在控制电位库仑分析中,预电解的目的是( )A. 除去溶解氧B. 除去电解电位低的杂质C. 除去电解电位高的杂质D. 稳定电解液

下列哪种方法不是原子发射光谱分析半定量的方法( )A. 谱线呈现法B. 谱线强度比较法C. 标准谱线比对法D. 均称线对法

藻酸钠印模的凝固原理是由糊剂中的水溶性藻酸钠与胶结剂中的( )A. 硅酸盐B. 硫酸钙C. 甘露糖醛酸D. 硼砂

6.下列离子方程式书写正确的是-|||-A.钠与水反应的化学方程式是 +2(H)_(2)O=2Na+2(OH)^++(H)_(2)uparrow -|||-B.氯气与水反应: _(2)+(H)_(2)O=2(H)^++(ClO)^-+(Cl)^--|||-C.硫酸与氢氧化钡溶液反应: ^2++(S{O)_(4)}^-4+(H)^++(OH)^+=BaS(O)_(4)downarrow +(H)_(2)O-|||-D.石灰石与稀盐酸反应: ^2++2(H)^+=C(O)_(2)uparrow +(H)_(2)O

2.标出下列物质中画横线的元素的化合价:-|||-BaSO4 NaClO K MnO4 K2Cr2O7 (NH4)2 CO3 Fe(OH)2 K2S-|||-HCl H2O KCl NaF AgCl CaO BaCl2-|||-MgCl2 ZnS Al2O3 SiO2 P2O5 FeCl2 FeCl3-|||-CO CO2 SO2 SO3 CuO HgO N-|||-H4NO3 HClO KClO3 HClO4

