基准物质K2Cr2O7标定Na2S2O3溶液，以淀粉溶液做指示剂，滴定终点的颜色变化为:A. 由灰蓝色变为亮绿色B. 由无色变为蓝色C. 由蓝色变为无色

薈课程名称：普通化学（A）卷螈一、填空题（每空2分，共30分）袅1.反应2MnO4-(aq)+10Cl-(aq)+16H+(aq)=2Mn2+(aq)+5Cl2+8H2O(l)的标准蒂平衡常数表达式为K?＝________________________________________。芀2.已知反应2NO+Cl2→2NOCl为基元反应，其速率方程式为______________，薇总反应是_____________级反应。羅3.有下列原电池:袃(-)Pt|Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(0.01mol/dm3)||Fe2+(1mol/dm3),Fe3+(1mol/dm3)|Pt(+),蚇该原电池的负极反应为___________________,正极反应为__________________。芆4.对下列几种水溶液,按其凝固点由低到高的顺序是___________________。肅A. 0.1mol.Kg-1C6H12O6B.1mol.Kg-1C6H12O6芄C.-1NaClD.1mol.Kg-1NaCl葿E.-1CaCl2F.-1HAc莈5.熵减小的反应在低温下可自动进行，此反应的?rHm_______(>或<或=0)。>膅6.根据酸碱质子理论，在H2S、HC2O4-、CN-、HCN、H2O、CH4、H2PO4-、蒀Ac-、NH4+、OH-、HCO3-等物质中，仅属于碱的有_____________________，膁仅属于酸的有__________________________。肇7.40cm3-3氨水与40cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____；膅40cm3-3氨水与20cm3-3盐酸混合，溶液的pH值为____。袁已知Ka(NH4+)=5.65×10-10蕿8.设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3的NaCl中以及在0.05mol.dm-3的AgNO3中的溶度分别为S0,S1,S2和S3，这些量之间的大小排列顺序是_______________________。袆9.已知反应：C(石墨)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-394kJ·mol－1和反应芅C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)的ΔrHm?(298.15K)=-396kJ·mol－1，则金刚石的ΔfHm?(298.15K)=_____kJ·mol－1。节10．某基态原子的电子构型满足量子数n=4，l=0的电子有2个，n=3，l=2的电子有6个，其元素名称为，在元素周期表中的位置_____________________(几周期、几族、几区)。芁二、单项选择题（每小题2分，共20分）蚅1．某电池反应①0.5Cu(s)+0.5Cl2(g)=Cl-(1mol/dm3)+0.5Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E1；另一电池反应②Cu(s)+Cl2(g)=2Cl-(1mol/dm3)+Cu2+(1mol/dm3)的电动势为E2,则E1和E2比值为------------------------------------------------()莄A．E1/E2=1B.E1/E2=0.5C.E1/E2=0.25D.E1/E2=2蚃2．下列四种价电子的构型的原子中电离能最低的是---------------------()蝿A．ns2np3B.ns2np4C.ns2np5D.ns2np6蚈3．下列物质中，其分子具有平面三角形几何构型的非极性分子是-----------（ ）蒄A．CH4B.CO2C.BCl3D.H2O螀4．用铁粉与稀硫酸作用制备硫酸亚铁时加入过量铁粉的目的是---------()蒁A.增加产量B.减少产量C.防止Fe3+→Fe2+D.防止Fe2+→Fe3+蒇5．在下列反应中反应的标准摩尔焓变?rHm?与生成物的?fHm?相等的是---（）薄A.H2(g)+O2(g)=H2O(g)B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)膁C.aO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)D.Fe2O3(s)+6HCl(aq)=FeCl3(aq)+3H2O(l)罿6．下列物质酸性最强的是-------------------------------------------（）膆(A)H3PO4(B)HClO4(C)H3AsO3(D)H3AsO4蚄7．某反应在298K标准状态下不能自发进行，但经升温至某一温度，该反应却能自发进行。从定性角度分，应符合的条件是---------------------()薂A．?rHm?>0，?rSm?<0B．?rHm?<0，?rSm?>0蚁C．?rHm?>0?rSm?>0D．?rHm?<0，?rSm?<0艿8.已知反应A+1/2B=D的标准平衡常数为K1?，那么反应2A+B=2D在同一温度下的标准平衡常数K2?