9.在某晶体中,与某一种徽粒x距离最近且等距离的另一种激粒y >y-|||-所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为 ()-|||-A.NaCl B.CsCl C.CO2 D.SiO2-|||-y-|||-10.已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结-|||-合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是 ()-|||-A.C3N4晶体是分子晶体-|||-B.C3N4晶体中 C-N 键长比金刚石中 C-C 要长-|||-C.C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子,每个氮原子连接3个碳原子-|||-D.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合-|||-11.下列关于晶格能的说法中正确的是 ()-|||-A.晶格能指形成1mol离子键所放出的能量-|||-B.晶格能指破坏1mol离子键所吸收的能量-|||-C.晶格能指1mol离子化合物中的阴、阳离子由相互远离的气态离子结合成离子-|||-晶体时所放出的能量-|||-D.晶格能的大小与晶体的熔点,砚度无关-|||-12.离子晶体熔点的高低快定于阴、阳高子之间距离、晶格能的大小,据所学知识-|||-判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是 ()-|||-A. gt NaClgt BaOgt CaO B. gt KClgt CaOgt BaO-|||-C. gt BaOgt KClgt NaCl D. gt BaOgt NaClgt KCl-|||-13.下列晶体性质的比较中,错误的是 ()-|||-A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅 B.沸点: (H)_(3)gt P(H)_(3)-|||-C.碳度:白磷>冰>二氧化硅 D.熔点: (T)_(4)gt SBrigt Si(Cl)_(4)-|||-14.下列说法正确的是 ()-|||-A.CaCl2晶体中存在共价键-|||-B.H2SO4溶于水能电离出 H^+ 和 SO4^(2-) 所以硫酸是离子化合物-|||-C.SiO2属于原子晶体,熔化破坏共价键和分子间作用力-|||-D.I2是分子晶体,加热升华过程中只需克服分子间作用力-|||-15.下列说法错误的是 ()-|||-A.ns电子的能量不一定高于 (m-1)p 电子的能量-|||-B. 蒸态C原子的电子排布式1 s^22s^22p^2-|||-C.电子排布式(21Sc)1s^22s^22 p^63s^23p^63d^3违反了能量最低原理-|||-D.电子排布式(22Ti)1s 22s^22p^63s^23p^10速反了泡利原理-|||-16.下列说法正确的是 ()-|||-A.冰融化时,分子中 H-O 键发生断裂-|||-B.卤化物CX4(X代表面素中,从F到I,分子间作用力逐渐增大,它们的熔沸-|||-点也逐渐升高-|||-C.由于 H-O 键比 H-S 键牢固,所以水的熔沸点比H2S高-|||-D.在由分子所构成的物质中,分子间作用力越大,该物质越稳定

工业上用乙苯脱氢制苯乙烯C6H5C2H5(g)===C6H5C2H3(g)+H2(g)，如反应在900K下进行，其KΘ=1.51。试分别计算在下述情况下，乙苯的平衡转化率。(1)反应压力为100kPa；(2)反应压力为10kPa；(3)反应压力为100kPa，且加入水蒸气使原料气中水与乙苯蒸气的物质的量之比为10:1。

