下列变化中，属于化学变化的是 A．沙尘暴天气 B．酸雨的形成 C．石油的分馏 D．温室效应

下列化合物与氢卤酸加成活性最高的是哪个?A. (H3C)2C=CH2B. H3CHC=CHCH3C. H2C=CH2D. H2C=CHBr

对于反相液相色谱法,先出峰的物质为极性( )的物质。A. 小B. 大C. 不确定D. 无先后

一般而言,液相色谱最适宜的分析对象是( )A. 低沸点小分子有机化合物B. 高沸点大分子有机化合物C. 沸点范围宽的化合物D. 极性范围宽的化合物

下面关于焓的概念理解正确的是()。A. 焓是一个状态函数B. 焓的绝对数值暂无法测量C. 焓的数值与压强、温度、浓度无关D. 焓就是热量

已知298.15K 时,将电极 /(Cd)^2+(1.00times (10)^-4molcdot (L)^-1) 和 |(Fe)^2+(1.00molcdot (L)^-1) 组成-|||-原电池。-|||-(1)计算电池的电动势;-|||-(2)写出电池反应,并计算该反应的标准平衡常数。[已知 (varphi )^theta ((Cd)^2+/Cd)=-0.403V ,-|||-(varphi )^theta ((Fe)^2+/Fe)=-0.447V]

下列关于紫外分光光度计的使用描述正确的是()。A. 溶液装入比色皿约2/3高度处为宜B. 若溶液残留在比色皿外壁,应及时擦拭干净(先用滤纸吸干,然后用擦镜纸轻拭光面)C. 比色皿使用完毕应及时清洗,并用适当的方法清洗,若清洗不当或没有清洗干净,也会影响测量结果的准确度和稳定性D. 在使用比色皿时，手拿磨砂面，光面冲向光源射来的方向E. 在使用比色皿时,手拿光面,磨砂面冲向光源射来的方向

11.已知:-|||-酸 H2C2O4 HF H2CO3 H3BO3-|||-电离平 _({a)_(1)}=5.9times (10)^-2 _({B)_(1)}=4.2times (10)^-7-|||-未知 _(a)=5.8times (10)^-10-|||-衡常数 _({n)_(2)}=6.4times (10)^-5 _({a)_(2)}=5.6times (10)^-11-|||-(1)为了证明HF是弱酸,甲、乙、丙三位同学分别设计以-|||-下实验进行探究。-|||-①甲同学取一定体积的HF溶液,滴入2滴紫色石蕊试-|||-液,显红色,再加入Na F固体观察到的现象是红色变浅,-|||-则证明HF为弱酸。-|||-②乙同学取10mL未知浓度的HF溶液,测其pH为a,-|||-然后用蒸馏水稀释至1000mL。再测其pH为b,若要-|||-认为HF为弱酸,则a、b应满足的关系是 lt a+2-|||-(用含a的代数式表示)。-|||-③丙同学用pH试纸测得室温下 .10molcdot (L)^-1 的HF-|||-溶液的pH为2,则判定HF为弱酸,由丙同学的实验数-|||-据可得室温下HF的电离平衡常数约为 https:/img.zuoyebang.cc/zyb_824cd87e99735d93718c59d013b33339.jpg.1times (10)^-3-|||-(2)25℃时,调节 .0times (10)^-3molcdot (L)^-1 氢氟酸水溶液的-|||-pH(忽略体积变化),得到 (HF)、c((F)^-) 与溶液pH的-|||-变化关系如图所示。请结合图中信息回答下列问题:-|||-↑c/(mol·L^(-1))-|||-2.0×10^(-3) F^--|||-HF-|||-1.6×10^(-3) 1.6×10^(-3)-|||-1.2×10^(-3)-|||-8.0×10^(-4)-|||-4.0×10^(-4) 4.0×10^(-4)-|||-0-|||-1 2 3 4 5 6-|||-HF电离平衡常数的表达式: _(a)=dfrac (c({H)^+)times c((H)^+)}(c(HF)), 电离常数值-|||-为 .0*(10)^-4 室温下,向HF溶液中滴加NaOH溶液至-|||-=3.4 时,c(F^-):c(HF)= __ 。-|||-1:1

下列方法中,主要是利用物质对辐射的散射性质的是( )A. 浊度法B. 荧光法C. 可见分光光度法D. 偏振法

滴定分析的反应必须具备的条件有哪些？