提取脂类的有机溶剂中,应用最多的溶剂是()。A. 氯仿B. 石油醚C. 甲醇氯仿D. 乙醚

测定恒定误差的试验是（）A. 重复性试验B. 回收试验C. 线性试验D. 干扰试验E. 检测能力试验

(2013·江苏)3,5­二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OHOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH甲醇、乙醚和3,5­二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:物质沸点/¡æ熔点/¡æ密度(20¡æ)/ g·cm－3溶解性甲醇64.70.7 915易溶于水乙醚34.50.7 138微溶于水3,5­二甲氧基苯酚33～36易溶于甲醇、乙醚，微溶于水(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。¢Ù分离出甲醇的操作是________。¢Ú萃取用到的分液漏斗使用前需________并洗净,分液时有机层在分液漏斗的________填(¡°上¡±或¡°下¡±)层。(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是________;用饱和食盐水洗涤的目的是________。(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是________(填字母)。a.蒸馏除去乙醚 b.重结晶c.过滤除去干燥剂 d.加入无水CaCl2干燥(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先________,再________。解析:本题主要考查《实验化学》知识,意在考查考生对物质制备、分离原理的应用能力。(1)¢Ù乙醚与甲醇互溶,但二者沸点不同,故可用蒸馏法分离甲醇与乙醚。¢Ú使用分液漏斗前需要检验是否漏水;乙醚和甲醇密度均比水小,故有机层在分液漏斗的上层。(2)反应物甲醇中含有HCl,故其中含有酸性HCl杂质,饱和碳酸氢钠溶液可以洗去HCl杂质;饱和食盐水可以洗去上述操作中过量的碳酸氢钠。(3)先加较多的干燥剂,除去混合体系中的水;然后过滤,除去干燥剂;通过蒸馏除去有机溶剂乙醚;最后重结晶纯化产品。(4)利用抽滤瓶和布氏漏斗进行减压过滤时,抽气泵的作用是使抽滤瓶内压强变小,从而使布氏漏斗中固体与液体快速分离。因此结束操作时,为防止出现倒吸现象,必须先撤掉抽滤瓶支管上的橡皮管,然后关闭抽气泵。OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH下列说法错误的是( )A.步骤(1)需要过滤装置B.步骤(2)需要用到分液漏斗C.步骤(3)需要用到坩埚D.步骤(4)需要蒸馏装置解析:选C 本题考查实验方案的设计,意在考查考生的实验设计与操作能力。滤液与不溶物是用过滤的方法分离的,A项正确;分离水层与有机层,需要分液漏斗,B项正确;溶液蒸发结晶应用蒸发皿,C项错误;用蒸馏的方法从有机层溶液中蒸出甲苯,D项正确。8.(2013·福建理综)下列有关实验的做法不正确的是( )A.分液时,分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B.用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时,将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D.检验NHOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH时,往试样中加入NaOH溶液,微热,用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体解析:选D 本题考查化学实验知识,意在考查考生的化学实验素养。分液时,分液漏斗中的下层液体从漏斗的下口放出,上层液体从上口倒出,A项正确;碳酸钠稳定,受热不易分解,碳酸氢钠受热易分解,B项正确;配制 浓度的溶液,将液体转移至容量瓶中时需用玻璃棒引流,C项正确;检验是否有氨气生成时,要加浓NaOH溶液,加热,并用湿润的红色石蕊试纸,看其是否变蓝,D项错误。9.(2013·江苏,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( )OH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH解析:选B 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制,意在考查考生的化学实验基本操作能力。用托盘天平称量物体的质量时,应“左物右码”,A错误。转移溶液时应使用玻璃棒引流,C错误。定容时胶头滴管不能插入容量瓶内部,D错误。6.(2013·大纲理综)下列操作不能达到目的的是( )选项目的操作A配制100 mL 1.0 mol·L－1CuSO4溶液将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊解析:选A 本题从一定物质的量浓度溶液的配制、除杂等基本化学实验操作方面考查考生的实验操作能力和分析问题、解决问题的能力。所得溶液体积不是100 mL,所以A项错误;因为KNO3的溶解度随温度变化的程度较大,而NaCl的溶解度随温度变化的程度很小,所以可以使用结晶法除去KNO3中的少量NaCl,B项正确;H2O2具有还原性,可还原MnOOH ()-|||-+2C(H)_(3)OH () 氯化氢的甲醇溶液-|||-HO () OH且不引入杂质离子,所以C项正确;碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠,所以D项正确。.

