某学校化学课外活动小组的同学欲以某含有较多ZnSO4、CuSO4和少量难溶性Cu2（OH）2CO3的固体废料为原料制备单质铜及ZnSO4•7H2O，他们设计如图制备流程。试剂X-|||-试剂X 试剂Y Cu-|||-固体C 操作II-|||-废料 溶液A 操作I 溶液D 操作III |ZnSO4·7H2O-|||-溶液B回答下列问题：（1）试剂X是 ____ （填名称），试剂X与废料反应的离子方程式为 ____ 。（2）试剂Y是 ____ （填化学式），试剂Y与溶液A反应生成固体的离子方程式为 ____ 。（3）在实验室进行操作Ⅰ所用玻璃仪器有烧杯、 ____ 。向固体C中加入试剂X的目的是 ____ 。（4）若某次实验所用废料为mg，试剂Y为13g，最终得到114.8gZnSO4•7H2O晶体（忽略各流程中锌的损失），则原废料中ZnSO4的质量分数是 ____ %（用含m的代数式表示）。

中南大学郑雅杰等3位老师提出“以含砷废水沉淀还原法制备As2O3”，有较高的实际应用价值。某工厂含砷废水含有H3AsO3、H2SO4、Fe2（SO4）3、Bi2（SO4）3等，利用该废水提取As2O3的流程如图1所示。NaOH,调节pH为6 ①过量CuSO4 水-|||-含砷废水 中和 滤液1 过滤 Cu,(AsO4)2沉淀 -S(O)_(2)-|||-沉淀1 ②NaOH,调节pH为8 过滤-|||-As2O, 干燥 蒸发浓缩、冷却结晶 H,AsO,溶液 Cu1(SO,)2·2H2O 氧化 A-|||-图1 离子浓度（mol/L）开始沉淀pH离子 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 Fe3+ 1.9 2.2 2.5 2.9 3.2 Cu2+ 4.7 5.2 5.7 6.2 6.7 （1）为了加快中和过程的速率，可以采取的措施有 ____ （写出一条合理的措施即可）。（2）沉淀Ⅰ中的成分，除了Bi（OH）3沉淀外，还有 ____ 。（3）A可以循环利用，A的化学式为 ____ 。在滤液1中，加入NaOH调节pH为8的目的是 ____ 。（4）Cu3（AsO3）2沉淀加入一定量的水调成浆料，通入SO2，该过程的化学反应方程式是 ____ 。（5）按照一定的液固比，将水加入Cu3（AsO3）2沉淀中，调成浆料。当反应温度为25℃，SO2流量为16L/h，液固比、时间对砷、铜浸出率的影响如图2甲、乙所示。请选择最适宜的液固比、反应时间： ____ 、 ____ 。NaOH,调节pH为6 ①过量CuSO4 水-|||-含砷废水 中和 滤液1 过滤 Cu,(AsO4)2沉淀 -S(O)_(2)-|||-沉淀1 ②NaOH,调节pH为8 过滤-|||-As2O, 干燥 蒸发浓缩、冷却结晶 H,AsO,溶液 Cu1(SO,)2·2H2O 氧化 A-|||-图1（6）一定条件下，用雄黄（As4S4）制备As2O3的转化关系如图3所示。若反应中，1mol As4S4（其中As元素的化合价为+2价）参加反应时，转移28mol e-，则物质a为 ____ （填化学式）。

香豆素的基本母核为:A. 苯骈α-吡喃酮B. 苯骈y-吡喃酮C. 反式邻羟基桂皮酸D. 顺式邻羟基桂皮酸

有第四周期的A、B、C 三种元素,其价电子数依次为1、2、7,其原子序数-|||-按A、B、C顺序增大。已知A、B次外层电子数为8,而C的次外层电子数为18,-|||-根据结构判断:-|||-(1)哪些是金属元素?-|||-(2)C与A的简单离子是什么?-|||-(3)哪一元素的氢氧化物碱性最强?-|||-(4)B与C两元素间能形成何种化合物?试写出化学式。

人体中含量最多的金属元素是什么?

甲苯易燃，蒸气与空气可形成爆炸性混合物,遇明火、高热能引起燃烧爆炸。()A. 正确B. 错误

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（ ）A. 两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠B. 两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠C. 两者与足量盐酸反应，都会产生气泡，现象一定相同D. 两者都能和澄清石灰水反应，现象一样

增加溶解度的方法不包括A. 增溶B. 助溶C. 制成盐类D. 降低温度E. 应用混合溶剂

9.用 .0molcdot (L)^-1NaOH 溶液吸收0.8 mol-|||-SO2(不考虑溶液体积的变化),所得溶液中的-|||-(S{O)_(3)}^- 和 (HS{O)_(3)} 的物质的量浓度之比是 ()-|||-A.1:3 B.1:2 C.2:3 D.3:2

47.(2分判断题 根据扩散公式,粉碎的越细越好。-|||-A)正确-|||-B)错误