一、选择答案，写入题目前的[ ]内。________[] 1.实物微粒具有波粒二象性,一个质量为m速度为v的粒子的德布罗意波长为:A .h/(mv)B. mv/hC. E/h[] 2.对于厄米算符,下面哪种说法是对的A．厄米算符中必然不包含虚数B．厄米算符的本征值必定是实数C．厄米算符的本征函数中必然不包含虚数[] 3.对于算符Ĝ的非本征态ΨA．不可能测得其本征值g.B．不可能测得其平均值<g>.C．本征值与平均值均可测得，且二者相等[]4.己三烯电环化反应,在加热条件下保持什么对称性不变？A．C2B.mC. m和C2[] 5.丁二烯等共轭分子中电子的离域化可降低体系的能量。这与简单的一维势阱模型是一致的，因为一维势箱中粒子A．能量反比于势箱长度平方B．能量正比于势箱长度C．能量正比于量子数[] 6.根据分子轨道对称守恒原理，乙烯加氢反应是对称性禁阻的。由此判断A．反应在热力学上必然属于吸热反应B．平衡产率必然是很低的C．反应活化能是比较大的[] 7. Cl原子基态的光谱项为2P，其能量最低的光谱支项为A．2P3/2B．2P1/2C．2P0[] 8.下列哪种说法是正确的A．原子轨道只能以同号重叠组成分子轨道B．原子轨道以异号重叠组成非键分子轨道C．原子轨道可以按同号重叠或异号重叠，分别组成成键或反键轨道[] 9.旋光性分子的对映异构体可用R与S区分,分别取自拉丁词右和左的首字母；旋光方向用（+）与（-）区分,分别代表右旋和左旋A．R型分子的旋光方向必定是（+），S型分子必定是（-）B．R型分子的旋光方向必定是（-），S型分子必定是（+）C．一般地说，由R、S构型不能断定分子的旋光方向[] 10.分子的下列哪些性质必须用离域分子轨道来描述A．电子能谱、电子光谱B．偶极矩、电荷密度C．键长、键能[] 11.一个分子的分子点群是指：A．全部对称操作的集合B．全部对称元素的集合C．全部实对称操作的集合[] 12.氧的O2+, O2, O2-, O22-对应于下列哪种键级顺序A．2.5，2.0, 1.5, 1.0B．1.0, 1.5，2.0, 2.5,C．2.5，1.5, 1.0 2.0,[] 13.下列哪些分子或分子离子具有顺磁性A．O2、NO B．N2、F2C．O22+、NO+[] 14.下列哪种性质是晶态物质所特有的：A.均匀性 B.各向异性 C.旋光性[] 15.晶体结构等于:A.点阵+结构基元 B.结构基元 C.点阵+晶胞[] 16.金刚石与立方硫化锌A.点阵型式都是立方面心.B.点阵型式都是立方简单.C.点阵型式不同.[] 17.NaCl与CaF2晶体的相同之处是:A.结构基元 B.负离子堆积方式 C.点阵型式[]18. 立方和六方ZnS的CN+/CN-都是4:4: 它们在下列哪一点上不同？A. 负离子堆积方式B. 正离子所占空隙种类C. 正离子所占空隙分数[] 19.对于CaF2型晶体,“简单立方”一词描述的是它的A.负离子堆积方式 B.点阵型式 C.正离子堆积方式[] 20.与结构基元相对应的是:A.点阵点 B.素向量 C.复格子[] 21. CaS离子晶体结构被称为NaCl型,这个术语指得是A.它的结构基元 B.它的结构型式 C.它的点阵型式[] 22.六方晶胞的形状是A.六棱柱B.六个顶点的正八面体C.α=β=90o，γ=120o的平行六面体[]23. (113)晶面在x、y、z轴上的截数分别为A. 1,1,3 B. 3,3,1 C. 1,1，1/3[]24. 空间格子中,顶点、棱心、面心对格子的贡献分别为A. 1/8,1/4,1/2 B. 1,1,1 C. 1,1/2,1/4[] 25. Cu晶体是A1（立方面心）堆积，原子数：八面体空隙数：四面体空隙数为A. 1：1：2 B. 1：2：1 C. 2：2：1[] 26.当劳厄方程被满足时,空间点阵中被平移群________mnp=m________+n________+p________所概括的任意两点阵点之间的波程差的波数为A.mh+nk+pl B.m+n+p C.h+k+l[] 27.劳厄方程中的h代表A. x晶轴上相邻两点阵点之间波程差的波数.B. 任意两相邻晶面之间波程差的波数.C. 衍射线与x晶轴的夹角.[]28. 镍单晶的每个正当晶胞中平均有4个原子和8个四面体空隙,其结构为A. A1型 B. A2型 C. A3型[] 29.CeO2具有立方面心点阵,负离子堆成的简单立方空隙有50%被正离子占据.其结构型式为:A.CsCl型 B.六方ZnS型 C.aF2型[] 30.立方面心点阵的系统消光规律是:A. h+k+l=奇数 B. h+k+l=偶数 C. h、k、l奇偶混杂[] 31.“从CsCl晶体中可以抽象出立方体心点阵”这一表述A. 正确B. 不正确, 因为“立方体心”不满足点阵定义，不是一种点阵C. 不正确, CsCl晶体的点阵为立方简单[] 32.对于二元离子晶体,下列哪一式成立:A. n+/n-=Z-/Z+=CN-/CN+B. n-/n+=Z-/Z+=CN-/CN+C. n+/n-=Z-/Z+=CN+/CN-[] 33.Si晶体(A4，即金刚石结构)的空间利用率(堆积系数)是很低的，只有W晶体(A2)的一半。它们的晶胞中原子数目是A. Si<W B. Si>W C. Si=W[] 34.马德隆(Madelung)常数与离子晶体的哪种因素有关:A.化学组成 B.晶体结构型式 C.离子键长[] 35.下列哪一组算符都是线性算符：A．cos, sin B．x, log C．d C 12 .-|||-.a `x ,a xx[] 36.无论仪器技术怎样改进，分子光谱的谱线总是存在一定的线宽。这种现象可用下列哪一式加以说明？A. Δx·Δpx≥h/4π B. ΔE·τ≥h/4π C. λ=c/ν[] 37.对于CO2和H2O，下列哪种说法是正确的：A. CO2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而H2O则否B. SO2振动的红外与拉曼活性是互斥的，而H2O则否C.它们都属于C2v点群[] 38.群中的某些元素若可以通过相似变换联系起来，它们就共同组成A.一个类B.一个子群C.一个不可约表示[] 39.对一个可约表示进行约化得到几个不可约表示。则二者的关系是A.直和B.直积C.无关[] 40.水分子B1振动的基包括x和xz,这种振动A．只有红外活性B.只有拉曼活性C.兼有红外和拉曼活性

