用60%乙醇作为溶剂,不能提取出的中药化学成分类型是()A. 苷类B. 多糖类C. 单糖类D. 油脂E. 黄酮类

中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。【实验步骤】步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加 2 滴酚酞试液，溶液呈红色。步骤二：用仪器 A 吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。【思考拓展】(+ - 无水醋酸-|||-v-|||-- H^+-|||-- (int )_(a)^+1 NaOH固体 和变色硅胶-|||-OH^-) (int )(a)^+ H2O-|||-(int )(a)^+1 --|||-(int )_(a)^+1 OH^- H2O-|||-图1 图2(1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器 A”，名称是 。(+ - 无水醋酸-|||-v-|||-- H^+-|||-- (int )_(a)^+1 NaOH固体 和变色硅胶-|||-OH^-) (int )(a)^+ H2O-|||-(int )(a)^+1 --|||-(int )_(a)^+1 OH^- H2O-|||-图1 图2(2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：(+ - 无水醋酸-|||-v-|||-- H^+-|||-- (int )_(a)^+1 NaOH固体 和变色硅胶-|||-OH^-) (int )(a)^+ H2O-|||-(int )(a)^+1 --|||-(int )_(a)^+1 OH^- H2O-|||-图1 图2(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是 。(3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：(+ - 无水醋酸-|||-v-|||-- H^+-|||-- (int )_(a)^+1 NaOH固体 和变色硅胶-|||-OH^-) (int )(a)^+ H2O-|||-(int )(a)^+1 --|||-(int )_(a)^+1 OH^- H2O-|||-图1 图2【继续探究】(4)图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。(5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。查阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合，无明显现象。兴趣小组据此设计了图2实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。①U型管内液面左低右高说明该反应 热量(填写“放出”或“吸收”)。②无水醋酸由CH3COO−和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 (用化学方程式表示)。

过量的燃料与不充足的氧不能引起燃烧。A. 正确B. 错误

微晶玻璃是加入（ ）为催化剂，再用紫外线照射形成的。?A. B2O3B. Li2OC. AgClD. AgCl和CuCl2

工业生产中，一般用电解法冶炼的金属是A. 钠B. 铜C. 铁D. 银

化学是一门以实验为基础的科学。根据如图回答问题。m n-|||-A B C D E F G（1）仪器a的名称是 ____ 。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气的化学反应方程式为 ____ ，若用F装置收集氧气，当观察到 ____ 的现象时再开始收集。（3）甲烷是一种没有颜色、没有气味、难溶于水、密度比空气小的气体。实验室常用加热碱石灰氧化钙和氢氧化钠固体的混合物和醋酸钠固体制取甲烷气体，应选用的发生装置是 ____ （填标号，下同），若用G装置收集时，则气体要从 ____ 端通入。（4）若用如图套管实验装置验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，其反应的化学方程式为 ____ 、 ____ ，试管B中装入的固体最好是 ____ （填化学式）。m n-|||-A B C D E F G（5）碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应的离子方程式为 ____ 。

下列试剂中可以放在安熔封仪附近的是()A. 甲醇B. 蒸馏水C. 乙醚D. 乙醇

催化剂是指在化学反应里能_____其它物质的化学反应速率，而本身的_____和_____在反应前后都没有发生变化的物质。催化剂在化学反应中所起的作用叫做_____..

下列属于化学剥脱剂的是()A. 熊果苷B. 曲酸C. 亚麻酸D. 维A酸

一、选择题:本题包括10个小题,每小题只有一个选项符合题意,每题2分,共20分。-|||-1."酸雨"的形成主要是由于 ()-|||-A.森林遭乱砍滥伐,破坏了生态平衡 B.工业上大量燃烧含硫燃料-|||-C.大气中二氧化碳的含量增多 D.汽车排出大量尾气-|||-2.分别将足量下列气体通入Na2S稀溶液中,可以使溶液变浑浊的是 ()-|||-A.SO2 B.CO C.HCl D.CO2-|||-3.下列反应中,SO2作为氧化剂而发生反应的是 ()-|||-A. (O)_(2)+(O)_(2)=2S(O)_(3) B. (O)_(2)+(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(3)-|||-C. (O)_(2)+2(H)_(2)S=3(S)_(Y)+2(H)_(2)O D. (O)_(2)+(Cl)_(2)+2(H)_(2)O=(H)_(2)S(O)_(4)+2HCl-|||-4.下列说法正确的是 ()-|||-A.因为SO2具有漂白性,所以它能使品红溶液、溴水、 (O)_(4)((H)^+) 石蕊试液褪色-|||-B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2-|||-C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O 2都能使红墨水褪色,其原理相同-|||-D.SO2和Cl2等物质的量混合后同时通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好-|||-5.下列现象说明二氧化硫具有漂白性的是 ()-|||-A.能使高锰酸钾溶液褪色 B.能使黄绿色的氯水褪色-|||-C.能使品红溶液褪色 D.能使含酚酞的烧碱溶液褪色-|||-6.下列关于二氧化硫的说法正确的是 ()-|||-A.SO2能使溴水褪色,说明SO2具有还原性-|||-B.SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有氧化性-|||-C.SO2能与H2O反应生成H2SO3说明SO2具有酸性-|||-D.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色,说明SO2具有漂白性-|||-7.下列叙述正确的是 ()-|||-A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、-|||-H2S等气体-|||-B.浓硫酸与单质碳反应的化学方程式为 +2(H)_(2)S(O)_(4)(浓)xlongequal (Delta )C(O)_(2)uparrow +2S(O)_(2)uparrow +2(H)_(2)O 在此-|||-反应中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性-|||-C.把足量铜粉投入到含H2SO42mol的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L-|||-D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓硫酸,是因为浓硫酸的强氧化性使其钝化-|||-8.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是 ()-|||-A.在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(脱水性)-|||-B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)-|||-C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)-|||-D.浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)-|||-9.浓硫酸是常用的干燥剂,都能用浓硫酸干燥的一组气体是 ()-|||-A.CH4、H2、CO、NH3 B.CO2、H2、SO2、Cl2-|||-C.CO、CH4 、HCl、HBr D.SO2、CO2、H2、H2S-|||-10.能够确定一种溶液中一定含 (S{O)_(4)}^2- 的实验方法是 ()-|||-A.取少量试样溶液,先加入盐酸到溶液酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成-|||-B.取少量件溶液,加入BaCl溶液,白色沉淀生成后,加稀硝酸沉淀不溶解-|||-C.取少量试样溶液,加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀生成,再加稀硝酸沉淀不消失-|||-D.取少量试样溶液,加入Ba(NO 3)2溶液,有白色沉淀生成加盐酸,沉淀不溶解