题目
下列关于SO2的说法不正确的是（ ）A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨B. 葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
下列关于SO2的说法不正确的是（ ）
A. 工业制备硫酸后含SO2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨
B. 葡萄酒中使用SO2作抗氧化剂是利用了SO2的还原性
C. SO2与H2S气体混合，产生淡黄色固体，体现了SO2的氧化性
D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
题目解答
答案
D. SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，体现了SO2的漂白性
解析
步骤 1：分析二氧化硫与酸雨的关系
二氧化硫（SO_2）是酸雨形成的主要原因之一。当SO_2排放到大气中，它会与水蒸气反应生成亚硫酸（H_2SO_3），亚硫酸进一步氧化成硫酸（H_2SO_4），导致酸雨的形成。因此，工业制备硫酸后含SO_2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨，选项A正确。
步骤 2：分析二氧化硫的抗氧化性
二氧化硫具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化反应的发生。在葡萄酒中，SO_2可以防止酒中的成分被氧化，从而保持酒的品质，因此选项B正确。
步骤 3：分析二氧化硫与硫化氢的反应
二氧化硫与硫化氢（H_2S）反应生成硫单质（S），反应方程式为：SO_2 + 2H_2S = 3S↓ + 2H_2O。在这个反应中，二氧化硫中的硫元素从+4价降低到0价，体现了二氧化硫的氧化性，因此选项C正确。
步骤 4：分析二氧化硫与酚酞溶液的反应
二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，这是因为二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠（Na_2SO_3）和水，消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，酚酞褪色。向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，这是因为NaOH的加入恢复了溶液的碱性，使酚酞重新显色。这个过程体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，因此选项D错误。
二氧化硫（SO_2）是酸雨形成的主要原因之一。当SO_2排放到大气中，它会与水蒸气反应生成亚硫酸（H_2SO_3），亚硫酸进一步氧化成硫酸（H_2SO_4），导致酸雨的形成。因此，工业制备硫酸后含SO_2的尾气大量排放至空气中会形成酸雨，选项A正确。
步骤 2：分析二氧化硫的抗氧化性
二氧化硫具有还原性，可以与氧化剂反应，防止氧化反应的发生。在葡萄酒中，SO_2可以防止酒中的成分被氧化，从而保持酒的品质，因此选项B正确。
步骤 3：分析二氧化硫与硫化氢的反应
二氧化硫与硫化氢（H_2S）反应生成硫单质（S），反应方程式为：SO_2 + 2H_2S = 3S↓ + 2H_2O。在这个反应中，二氧化硫中的硫元素从+4价降低到0价，体现了二氧化硫的氧化性，因此选项C正确。
步骤 4：分析二氧化硫与酚酞溶液的反应
二氧化硫通入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色褪去，这是因为二氧化硫与NaOH反应生成亚硫酸钠（Na_2SO_3）和水，消耗了NaOH，使溶液的碱性减弱，酚酞褪色。向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液，红色复现，这是因为NaOH的加入恢复了溶液的碱性，使酚酞重新显色。这个过程体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质，而不是漂白性，因此选项D错误。