为---------------------------------------()螄A.K2?=K1?B.K2?=(K1?)1/2C.K2?=1/2K1?D.K2?=(K1?)2羃9.基态Ｍn原子的价电子构型是（）肈Ａ.３d５４s２Ｂ.３d７Ｃ.３d５Ｄ.４s２肇10.在由乙二醇水溶液、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的系统中含有---------()螄A．三种组分B．三个相C．四个相D．五个相莃三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)袀（）1.298K时，稳定态的单质，其标准摩尔熵Sm?(B，298K)=0。螆（）2.0.10mol.dm-3NaCN溶液的pH比相同浓度的NaF溶液的pH要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。袄（）3.1mol100℃，101325Pa下的水变成同温同压下的水蒸气，该过程的?H=0。蒀（）4.在NH3和H2O分子间存在色散力、诱导力、取向力和氢键。芈（）5.已知某电池反应为A+0.5B2+→A++0.5B,而当反应式改写成2A+B2+→2A++B时,则此反应的E?不变,而ΔrGm?改变。薅（）6.活泼金属元素的氧化物都是离子晶体，熔点较高；非金属元素的氧化物都是分子晶体，熔点较低。羄()7.由于φ?(K+/K)<φ?(al3+ al)<φ?(co2+ co),因此在标准状态下,co2+的氧化性最强,而k+的还原性最强.< p>袁()8.有一由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中C(HAc)>C(Ac-),则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。羀()9.对于任意氧化-还原反应,其正逆反应的平衡常数间因存在K?(正)=1/K?(逆),所以必有|E?(正)|=|E?(逆)|。薈()10.过渡元素的电子填充顺序是先填充3d，然后填充4s，所以失去电子时，也按这个顺序进行。肃四、完成并配平下列反应方程式(每小题2分，共计6分)莂1．SnCl2+KMnO4+HCl─?蒈2．CuSO4+NH3·H2O(过量)─?莇3.AgBr+Na2S2O3(过量)─?膃五、间答题（每小题各2分，共4分）螃1．乙醇和二甲醚(CH3OCH3)的组成相同，但前者的沸点为78.5℃，而后者的沸点为-23℃.为什么？膀2．命名下列两种配合物，并指出中心离子及其氧化值、配离子的电荷数、配位数(列表说明)膆(1)[CoCl(NH3)5]Cl(2)Na2[SiF6]芃六、计算题（每小题各10分，共30分）膄1.已知汽车无害化反应及其相关热力学数据如下：蚈CO(g)+NO(g)→CO2(g)+N2(g)腿?fHm?(kJ?mol-1)：-110.590.2-393.50莃Sm?(J?mol-1?K-1)：197.7210.8213.7191.6芁计算该反应在298K、标准状态下的?rGm?和K?，并判断自发反应的方向。荿2.现有250mL浓度为2.0mol·L―1的NaAc溶液，欲制备500mLpH值为5.0的缓冲溶液，需要6.0mol·L―1的HAc溶液多少mL?羈3．若在有2.0×10-3mol/LCrO42-和1.0×10-5mol/LCl-的混合溶液中逐渐加入浓的AgNO3溶液,并不断搅拌,问(1)何者先沉淀？(2)当第二种离子开始沉淀时，第一种多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，Ks(AgCl)=1.6×10-10，Ks(Ag2CrO4)=1.2×10-12)莃《普通化学》试卷（一）参考答案蚂一、填空题（每空1分，共18分）肁1．________________________。蚆2．________________________________________________________________________________________________________；________________。蒃3．________________________________________________________________；________________________________________________________________。肂4.________。葿5．?rHm________。蒅6．________________________________________________________________；________________________________________________________________+。薃7．________；________。蒃8．________________________________________________________________________________________。芁9.________。蒈10________________；________________________。蚃二、单项选择题（每小题2分，共20分）莅三、判断题(正确的请在题前括号内打"√"，错误的打"×"。每小题1分,共6分)

