5. 使用通风橱时，应（ ）。A. 将试剂摆放至通风橱深处靠近后背板处B. 选项abc都不正确C. 将实验室门窗关好D. 将挡风玻璃完全打开

物理性爆炸前后,物质的化学成分及性质()。A. 根本变化B. 有的改变C. 均无变化

我们吃的食盐，即氯化钠是一种共价化合物 。A. 对B. 错

构成燃烧的三个要素是可燃物、助燃物和( )。A. 反应物B. 生成物C. 着火源D. 氧化剂

25、护士为患者准备坐浴药物时，不慎将高锰酸钾溶液沾到工作服上， 欲去除 此污渍宜用的溶液是A. 乙醇B. 盐酸C. 过氧化氢D. 维生素 C 溶液E. 氢氧化钠

(10分)物质生产工艺的设计,必须牢牢抓住物质的性质,而推断化合物的化学性质,常从两个角度分析:Ⅰ、物质的属类(如氧化物、酸、碱或盐等);Ⅱ、组成元素的化合价(是否处于最高价、中间价态或最低价)。请回答2(1)已知SiO2是一种难溶于水的酸性氧化物,试写出一个化学方程式表示该物质具有的化学性质:__________________________________;(2)已知,黄铜矿冶炼铜产生的炉渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3等多种氧化物,工业生产过程中可利用该炉渣制备Fe2O3。利用炉渣制备氧化铁的生产流程示意图如下:炉渣 s过滤→滤液氧化处理 NaOH溶液-|||-FaON溶液 洗涤沉淀-级烧氧化铁①若盐酸浸泡后所得滤液用氯气处理,反应的离子方程式为______________________;经“足量的NaOH溶液”处理后,存在于炉渣中的铝元素最终以_____________形式被除去。A.l B.Al(OH)3 C.Al3+ D.[Al(OH)4]—②现有a、稀硫酸 b、HNO3溶液 c、KSCN溶液 d、KMnO4溶液 e、NaOH溶液 f、碘水等试剂,为检验原炉渣中是否含有FeO,应该选择上述试剂中的_________________(填试剂对应的字母)。若存在FeO,将观察到的现象是________________________。炉渣 s过滤→滤液氧化处理 NaOH溶液-|||-FaON溶液 洗涤沉淀-级烧氧化铁A.莽草酸的分子式为C7H4O5B.莽草酸的分子之间不能发生酯化反应C.1mol莽草酸能与4mol Na反应D.莽草酸不能使溴水褪色14.可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A.溴和四氯化碳 B.苯和硝基苯 C.汽油和苯 D.硝基苯和水15.在测定中和热的实验中,下列说法正确的是A.使用环形玻璃棒是为了加快反应速率,减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度,实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.用0.5 mol·L−1 NaOH溶液分别与0.5 mol·L−1的盐酸、醋酸溶液反应,如所取的溶液体积相等,则测得的中和热数值相同D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计、环形玻璃搅拌棒16.关于化学反应的下列说法中正确的是( )A.分子的种类和数目一定发生改变B.原子的种类和数目一定发生改变C.能量变化主要是由化学键变化引起的D.能量变化的大小与反应物的质量多少无关17.下列离子中半径最大的是( )A.Na＋ B.Mg2＋ C.O2－ D.F－18.可逆反应2NO2炉渣 s过滤→滤液氧化处理 NaOH溶液-|||-FaON溶液 洗涤沉淀-级烧氧化铁2NO+O2在容积固定的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NOB.用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态C.混合气体的颜色不再改变的状态D.混合气体的总质量不再改变的状态19.(6分)甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 6 mol/L的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为1:2,则加入铝粉的质量为A.10.8gB.7.2gC.5.4gD.3.6g20.(6分)砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是①砹易溶于某些有机溶剂;②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸;③砹是黑色固体;④砹化银难溶于水; ⑤砹化氢很稳定。.

在烃化反应中，影响反应速度及产物的因素有哪些A. 相转移催化剂B. 原料的配比C. 反应溶剂D. 卤代烃的结构E. 不同的烃化剂

制备锂离子电池的正极材料的前体FePO4的一种流程如图：磷灰石 酸浸 粗H3PO4 纯化 H3PO4 FeSO4、H2O2 F ePO4-|||-调节pH资料：i．磷灰石的主要成分是Ca5（PO4）3Fii．Ca（H2PO4）2可溶于水，CaSO4•2H2O微溶于水iii．Ksp（FePO4）=1.3×10-22（1）酸浸制粗H3PO4用H3PO4溶液、H2SO4溶液浸取磷灰石生成HF、CaSO4•2H2O和H3PO4。①加入H3PO4溶液、H2SO4溶液的顺序为 ____ 。②写出该反应的化学方程式： ____ 。③“酸浸”时能否要浓盐酸代替硫酸？ ____ （判断并说明理由）。（2）纯化制备H3PO4已知纯磷酸（熔点为42℃，沸点261℃），高于100℃时会脱水生成焦磷酸。则由85%的粗磷酸纯化制纯磷酸的实验操作为 ____ 。（3）制备FePO4①已知25℃时H3PO4电离平衡常数Ka1=6.9×10-3、Ka2=6.2×10-8、Ka3=4.8×10-13则Na2HPO4水解平衡常数为 ____ （保留2位有效数字）。②已知：制备FePO4反应原理为Fe2（SO4）3+2Na2HPO4═2FePO4↓+2Na2SO4+H2SO4，不同pH对磷酸铁沉淀的影响如图所示。请补充以酸性FeSO4（含少量Al3+）的溶液制备较纯净的FePO4的实验方案：取一定量FeSO4溶液， ____ ，固体干燥，得到FePO4。（须使用的试剂：1mol•L-1NaOH溶液、1mol•L-1H2SO4溶液、1mol•L-1Na2HPO4溶液、3%H2O2溶液、BaCl2溶液）磷灰石 酸浸 粗H3PO4 纯化 H3PO4 FeSO4、H2O2 F ePO4-|||-调节pH

现有紫外-可见吸收光谱相互干扰的A和B两组分,它们的最大波长分别为A和B,若用双波长测定A组分的含量,则下面哪一种选择1和2的方法是正确的?A. 使1和2分别等于A和BB. 选1等于A,选2使B组分在2的吸光度和它在1处的吸光度相等C. 选1等于A,选2为A,B两组分吸收峰相交处的波长D. 选1等于B,选2使A组分在2的吸光度和它在1处的吸光度相等

若光学活性物质含有生色团，对左右圆偏振光的吸收能力不同时，叠加产生的偏振光仍然是平面偏振光A. 对B. 错

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