2.涂波酸碱度的表示方法--pH-|||-(1)溶液的酸碱性:指的是溶液呈酸性碱性或中性,酸碱指示剂可用来粗略测定溶液的酸碱性,却无法测-|||-定溶液酸碱性的强羽程度。-|||-(2)溶液的酸碱度-|||-①概念:定量地表示溶液的酸碱性强弱程度。-|||-②溶液的酸碱度常用pH表示,pH的范围通常为 -14= (昆明:2019.20①)-|||-5 6 8 9 10 11 12 13 14-|||-酸性增强 碱性增强-|||-à性-|||-(3)溶液酸碱性与pH的关系(常温下)(省卷:6考;昆明:5考)-|||-① lt 7 溶液呈 __ 性,pH越小,酸性越 __ ---|||-② =7 溶液呈 __ 性。-|||-gt 7, 溶液呈 __ 性,pH越大,碱性越 __-|||-(4)pH的测定方法-|||-用玻璃棒。取(或用胶头滴管吸取)少量待测液消在干燥的 __ 上,将试纸呈现的颜色与 __-|||-__ 对照,读出对应的pH。-|||-[特别提醒]①pH试纸不能直接浸入传测液中,会造成试剂污染;②pH试纸不能用水润逐,会影响测定的-|||-结果;③读取的pH数值取整数;④在半分钟内星示读数;⑤通过实验可以测得某溶液的 pH=0 (昆明:-|||-2019.20①)-|||-(5)溶液的pH变化坐标图-|||-①酸性溶液加水稀释pH变大,但只能接近7,不会大于等于7,如图I所示。-|||-②碱性溶液加水稀释pH变小,但只能接近7,不会小于等于7,如图Ⅱ所示。-|||-pH A pH↑-|||-7 ...... 7-|||-0 加水的质量/g 加水的质量/g-|||-0-|||-图1 图Ⅱ-|||-(6)溶液酸碱性的重要意义(观明:2020.7A)-|||-①在化工生产中,许多反应必须在一定pH的溶液里才能进行。-|||-②在农业生产中,农作物一般适宜在 =7 或接近7的土壤中生长,在 lt 4} 的酸性土壤或 gt 8 的碱性-|||-土壤中,一般不适宜种植。调节土壤的pH是改良土壤的方法之一。-|||-③随时监测雨水的pH(因溶解有二氧化碳,正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH小于5.6),可以了解空气-|||-的污染情况,以便采取必要的措施。-|||-④测定人体内或排出液体的pH,可以了解人体的健康情况。

试管1- 试管2-|||-+水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源．（1）小刚利用如图所示的装置探究水的组成．通电一段时间后，试管2中所收集的气体为 ____ ，如何验证 ____ ．正极和负极产生的气体的体积比为 ____ ．通过该实验可以得到的结论是 ____ ．实验时，常向水中加入少量氢氧化钠或硫酸，目的是 ____ ．（2）小刚在洗衣服时发现洗过的衣服特别容易变硬、发黄，而且浪费肥皂且洗不干净，你觉得生活中他可以通过 ____ 来解决此问题．（3）水的硬度过大就会影响生产和生活，区分软水和硬水的常用物质是 ____ ；（4）为了人类和社会的可持续发展，我们必须爱护水资源，节约用水是每个公民的责任和义务．下列做法属于节约用水的是 ____ （选填序号）A．城市生活废水直接排入河流 B．农业上直接使用化肥和农药C．工业上冷却水循环使用 D．用水后及时的关闭水龙头（5）请写出上图装置进行电解水的实验，发生反应的文字表达式 ____ ；（6）请举一例生活中节水的措施 ____ ．

含溴有机化合物经氧瓶燃烧后产生()A. 紫色烟雾B. 棕色烟雾C. 黄色烟雾D. 白色烟雾E. 红色烟雾

化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。m n-|||-A B C D E F G（1）仪器a的名称是 ____ 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ____ ，若用F装置收集氧气，当观察到 ____ 的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰氧化钙和氢氧化钠固体的混合物和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ____ （填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 ____ 端通入。（4）若用如图套管实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，其反应的化学方程式为 ____ 、 ____ ，试管B中装入的固体最好是 ____ （填化学式）。m n-|||-A B C D E F G（5）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为 ____ 。