12-6 若 Delta Ogt P, 过渡金属离子能形成 __ 自旋八面体配合物;当 Delta Olt P 时,则形成 __ 自旋-|||-八面体配合物。

8.单选题可见分光光度法测铁的实验中，邻菲咯啉的作用是（）A. 显色剂B. 将Fe3+还原为Fe2+C. 调节pH

原子吸收中,氢化物原子化装置和冷原子化装置分别适合以下那组元素的分析。( )A. Sn和AsB. Hg和PbC. Hg和SnD. Sn和Hg

(14分)(2011秋•琅琊区校级期末)Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4﹣SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:6.(3分)(2013秋•沙坪坝区校级期中)下列关于0.1mol•L﹣1氨水的叙述正确的是( )　A．加入少量氯化钠溶液，平衡不移动　B．加入少量NaOH固体，平衡正向移动　C．通入少量氯化氢气体，平衡正向移动　D．加入少量MgSO4固体，抑制NH3•H2O电离7.(3分)(2013秋•金东区校级期中)向2L密闭容器里充入2mol M和一定量的N,发生如下反应:M(g)+N(g)⇌E(g)当反应进行到4min时,测知M的浓度为0.2mol/L;反应进行到2min时,密闭容器中M的物质的量浓度为( )　A．等于0.6mol/LB．小于0.6mol/LC．等于0.8mol/LD．大于0.8mol/L8.(3分)(2011•浙江模拟)在某温度下,将2molA和3molB充入一密闭容器中,发生反应:aA(g)+B(g)⇌C(g)+D(g),5分钟后达到平衡,各物质的平衡浓度关系为:[c(A)]a•c(B)=c(C)•c(D).若在此温度下,将容器的体积扩大为原来的10倍,A的转化率不变,则此时B的转化率为( )　A．60%B．40%C．24%D．4%9.(3分)(2013秋•荆州期末)化学用语是学习化学的重要工具,下列用来表示物质变化的化学用语中,正确的是( )　A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑　B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣　C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣=Cu2+　D．钢铁发生电化腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣=Fe2+10.(3分)(2011•广东校级二模)某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应,设计了下列四个实验,你认为可行的实验是( )　A．B．C．D．11.(3分)(2011秋•南昌期末)下列说法正确的是( )　A．甲烷的标准燃烧热为﹣890.3KJ•mol﹣1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3KJ•mol﹣1　B．500℃，30Mpa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6KJ•mol﹣1　C．常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0　D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同(1)电池的负极材料为 锂 ,发生的电极反应为 Li﹣e﹣═Li+ ;(2)电池正极发生的电极反应为 2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2 ;(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,反应的化学方程式为 SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是 锂是活泼金属,易与H2O、O2反应;SOCl2也可与水反应 .(5)用此蓄电池电解含有0.1mol.L﹣1 CuSO4和0.1mol.L﹣1 NaCl的混合溶液100mL,假如电路中转移了0.02mol e﹣,且电解池的电极均为惰性电极,阳极产生的气体在标准状况下的体积是 0.168 L,将电解后的溶液加水稀释至1L,此时溶液的pH =2 .考点：化学电源新型电池；电解原理．专题：电化学专题．分析：（1）原电池中，失电子发生氧化反应的极是负极，该极上发生失电子的氧化反应；（2）原电池的正极上发生得电子的还原反应；（3）根据SOCl2与NaOH溶液反应的生成物确定SOCl2与水反应的生成物；（4）根据类比钠的活泼性判断锂的活泼性，根据锂的活泼性以及SOCl2的性质分析；（5）由离子放电顺序可知，电解含有0.01molCuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100ml，阳极上氯离子和氢氧根离子放电生成氯气和氧气，2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，阴极上铜离子得电子，以此计算．解答：解：（1）该原电池中锂的活泼性大于碳的，所以锂作负极，负极上Li失电子，发生氧化反应．故答案为：锂；Li﹣e﹣═Li+；（2）正极上得电子发生还原反应，根据反应方程式知，SOCl2得电子生成Cl﹣、S、SO2，电极方程式为2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2，故答案为：2SOCl2+4e﹣=4Cl﹣+S+SO2； （3）由NaOH和SOCl2生成Na2SO3和NaCl两种盐知，SOCl2和水生成酸或酸性氧化物，根据原子守恒得，SOCl2和水生成SO2和HCl，即SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．故答案为：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．（4）锂和钠是同一主族的元素，性质具有相似性，钠和空气中的氧气、水蒸气反应，所以锂和空气中的氧气、水蒸气也能反应；SOCl2也可与水反应，所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行．故答案为：锂是活泼金属，易与H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应．（5）解：计算得到，电解含有0.01mol CuSO4和0.01molNaCl的混合溶液100mL，电路中转移了0.02mol e﹣，依据电极反应和电子守恒分析判断；阳极：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑， 0.01mol 0.01mol 0.005mol 4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，0.01mol 0.01mol 0.0025mol阴极：Cu2++2e﹣=Cu 0.01mol 0.02mol 所以阳极上生成的气体在标准状况下的体积=（0.005mol+0.0025mol）×22.4L/mol=0.168L；阳极氢氧根离子减少0.01mol，则溶液中氢离子增加0.01mol，将电解后的溶液加水稀释至1L，溶液中氢离子浓度==0.01mol/L，溶液PH=2；故答案为：0.168；2．点评：本题以原电池为载体考查了化学电源新型电池，Li﹣SOCl2电池虽是新型电池，以教材中Cu﹣Zn原电池的工作原理为依据，判断该电池的正负极及电极反应式．要学会从教材中找出知识点原型进行知识迁移、解决问题的方法．.

