218.反应性氧中间物系统中所不具备的杀菌物质是A. 超氧阴离子B. 一氧化氮C. 单态氧D. 游离羟基E. 过氧化氢

间氨基苯乙炔(K)是新型抗肿瘤药物盐酸厄洛替尼的关键中间体。用苯为原料的合成路线之一如图所示：(注：Et表示乙基；DMF表示N，N—二甲基甲酰胺) MgCl NO2-|||-HNO3 B Cl2 C Mg OHCCH2COOH 2 COOH-|||-H2SO 4 C6H5 2FeCl3 C6H4ClNO2 无水乙醇 CH2COOH 2 COOH-|||-A square NO2 E OMgCl-|||-NO2 NO2 NO2-|||-水解 条件 G Br2 COOH Et3N-|||-CH2COOH 4 CHCl3 Br Br-|||-DMF-|||-F OH H Br 111-|||-NO2 NH2-|||-NaH LiAlH4-|||-DMF-|||-J K 已知：手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子。 回答下列问题： (1)化合物B的化学名称为 ___ ；化合物H的非氧官能团名称为 ___ 。 (2)写出化合物C、化合物G的结构简式为 ___ 、 ___ ；写出合成路线中存在两个手性碳原子的化合物分子的结构简式是 ___ (用“*”在手性碳原子旁边标注)。 (3)F→G反应的化学方程式为 ___ (注明反应的条件)。J→K的反应类型为 ___ 。 (4)G的同分异构体中，满足下列条件的同分异构体有 ___ 种。 ①与G含有相同的官能团；②属于二取代芳香族化合物。 写出其中核磁共振氢谱有4种峰，其峰值面积比为1∶2∶2∶2的结构简式为 ___ 。 (5)设计由 MgCl NO2-|||-HNO3 B Cl2 C Mg OHCCH2COOH 2 COOH-|||-H2SO 4 C6H5 2FeCl3 C6H4ClNO2 无水乙醇 CH2COOH 2 COOH-|||-A square NO2 E OMgCl-|||-NO2 NO2 NO2-|||-水解 条件 G Br2 COOH Et3N-|||-CH2COOH 4 CHCl3 Br Br-|||-DMF-|||-F OH H Br 111-|||-NO2 NH2-|||-NaH LiAlH4-|||-DMF-|||-J K、乙醛、无水乙醚和本题合成路线中的无机试剂制备 MgCl NO2-|||-HNO3 B Cl2 C Mg OHCCH2COOH 2 COOH-|||-H2SO 4 C6H5 2FeCl3 C6H4ClNO2 无水乙醇 CH2COOH 2 COOH-|||-A square NO2 E OMgCl-|||-NO2 NO2 NO2-|||-水解 条件 G Br2 COOH Et3N-|||-CH2COOH 4 CHCl3 Br Br-|||-DMF-|||-F OH H Br 111-|||-NO2 NH2-|||-NaH LiAlH4-|||-DMF-|||-J K的合成路线：(合成需要四步) ___ 。

能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是（ ）A. 二氧化碳B. 氢气C. 氧气D. 氨气

下列原子结构模型按发展顺序排列正确的是（ ）A. 枣糕模型 核式结构模型 玻尔模型 电子云模型B. 核式结构模型 枣糕模型 玻尔模型 电子云模型C. 玻尔模型 枣糕模型 核式结构模型 电子云模型D. 枣糕模型 玻尔模型 核式结构模型 电子云模型

下列关于价键理论说法错误的是A. 自旋方向相反的未成对电子配对形成共价键B. 成键电子只能在成键两原子之间运动，即电子定域的观点C. 如果原子轨道没沿键轴方向重叠，也能形成共价键，只是稳定性差些D. 共价键有饱和性，如果一个原子的未共用电子已经配对，它就不能再与其它未成对电子配对。

佩用隔离式自救器时，戴好自救器后，首先要在原地呼出几口气，使呼出的CO2和水汽与生氧剂反应生成氧。（）A. 正确B. 错误

26. 重氮化反应速度的快慢与芳伯氨基的碱性强弱有关。碱性弱反应速度就快。(A) 对 (B) 错A. 对B. 错

最常用的极性浸出溶剂是A. 乙醇B. 甘油C. 丙二醇D. 水E. 乙醚

某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2),还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物,其回收工艺如图所示,最终可得到Co2O3和锂盐。_(2)S(O)_(4)+(H)_(2)(O)_(2) NaCl(O)_(3)+(Na)_(2)C(O)_(3) 试剂X (NH4)2C2O4-|||-旧电池 还原酸浸 除铁、铝 除铜 沉钴 煅烧 Co2O3-|||-材料-|||-滤液a-|||-试剂b 沉锂 锂盐已知：CoC2O4⋅2H2O微溶于水,它的溶解度随温度升高而逐渐增大,且能与过量的C2O2−4离子生成Co(C2O4)2(n−1)−n而溶解。(l)“还原酸浸”过程中,LiCoO2发生反应的离子方程式为：___，该过程温度通常控制在40℃以下的原因是：___。(2)“除铝铁”过程的两种试剂的作用分别是___，___。(3)“除铜”所用试剂X为H2S,试写出该反应的离子方程式：___。并计算室温下该反应的平衡常数K=___,已知：25℃时Kap(CuS)=8.5×10−45,已知H2S在水中的的电离常数：K1=1.3×10−7,K2=7.l×10−15(4)“沉钴”过程中,(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如下图所示：①随n(C2O2−4):N(Co2+)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因___。②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是___。_(2)S(O)_(4)+(H)_(2)(O)_(2) NaCl(O)_(3)+(Na)_(2)C(O)_(3) 试剂X (NH4)2C2O4-|||-旧电池 还原酸浸 除铁、铝 除铜 沉钴 煅烧 Co2O3-|||-材料-|||-滤液a-|||-试剂b 沉锂 锂盐(5)已知“沉锂”过程中,滤液a中的c(Li+)约为10−1mol⋅L−1，部分锂盐的溶解度数据如下表所示。 温度 Li2SO4 Li2CO30℃ 36.1g 1.33g100℃ 24.0g 0.72g结合数据分析,沉锂过程所用的试剂b是___(写化学式)，相应的操作方法：向滤液a中加入略过量的试剂b，搅拌，___，___，洗涤干燥。检验沉淀洗净的方法是___。

需加0.5%亚硝酸钠防锈的化学消毒剂是A. 过氧乙酸B. 氯己定C. 苯扎溴铵(新洁尔灭)D. 碘伏E. 乙醇