一、选择题:本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。-|||-1."酸雨"的形成主要是由于 ()-|||-A.森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料-|||-C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气-|||-2.分别将足量下列气体通入Na2S稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ()-|||-A.SO2 B.CO C.HCl D.CO2-|||-3.下列反应中,SO2作为氧化剂而发生反应的是 ()-|||-A. (O)_(2)+(O)_(2)=2S(O)_(3) B. (O)_(2)+(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(3)-|||-C. (O)_(2)+2(H)_(2)S=3(S)_(Y)+2(H)_(2)O D. (O)_(2)+(Cl)_(2)+2(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(4)+2HCl-|||-4.下列说法正确的是 ()-|||-A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、 (O)_(4)((H)^+) 石蕊试液褪色-|||-B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2-|||-C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同-|||-D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好-|||-5.下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是 ()-|||-A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.能使黄绿色的氯水褪色-|||-C.能使品红溶液褪色 D.能使含酚酞的烧碱溶液褪色-|||-6.下列关于二氧化硫的说法正确的是 ()-|||-A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性-|||-B.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有氧化性-|||-C.SO2能与H2O反应生成H2SO3说明SO2具有酸性-|||-D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性-|||-7.下列叙述正确的是 ()-|||-A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、-|||-H2S等气体-|||-B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 +2(H)_(2)S(O)_(4)(浓)xlongequal (Delta )C(O)_(2)uparrow +2S(O)_(2)uparrow +2(H)_(2)O 在此-|||-反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性-|||-C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L-|||-D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化-|||-8.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 ()-|||-A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)-|||-B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)-|||-C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)-|||-D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)-|||-9.浓硫酸是常用的干燥剂,都能用浓硫酸干燥的一组气体是 ()-|||-A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2-|||-C.CO、CH4 、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S-|||-10.能够确定一种溶液中一定含 (S{O)_(4)}^2- 的实验方法是 ()-|||-A.取少量试样溶液,先加入盐酸到溶液酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成-|||-B.取少量件溶液,加入BaCl溶液,白色沉淀生成后,加稀硝酸沉淀不溶解-|||-C.取少量试样溶液,加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失-|||-D.取少量试样溶液,加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀生成加盐酸,沉淀不溶解

