判断题第25题瓦斯爆炸必须同时具备一定的瓦斯浓度、引爆火源和足够的氧气三个条件。A正确B错误

(1)高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂,而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置:①该电池放电时正极的电极反应式为_____________________;若维持电流强度为1 A,电池工作十分钟,理论消耗Zn________g(已知F=96 500 C·mol－1)。②盐桥中盛有饱和KCl溶液,此盐桥中氯离子向________(填“左”或“右”)移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向________(填“左”或“右”)移动。③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有_____________________________________________________________________________________________。(2)有人设想以N2和H2为反应物,以溶有A的稀盐酸为电解质溶液,可制造出既能提供电能,又能固氮的新型燃料电池,装置如下图所示,电池正极的电极反应式为____________________________,A是________。(3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中CO的浓度,其装置如下图所示。该电池中O2－可以在固体介质NASICON(固溶体)内自由移动,工作时O2－的移动方向________(填“从a到b”或“从b到a”),负极发生的电极反应式为_____________________________________________________________________________________。解析:(1)①放电时高铁酸钾为正极,正极发生还原反应,电极反应式为FeO+4H2O+3e－===Fe(OH)3↓+5OH－;若维持电流强度为1 A,电池工作十分钟,转移电子的物质的量为1×10×60÷96 500=0.006 217 6 mol。理论消耗Zn的质量0.006 217 6 mol÷2×65≈0.2 g(已知F=96 500 C·mol－1)。②电池工作时,阴离子移向负极,阳离子移向正极,所以盐桥中氯离子向右移动;若用阳离子交换膜代替盐桥,则钾离子向左移动。③图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线,由此可得出高铁电池的优点有使用时间长、工作电压稳定。(2)该电池的本质反应是合成氨反应,电池中氢气失去电子,在负极发生氧化反应,氮气得电子在正极发生还原反应,则正极反应式为N2+8H＋+6e－===2NH,氨气与HCl反应生成氯化铵,则电解质溶液为氯化铵溶液。(3)工作时电极b作正极,O2－由电极b移向电极a;该装置是原电池,通入一氧化碳的电极a是负极,负极上一氧化碳失去电子发生氧化反应,电极反应式为CO+O2－-2e－===CO2。

邻菲哕啉分光光度法测定水中高铁离子或总铁含量时，先要用（）将高铁离子还原成亚铁离子。A. 邻菲哕啉B. 盐酸羟胺C. 氯化钠D. 硼氰化钾

能说明羟基对苯环有影响，使苯环变得活泼的事实是（ ）A.苯酚能和溴水迅速反应B.液态苯酚能与钠反应放出氢气C.室温时苯酚不易溶解于水D.苯酚具有极弱酸性

酸性法测定高锰酸盐指数的水样时，在采集后若不能立即分析，应加入浓硫酸，使PH<2，若为碱性法测定的水样，则不必加保存剂A.对B.错

黄磷在储存时应始终浸没在( )中。A. 水B. 二硫化碳C. 煤油

DL/T2029—2019规定,方法B1(氮气干燥)采用半自动仪器法时，人工从不同部位分几次将试样从瓶中取出放入对应的空坩埚中,6mm试样质量应控制为(10~12)g,仪器自动称取所有坩埚和试样质量,称准至0.002g并记录。 A. 正确B. 错误

(2024·安徽阜阳模拟)下列关于铁单质的说-|||-法中不正确的是 ()-|||-A.5.6g铁和7.1g氯气完全反应,转移的电-|||-子数为0.3NA-|||-B.装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉,这-|||-是利用了铁粉的还原性-|||-C.常温下,Fe与H 2O不反应,但在空气中-|||-O2、H2O的共同作用下能发生氧化还原-|||-反应-|||-D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去-|||-8NA个电子

快速密闭催化消解法测定水中化学需氧量时，对于化学需氧量含量在10mg／L左右的样品，一般相对偏差可保持在（）%左右。A.．5 B.．10 C.．15 D.．20

1.单位体积溶液内所含的放射性活度为-|||-A.放射性浓度 B.比活度 C.活度-|||-D.吸收剂量 E.当量剂量