20.下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池(1)图中甲池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_________(填“正极”“负极” “阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。(4)乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。2021届高中化学一轮复习同步测试化学原电池同步练1.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小、无需气体存储装置等优点。一种以肼(CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂，氢氧化钾作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是(　　)CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B.负极发生的电极反应式为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D.该燃料电池持续放电时，钾离子从负极向正极迁移，需选用阳离子交换膜2.银锌纽扣电池，其电池的电极反应式为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池。据此判断氧化银是( )A.负极，并被氧化 B.正极，并被还原 C.负极，并被还原 D.正极，并被氧化3.将两个铂电极放置在KOH溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2,即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是( )①通入CH4的电极为正极;②正极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-;③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e-=CO2+2H2O;④负极的电极反应式是CH4+10OH--8e-=CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池+7H2O;⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动;⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动A.①③⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.①②③4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液,电池总反应式为Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)=Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。下列说法错误的是( )A.电池工作时,锌失去电子B.电池正极的电极反应式:2MnO2(s)+2H2O(l)+2e-=2MnOOH(s)+2OH-(aq)C.电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子,锌的质量理论上减小6.5g5.M、N、P、E四种金属,①M+N2+=N+M2+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡产生;③N、E用导线连接后放入E的硫酸盐溶液中,电极反应式为E2++2e-=E,N-2e-=N2+.则四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )A.P、M、N、E B.E、N、M、PC.P、N、M、E D.E、P、M、N6.下列各个装置中能组成原电池的是( )A.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 B.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 C.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 D.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池7.A、B、C、D分别为固体氧化物燃料电池、碱性氢氧燃料电池、质子交换膜燃料电池、熔融盐燃料电池,其中正极的反应产物为水的是( )A.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池B.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池C.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池D.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池8.已知常温下反应：CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池的平衡常数K＝0.3。现将含CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池和CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池的混合溶液倒入烧杯甲中，将含CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池的CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池溶液倒入烧杯乙中(如图)，闭合开关K，关于该原电池的说法正确的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.原电池发生的总反应中CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池氧化CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 B.盐桥中阳离子从左往右作定向移动C.石墨为负极，电极反应为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 D.当电流计指针归零时，总反应达到平衡状态9.一种新型电池的工作原理如下图所示。该电池工作时，下列说法错误的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.Pt/C电极为负极，质子通过交换膜从负极区移向正极区B.正极的电极反应为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池C.反应池中发生总反应CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池实现CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池再生D.理论上，当消耗22.4L(标准状况下)Hz时，会消耗1mol CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池10.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.铜电极上发生氧化反应B.电池工作一段时间后，甲池中的CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池减小C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增大D.阴、阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡11.如图所示装置中，X是铁，Y是石墨电极，a是硫酸钠溶液，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.闭合CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，断开CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，X极放出CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池B.闭合CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，断开CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，Y极为阳极C.闭合CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，断开CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，Y极的电极反应式为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池D.闭合CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，断开CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，工作一段时间后，X电极附近显红色12.锂离子电池又称为“摇摆电池”，广泛应用于电动自行车等，其充放电过程就是锂离子的嵌入和脱嵌过程(习惯上正极用嵌入或脱嵌表示，负极用插入或脱插表示)，即充放电过程就是锂离子在正、负极间往返运动而形成电流。其装置结构简图如图所示(电解液为溶有CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池的碳酸酯类溶剂，隔膜为仅锂离子能通过的高分子膜)，工作原理为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池(M代表过渡元素)，则下列说法错误的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.电池放电时，正极为石墨B.锂离子电池的优点是质量小，电容量大，可重复多次使用C.电池充电时阳极的反应为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池D.锂离子电池的电解液不能是水溶液，因为锂是活泼金属，能与水反应13.某同学为了使反应CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池能进行，设计了下列四个实验，如图所示，你认为可行的方案是( )A.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 B.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池C.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 D.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池14.用情性电极分别电解下列各物质的水溶液，一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是( )A.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 B.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 C.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池 D.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池15.《Journalof Energy Chemistry》报道我国科学家设计CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池为负极B.熔盐可用CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池溶液代替C.CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池的电极反应式为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池D.转移CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池电子可捕获CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池(标准状况下)16.第三代混合动力车目前一般使用镍氢电池(CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池表示储包合金),电池总反应式为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池。汽车上坡或加速时,电动机提供推动力：下坡或刹车时,电池处于充电状态。下列说法中正确的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.放电时甲为负极，充电时为阳极B.汽车上坡时发生图中虚线所示的过程C.汽车下坡电流的方向为：甲电极→发动机→乙电极D.汽车下坡时，甲电极周围溶液的CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池减小17.电解饱和精制食盐溶液可获得氯气和烧碱，但若食盐中含有CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池、CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池等杂质离子，则会影响产物的生成和电解装置的正常使用。现用如图所示装置电解含CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池、CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池等杂质离子的食盐溶液，电解过程中铁钉附近有浑浊出现。下列说法正确的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.电极A为阴极，发生的电极反应为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池B.溶液中迁移的CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池的物质的量等于电极B上生成气体的物质的量C.电极B附近出现的浑浊可能为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，电极A附近溶液的pH<7D.若电源为化学电源，则a极发生氧化反应，b极有电子流出18.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池、CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池、CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池、CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池)的装置如图(a、b为石墨电极)所示，下列说法正确的是( )CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池A.电池工作时，正极反应为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池B.电解时，电子流动路径：负极→外电路→阴极→溶液阳极→正极C.试管中NaOH溶液可以用饱和食盐水替代D.忽略能量损耗，当电池中消耗2.24L(标准状况)CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池时，b极会产生0.1mol气体19.氢镍电池是近年开发出的可充电电池，电池的总反应为CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池，下列叙述正确的是( )A.电池充电时，镍元素被还原 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，只有氢元素被氧化 D.电池放电时，氢气中氢元素被氧化20.下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：CH2OH→ O, A B D-|||-电极 电极 c Ag pt-|||-KOH溶液 过量AgNO溶液 某盐溶液-|||-甲池 乙池(1)图中甲池是_________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。(2)A(石墨)电极的名称是_________(填“正极”“负极” “阴极”或“阳极”)。(3)写出通入CH3OH的电极的电极反应式________________。(4)乙池中反应的化学方程式为__________________。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为____L(标准状况)。