回答下列问题。下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z表中元素原子半径最大的是____(填元素符号)。元素铜与镍的第二电离能分别为(mathrm{I)}_(2)(mathrm(Cu))=1958mathrm(kJ)cdot (mathrm{mol)}^-1、(mathrm{I)}_(2)(mathrm(Ni))=1753mathrm(kJ)cdot (mathrm{mol)}^-1，(mathrm{I)}_(2)(mathrm(Cu))gt (mathrm{I)}_(2)(mathrm(Ni))的原因是____。A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，(mathrm{A)}^2-和(mathrm{B)}^+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为____。原子半径：mathrm(Al)____S，电负性：N____O(均填“gt ”或“lt ”)。合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜(Ⅰ)、氨水] 吸收在生产过程中产生的mathrm(CO)和(mathrm{CO)}_(2)等气体。铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为____。 N、O、S元素中第一电离能最大的是____。前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且(mathrm{A)}^-和(mathrm{B)}^+的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2。四种元素中第一电离能最小的是____，电负性最大的是____(均填元素符号)。短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子的核外电子数比X原子多4。判断下列说法的正误。(1)W、Y、Z的电负性大小顺序一定是mathrm(Z)gt mathrm(Y)gt mathrm(W)。____(2)W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是mathrm(W)gt mathrm(X)gt mathrm(Y)gt mathrm(Z)。____已知X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；Y的基态原子最外层电子排布式为(mathrm{ns)}^mathrm(n)(mathrm{np)}^mathrm(n+2)。X的电负性比Y的____(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是____(填化学式)。

对于气相反应，当体系总压力 p 变化时 (A. 对 Kf, 无影响B. 对 Kr 无影响C. 对 Kp, 无影响D. 对 Kf, 、Kr、Kp, 均无影响

2,4,6-三硝基苯酚是平面分子,存在离域键,它是.....( )A. π1216B. π1418C. π1618D. π1616E. π1620

由苯胺分子图0.395 0.443-|||-、-|||-0.679-|||-0.416 1.064 0.935 NH2)-|||-1.845-|||-0.997 1.081 0.111 判断亲核试剂反应概率最大的位置是( )。A．N位B．间位C．对位D．邻位

5.原子序数为24的元素,其基态原子核外电子排布为 __ 这是因为遵循了-|||-__ 基态原子中有 __ 个成单电子,最外层价电子的量子数为 __ 次外层价-|||-电子的磁量子数分别为 __ 自旋量子数为 __

在逐步聚合反应中，聚合物的分子量如何变化？A. 随着反应时间的延长而逐渐增加B. 在反应初期迅速增加C. 在反应后期迅速增加D. 在整个反应过程中保持不变

(4 分 ) 在色谱过程中，组分在固定相中停留的时间为 ( )A. t 0B. t RC. tR′D. k