光学瓦斯检定器水分吸管内装()可吸收混合气体中的水分。A. 氯化钙B. 活性炭C. 硅胶D. 钠石灰

“绿水青山就是金山银山”。近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题:(1)已知:N2(g)+O2(g)===2NO(g) ΔH1=+180.5 kJ·mol－1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol－12C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH3=-221 kJ·mol－1若某反应的平衡常数表达式为K=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},则此反应的热化学方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)N2O5在一定条件下可发生分解反应:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下向恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表:t/min12345c(N2O5)/(mol·L－1)1.000.710.500.350.250.17①反应开始时体系压强为p,第2 min时体系压强为p1,则p1∶p=________。2~5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________________。②一定温度下,在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。a.NO2和O2的浓度比保持不变b.容器中压强不再变化c.2v正(NO2)=v逆(N2O5)d.气体的密度保持不变(3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数,即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应:NO2(g)+CO(g)NO(g)+CO2(g),该反应中正反应速率v正=k正·p(NO2)·p(CO),逆反应速率v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp=________________(用k正、k逆表示)。(4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料后,在200 ℃、400 ℃、600 ℃下,合成NH3反应达到平衡时,混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线,已知该反应为放热反应。①曲线a对应的温度是________。②M点对应的H2的转化率是________。(5)工业生产中产生的SO2废气可用如图方法获得H2SO4。写出电解的阳极反应式:________________________________________________________________________。解析:(1)若某反应的平衡常数表达式为K=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},则其化学方程式为2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g),将题中3个已知热化学方程式依次编号为①②③,根据盖斯定律,由②×2-①-③,可得:2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g) ΔH=(-393.5 kJ·mol－1)×2-(+180.5 kJ·mol－1)-(-221 kJ·mol－1)=-746.5 kJ·mol－1。(2)①根据题表中数据及三段式法有:2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)开始/(mol·L－1) 1.00 0 0转化/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.252 min时/(mol·L－1) 0.50 1.00 0.25该反应在恒温恒容条件下发生,反应前后气体的压强之比等于物质的量之比,也等于物质的量浓度之比,所以p1∶p=(0.50+1.00+0.25)∶1.00=7∶4。2~5 min内,v(N2O5)=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}=0.11 mol·L－1·min－1,v(NO2)=2v(N2O5)=0.22 mol·L－1·min－1。②反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变,a项不能说明反应已经达到化学平衡状态;该反应在反应前后气体分子数不相等,反应过程中容器内压强为变量,容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学平衡状态,b项符合题意;v正(NO2)=2v逆(N2O5)时,正、逆反应速率相等,而2v正(NO2)=v逆(N2O5)时,正、逆反应速率不相等,c项不能说明反应已经达到化学平衡状态;反应物和生成物全为气体,气体总质量不变,而容器恒容,故反应过程中气体密度始终不变,d项不能说明反应已经达到化学平衡状态。(3)Kp=dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)},v正=k正·p(NO2)·p(CO),v逆=k逆·p(NO)·p(CO2),平衡时正、逆反应速率相等,即k正·p(NO2)·p(CO)=k逆·p(NO)·p(CO2),则dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}=,故Kp=。(4)①合成氨反应为放热反应,升高温度,平衡向逆反应方向移动,NH3的产率降低,NH3的物质的量分数减小,曲线a、b、c中,在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数最高,其反应温度最低,所以曲线a对应的温度为200 ℃。②M点NH3的物质的量分数为60%,设NH3为0.6a mol,则N2、H2共为0.4a mol,因为反应器中按n(N2)∶n(H2)=1∶3投料,故M点时H2为0.3a mol,结合N2(g)+3H2(g)2NH3(g)可知,转化的H2的物质的量为0.9a mol,所以M点对应H2的转化率为dfrac (c({N)_(2))cdot (c)^2(C(O)_(2))}({c)^2(NO)cdot (c)^2(CO)}×100%=75%。(5)由题图可知,在电解池的阳极发生Mn2＋转化为MnO2的反应,电极反应式为Mn2＋+2H2O-2e－===MnO2↓+4H＋。

电极a 电源 电极b-|||-Ce(SO4)2溶液-|||->-|||-Ce2O3 石墨-|||-←x-|||-Ce(SO4)2与H 2SO4溶液 离子交换膜利用废料Ce_(2)O_(3)制备Ce(SO_(4))_(2)的工作原理如图，下列说法不正确的是（ ）A.电极b为阴极，发生还原反应B.电解总方程式：Ce_(2)O_(3)+8H^+(underline(;电解;))/(;)2Ce^4++3H_(2)O+H_(2)uparrow C.离子交换膜为阴离子交换膜D.X可以是H_(2)SO_(4)溶液

下列电子排布式中，原子处于激发状态的是（ ）A. 1s²2s²2p⁶B. 1s²2s²2p³3s¹C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²

选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A.光合作用 B.自然降雨 C.化石燃料的燃烧 D.碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是A.中子数为8 的氮原子： B.HCl 的电子式： C.NH3的结构式： D.Cl−的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A.NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B.SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C.Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D.CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO− 、OH− B.0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3−、SO42− C.0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D.0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3− 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2 D.用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A.向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B.KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C.NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D.Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4 B.酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+ C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)3 D.电解饱和食盐水：2Cl−+2H+ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是A.原子半径： B.由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 10．下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B.反应4Fe(s)+3O2(g) C.3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023 D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快 11．化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X与2 −甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：下列有关化合物X、Y 的说法正确的是A.X 分子中所有原子一定在同一平面上 B.Y与Br2的加成产物分子中含有手性碳原子 C.X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色 D.X→Y的反应为取代反应 12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是A. B. C. D. 13．根据下列图示所得出的结论不正确的是A.图甲是CO(g)+H2O(g) B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中 C.图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D.图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中 14．H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设H2C2O4溶液中c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用NaOH溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A.0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液： B.c C.pH = 7的溶液： D.c 15．一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A.v B.K C.v D.c