【多选题】“ 化学反应焓变的测定 ” 实验中,测量结果产生误差的原因有()。A. 搅拌速度过快B. 手工作图具有一定的主观性C. 搅拌速度过慢D. 锌粉的质量不够准确

按要求回答下列问题(常温下,混合后溶液的-|||-体积变化忽略不计):-|||-(1) .1molcdot (L)^-1 的CH3C COOH溶液的pH为-|||-__ (已知CH3COOH的电离常数 _(a)=1.8times -|||-^-5 )。-|||-(2) .1molcdot (L)^-1 的NH3·H2O溶液的pH为-|||-__ (NH3·H2O的电离度 alpha =1% , 电离度=-|||-已电离的弱电解质浓度 times 100% )。-|||-(3) =2 的盐酸与等体积的水混合后pH为-|||-__-|||-(4)将 .1molcdot (L)^-1 氢氧化钠溶液与0.06 mol.-|||-^-1 硫酸溶液等体积混合后,溶液的pH为 __-|||-__ o-|||-(5) =3 的硝酸溶液和 =12 的氢氧化钡-|||-溶液按照体积比9:1混合后,溶液的pH为 __-|||-__ o

丙烯氢甲酰化过程中提高正丁醛/异丁醛的比率的措施有：（ ）。(本题2.0分)A. 适当降低反应温度；B. 增大氢分压；C. 当使用羰基铑催化剂时，适当降低反应总压力；D. 当使用羰基钴催化剂时，适当增加反应总压力有助于提高正丁醛/异丁醛的比率；

通常情况下,SDS-PAGE凝胶中分离胶浓度大于浓缩胶。A. 正确B. 错误

酸碱的强度与酸碱的性质和溶剂的性质无关。A. 正确B. 错误

35.50mL滴定管读数的绝对误差为()。A. 正负0.01mLB. 正负0.1mLC. 正负0.001mLD. 0.01mL

9.3.1 判断题-|||-(1)氧化数可以是整数也可以是分数。 ()-|||-(2)只要氧化还原反应体系中反应物浓度发生变化,反应方向一定会发生-|||-改变。 ()-|||-(3)某元素有多种氧化态,氧化数越高的氧化能力一定越强。 ()-|||-(4)由元素电势图 ^2+xrightarrow (0.182)(Cu)^+xrightarrow (0.522)(Cu)_(u), 可判断反应 ^2++Cuarrow -|||-^+ 可自发进行。 ()-|||-(5)接近于零的反应,改变反应物的浓度,就能很容易地使反应方向发-|||-生转变。 ()-|||-(6)已知 (varphi )^theta (Mn(O)_(4)^-)M(n)^2+)gt (varphi )^theta ((S)^4-)(S{n)^2+}) 那么在任意状态下 (Mn{O)_(4)}^--|||-都能氧化 Sn^(2+)。 ()-|||-(7)利用能斯特方程可以计算电极在任意状态下的电极电势。 ()-|||-(8)一个原电池反应的E°越大,其反应速率越快。 ()-|||-(9)标准电极电势是实际测量所得。 ()-|||-(10)在电势一定的铜电极溶液中,加入氨水,将会使电极电势有所升-|||-高。 ()-|||-(11)在 Zn-Cu 原电池中,向ZnS O4溶液中通入N H3后,原电池的电动势将-|||-升高。 ()-|||-(12)理论上任意一个可以发生的氧化还原反应都可以设计成原电池。 ()-|||-(13)能斯特方程中的z表示的是氧化还原反应转移电子数。 ()-|||-(14)原电池 (-)Pt|F(e)^2+((c)_(1)) ^3+((c_{2))} _(4)^4+((C)_(3)),C(e)^3+((C)_(4))|PF(+) 该-|||-原电池放电时所发生的反应是 ^3++(Fe)^3+=(Ce)^4++(Fe)^2+ ()-|||-(15)电极电势表中所列的电极电势值就是相应电极双电层的电位差。 ()

乙二胺四乙酸难溶于水,在分析测试中通常使用其二钠盐配制标准溶液。A. 正确B. 错误