人教版高中化学必修教科书编排体系中两条主线是()A. 物质的分类B. 物质的转化C. 物质结构一元素周期线索D. 反应—转化线索

1.判断正误(正确的打"√",错误的打"×")。-|||-(1)常温下,铁、铝容器能盛放浓H2SO 4、浓HNO3。-|||-()-|||-(2)稀H2SO4具有吸水性,可使蔗糖炭化。 ()-|||-(3)浓H2SO4、浓HNO3都具有强氧化性。 ()-|||-(4)久置的浓HNO3常显黄色,是因为含有 ^3+ 的原因。-|||-()-|||-(5)浓H2SO4、浓HNO3与铜反应时,都表现出氧化性和-|||-酸性。 ()-|||-(6)加热条件下,1 mol Cu和2mol浓H2 SO4恰好完全-|||-反应。 ()-|||-(7)常温下,铁制容器可以盛装浓HNO3,不可以盛装稀-|||-HNO3,说明稀HN O3的氧化性比浓HNO3强。 () ()-|||-(8)浓H2 SO4、浓HNO3与碳单质反应时,都只表现氧-|||-化性。 ()-|||-(9)浓H2SO4、浓HNO3滴加到紫色石蕊试纸上,现象都-|||-是先变红后变白。 ()-|||-(10)酸化KMnO4时,既可以加浓H2S O4也可以加浓-|||-HNO3。 ()

一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h，当在水中加入少量的NaCl，这时毛细管中液面的高度为? 无法确定大于h 等于h; 小于h

(15分)C60以其完美的球形结构受到科学家的高度重视，从此掀起了球形分子的研究热潮，Si60、N60以及Si60C60等球形分子被不断制备出来。请回答下列有关问题： (1)电负性是判断元素金属性和非金属性的重要原因之一。电负性相近的原子形成化学键是典型的共价键，且化学性质比较稳定，在溶剂的作用下不易断裂。下列化合物最可能是离子化合物的是(括号中为相应元素的电负性)(　　) A．K(0.8)、C60(2.5)　　B．Si60(1.8)、C60(2.5) C．C3(2.5)、N4(3.0) D．O(3.5)、F2(4.0) (2)电离能不但能说明原子的失电子能力(金属性)，也能通过电离能判断元素的化合价，下表列举了C、Mg、X、Y四种元素的电离能(单位：kJ·mol－1)，请根据表中数据，回答有关问题： 元素 第一电 离能 第二电 离能 第三电 离能 第四电 离能 第五 电离能 第六 电离能 C 1086.5 2352.6 4620.5 6222.7 37831 47277 Mg 737.7 1450.7 7732.6 10540 13630 17995 X 418.8 3052 4420 5877 7975 9590 Y 538.1 1067 1850 4819 6400 7600 ①若X为第四周期的元素，其核外电子排布为____________。 ②根据Y的电离能数据，可以判断Y最可能的化合价为________。 (3)利用C60独特的分子结构，可以将C60用作比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料。现在已知常温下的较稳定的C60的氢化物有C60H24、C60H36和C60H48。这些化合物在80～215 ℃时，C60可以100%的回收，并可以用来重新制备C60的氢化物。请回答：C60分子中碳的杂化类型为________；理论上，1 mol C60可以吸收________mol H2。 (4)已知：①N—N键能为159 kJ·mol－1，N===N键能为456 kJ·mol－1，N≡N键能为946 kJ·mol－1；②N60与C60具有相似的分子结构。请回答： ①N60与C60相比，分子结构相似，但原子的杂化类型不同，N60具有微弱的碱性。则HN60I的晶体类型为________。 ②有科学家预言，N60是一种高能材料，请说明其理论依据________________________________________________________________________。 (5)碳的常见的同素异形体为金刚石和石墨(分子式可表示为Cn)，氮化硼也有两种常见的结构，分别对应类似于金刚石和石墨结构【分子式可表示为(BN)n】，下列有关解释正确的是(　　) A．C—C键长与B—N键长相等 B．C、B、N的电负性相近 C．(BN)n“分子”中，B、N原子与C原子相似，均能形成四个共价键 D．(BN)n与Cn可以看作是等电子体 (6)美国宾夕法尼亚州立大学中国物理学家郗小星，在世界上首次成功制成大电流硼化镁超导薄膜材料。硼化镁在37 K温度下有超导性，作为超硬超导材料，硼化镁已成为超导材料领域中的一颗新星。图D14－2是硼化镁的晶胞示意图。 。-|||-甲 图D14－2 试推断硼化镁的的化学式为________。 (7)科学界拟合成一种“二重构造”的球形分子(C60Si60)，即把“足球型”的C60置于“足球型”的Si60内，并把硅原子与碳原子以共价键结合。合成“二重构造”的球形分子C60Si60的化学反应类似于________(填序号)。 A．由乙烯制氯乙烯　B．乙酸与乙醇制乙酸乙酯 C．乙醇制乙醛 D．乙烯与丙烯合成乙丙树脂

溶液沸点上升和凝固点下降,都与加入溶质的质量摩尔浓度成反比()A. 正确B. 错误

苯,乙醚属于非质子性溶剂。A. 正确B. 错误

5.11 已知298.15K,CO(g )和CH3 OH(g )的 (Delta )_(1)(H)_(m) 分别为-|||--110.525kJcdot (mol)^-1 及 -200.66kJcdot (mol)^-1 ,CO(g ),H2 (g),CH3OH (1)的S盘分-|||-别为 .674Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1 ,.684Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1 及 .8Jcdot (mol)^-1cdot (K)^-1 。又-|||-知298.15K甲醇的饱和蒸气压为16.59 kPa, (Delta )_(mp)(H)_(m)=38.0kJcdot (mol)^-1 ,蒸气可-|||-视为理想气体。求298.15 K时,下列反应的 (Delta )_(1)(G)_(m) 及 ^theta 。-|||-(g)+2(H)_(2)(g)=!=!= C(H)_(3)OH(g)