已知H2临界温度TC=-239.9℃,临界压力PC=1。297×10³kPa。有一装有的H2钢瓶,在25℃时瓶中H2的压力为98.0×10³kPa,H2一定是处在何种状态?( )A. 液B. 气C. 气—— 液两相平衡D. 无法确定

考查要点：本题主要考查气体临界温度与临界压力的概念，以及如何根据温度和压力判断气体所处的状态。

解题核心思路：

1. 临界温度是气体能够被液化的最高温度。当温度高于临界温度时，无论压力多大，气体都无法液化，只能以气态存在。

2. 临界压力是对应临界温度下的最小液化压力。只有当温度低于临界温度时，压力超过临界压力才能使气体液化。

3. 关键比较：题目中钢瓶温度（25℃）远高于氢气的临界温度（-239.9℃），因此无需考虑压力，直接判断气体为气态。

4. 临界温度判断
   氢气的临界温度为 $T_C = -239.9^\circ \text{C}$，而钢瓶温度为 $25^\circ \text{C}$。显然，$25^\circ \text{C} > -239.9^\circ \text{C}$，即温度高于临界温度。
   结论：此时氢气无法被液化，无论压力如何。

5. 压力分析
   题目中钢瓶压力为 $98.0 \times 10^3 \, \text{kPa}$，而氢气的临界压力为 $P_C = 1.297 \times 10^3 \, \text{kPa}$。虽然钢瓶压力远高于临界压力，但临界压力的作用仅在温度低于临界温度时有效。
   结论：温度高于临界温度时，压力大小不影响气体状态。

6. 最终状态判断
   综合上述分析，氢气在温度高于临界温度时必然处于气态。