-|||-C.CO、CH4 、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S-|||-10.能够确定一种溶液中一定含 (S{O)_(4)}^2- 的实验方法是 ()-|||-A.取少量试样溶液,先加入盐酸到溶液酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成-|||-B.取少量件溶液,加入BaCl溶液,白色沉淀生成后,加稀硝酸沉淀不溶解-|||-C.取少量试样溶液,加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失-|||-D.取少量试样溶液,加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀生成加盐酸,沉淀不溶解

2.涂波酸碱度的表示方法--pH-|||-(1)溶液的酸碱性:指的是溶液呈酸性碱性或中性,酸碱指示剂可用来粗略测定溶液的酸碱性,却无法测-|||-定溶液酸碱性的强羽程度。-|||-(2)溶液的酸碱度-|||-①概念:定量地表示溶液的酸碱性强弱程度。-|||-②溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围通常为 -14= (昆明:2019.20①)-|||-5 6 8 9 10 11 12 13 14-|||-酸性增强 碱性增强-|||-à性-|||-(3)溶液酸碱性与pH的关系(常温下)(省卷:6考;昆明:5考)-|||-① lt 7 溶液呈 __ 性,pH越小,酸性越 __ ---|||-② =7 溶液呈 __ 性。-|||-gt 7, 溶液呈 __ 性,pH越大,碱性越 __-|||-(4)pH的测定方法-|||-用玻璃棒。取(或用胶头滴管吸取)少量待测液消在干燥的 __ 上,将试纸呈现的颜色与 __-|||-__ 对照,读出对应的pH。-|||-[特别提醒]①pH试纸不能直接浸入传测液中,会造成试剂污染;②pH试纸不能用水润逐,会影响测定的-|||-结果;③读取的pH数值取整数;④在半分钟内星示读数;⑤通过实验可以测得某溶液的 pH=0 (昆明:-|||-2019.20①)-|||-(5)溶液的pH变化坐标图-|||-①酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于等于7,如图I所示。-|||-②碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于等于7,如图Ⅱ所示。-|||-pH A pH↑-|||-7 ...... 7-|||-0 加水的质量/g 加水的质量/g-|||-0-|||-图1 图Ⅱ-|||-(6)溶液酸碱性的重要意义(观明:2020.7A)-|||-①在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。-|||-②在农业生产中,农作物一般适宜在 =7 或接近7的土壤中生长,在 lt 4} 的酸性土壤或 gt 8 的碱性-|||-土壤中,一般不适宜种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。-|||-③随时监测雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气-|||-的污染情况,以便采取必要的措施。-|||-④测定人体内或排出液体的pH,可以了解人体的健康情况。

含溴有机化合物经氧瓶燃烧后产生()A. 紫色烟雾B. 棕色烟雾C. 黄色烟雾D. 白色烟雾E. 红色烟雾

电极a 电源 电极b-|||-Ce(SO4)2溶液-|||->-|||-Ce2O3 石墨-|||-←x-|||-Ce(SO4)2与H 2SO4溶液 离子交换膜利用废料Ce_(2)O_(3)制备Ce(SO_(4))_(2)的工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）A.电极b为阴极，发生还原反应B.电解总方程式：Ce_(2)O_(3)+8H^+(underline(;电解;))/(;)2Ce^4++3H_(2)O+H_(2)uparrow C.离子交换膜为阴离子交换膜D.X可以是H_(2)SO_(4)溶液

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）A. 1s²2s²2p⁶B. 1s²2s²2p³3s¹C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²