(ICl)(氯化碘)是红棕色液体,熔点为13.9 ^circ(C),沸点为974 ^circ(C),易水解,接触空气时能形成五氧化二碘,能与许多单质发生作用,溶于乙醇、乙醚等.某校研究性学习小组的同学拟用下列仪器制备氯化碘.回答下列问题:A-|||-MnO2-|||-浓硫酸 饱和食 NaOH溶液 碘-|||-盐水-|||-B C D. E(1)检查A装置气密性的方法为___.(2)上述装置,按气流方向连接的顺序为___(装置可重复使用),A装置中发生反应的离子方程式为___.(3)C装置的作用是___.(4)E装置中的物质反应时需放在水中,控制温度大约40 ^circ(C),其目的是___.(5)按上述连接好的装置进行实验,实验步骤如下: ①检查装置气密性后,装入药品 ②打开分液漏斗活塞 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热E,充分冷却 ⑤水浴加热E请按正确的顺序填入上述步骤的序号___.(6)在A装置后可连接下图所示装置,当反应结束关闭分液漏斗活塞后,关闭(K),该装置的作用是___.A-|||-MnO2-|||-浓硫酸 饱和食 NaOH溶液 碘-|||-盐水-|||-B C D. E(7)(ICl)和水反应的化学方程式为___.

在混合气体中，当氧气浓度低于()时，瓦斯就失去爆炸的可能性。A. 12％B. 13％C. 18％D. 17％

炸药爆炸后通常可产生〔 〕，等有毒气体，有时还可能产生 H2S 和 SO2。这些气体对人体十分有害，吸人较多的炮烟，可能会引起中毒。A. COB. CO2C. NOD. NO2

φ(SO2)-|||-D-|||-T2-|||-A-|||-T B-|||-0.0.1 0.5 1p /MPa在一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.4mol SO2和0.2mol O2，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．经2min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题：（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 ____ 。（填字母）a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2b．容器内气体的压强不变c．容器内混合气体的密度保持不变d．SO3的物质的量不再变化e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等（2）从反应开始到平衡的这段时间用SO2的浓度变化表示的平均反应速率v（SO2）= ____ ，其平衡常数表达式为K= ____ 。（3）SO2的转化率为 ____ ，达到平衡时反应放出的热量为 ____ 。（4）若反应温度升高，SO2的转化率 ____ 。（填“增大”、“减小”或“不变”）（5）如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1 ____ T2．（填“＞”、“＜”或“=”）

5、 已 知 Kspθ( Ag2SO4 ) = 1.4 ×10-5 ，Kspθ( Ag2CO3 ) = 8.1 ×10-12 ， Kspθ( AgCl ) = 1.8 ×10-10 ，Kspθ( Ag I ) = 8.3×10-17。在下述各银盐饱和溶液中，c(Ag+)由大到小的顺序正确的是............................ ...........................................（ ） (A) Ag2SO4>AgCl>Ag2CO3>A.gI ；(B.) Ag2SO4 >Ag2CO3 > AgCl > AgI ； (C) Ag2SO4 > AgCl >AgI > Ag2C.O3 ；(D.) Ag2SO4 > Ag2CO3 > AgI >AgCl

二苯碳酰二肼分光光度法测定水中总铬时，加入亚硝酸钠的目的是（）。A. 去除氧化性物质子扰 B. 还原过量的高锰酸钾 C. 调节酸碱度

DL/T2029—2019规定,方法B1(氮气干燥)采用半自动仪器法时，人工从不同部位分几次将试样从瓶中取出放入对应的空坩埚中,6mm试样质量应控制为(10~12)g,仪器自动称取所有坩埚和试样质量,称准至0.002g并记录。 A. 正确B. 错误

[判断题] 二苯碳酰二肼分光光度法测定水中六价铬时，二苯碳酰二肼与铬的络合物在470nm处有最大吸收。A . 正确B . 错误

高温金属火灾最好使用()灭火A. 清水B. 沙土C. 干粉D. 湿棉被

在向紫色V2+ 溶液中滴加KMnO4溶液时,溶液颜色的转变进程为( c )。A. 绿→黄→紫→蓝B. 紫→绿→黄→蓝C. 紫→绿→蓝→黄D. 紫→蓝→绿→黄