题目
B-|||-b-|||-A C 浓盐酸-|||-602 a-|||-活性炭一 KClO3-|||-甲 乙 丙 丁硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造医药、染料、农药等。有关物质的部分性质如表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 其它性质 SO2Cl2 -54.1 69.1 ①易水解，产生大量白雾②易分解：SO2Cl2frac(underline{;100℃;)}{}SO2↑+Cl↑ H2SO4 10.4 338 具有吸水性且不易分解 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）△H=-92.4kJ•mol-1。装置如图所示（夹持仪器已略），请回答有关问题：（1）仪器A的名称为 ____ ，装置丙所装试剂为 ____ 。（2）若无装置乙会对实验造成的影响为 ____ 。（用相应化学方程式说明）（3）仪器B所装试剂为 ____ ，作用是 ____ 。（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 ____ 。（填序号）a．先通冷凝水，再通气b．控制气流速率，速率不宜太快c．加热三颈烧瓶d．若三颈烧瓶发烫，可适当降温（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，此方法得到的产品中会混有硫酸，从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 ____ 。（6）SO2是大气污染物之一，工业上要进行废气处理，现用Fe2（SO4）3酸性溶液对其进行处理，发生反应的离子方程式为 ____ 。
硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造医药、染料、农药等。有关物质的部分性质如表。| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 其它性质 |
| SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;100℃\;}}{}$SO2↑+Cl↑ |
| H2SO4 | 10.4 | 338 | 具有吸水性且不易分解 |
（1）仪器A的名称为 ____ ，装置丙所装试剂为 ____ 。
（2）若无装置乙会对实验造成的影响为 ____ 。（用相应化学方程式说明）
（3）仪器B所装试剂为 ____ ，作用是 ____ 。
（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 ____ 。（填序号）
a．先通冷凝水，再通气
b．控制气流速率，速率不宜太快
c．加热三颈烧瓶
d．若三颈烧瓶发烫，可适当降温
（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，此方法得到的产品中会混有硫酸，从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 ____ 。
（6）SO2是大气污染物之一，工业上要进行废气处理，现用Fe2（SO4）3酸性溶液对其进行处理，发生反应的离子方程式为 ____ 。
题目解答
答案
解：（1）仪器A为球形冷凝管，装置丙中利用饱和食盐水除去挥发的HCl，
故答案为：球形冷凝管；饱和食盐水；
（2）装置乙是干燥氯气，若无乙装置，将有水蒸气进入三颈烧瓶中，SO2Cl2水解生成HCl和H2SO4，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=HCl+H2SO4，
故答案为：SO2Cl2+2H2O=HCl+H2SO4；
（3）装置B的作用是吸收含有氯气和SO2的尾气，防止污染环境，同时防止空气中的水进入三颈烧瓶，使SO2Cl2水解，则应选择碱石灰，
故答案为：碱石灰；吸收未反应的氯气和SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水进入甲中，使SO2Cl2水解；
（4）a．先通冷凝水，再通气体，可提高反应物的利用率，增大产率，故a正确；
b．控制气流速率，宜慢不宜快，可提高反应物的利用率，增大产率，故b正确；
c．为放热反应，加热三颈烧瓶，平衡逆向移动，产率减小，故c错误；
d．正反应为放热反应，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，使平衡正向移动，增大产率，故d正确；
故答案为：abd；
（5）反应后得到液体混合物互溶，沸点不同，可选蒸馏 （温度范围在69.1℃以上，100℃以下）分离出硫酰氯，
故答案为：蒸馏；
（6）SO2通入Fe2（SO4）3酸性溶液中，Fe3+能将SO2氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。
故答案为：球形冷凝管；饱和食盐水；
（2）装置乙是干燥氯气，若无乙装置，将有水蒸气进入三颈烧瓶中，SO2Cl2水解生成HCl和H2SO4，发生反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=HCl+H2SO4，
故答案为：SO2Cl2+2H2O=HCl+H2SO4；
（3）装置B的作用是吸收含有氯气和SO2的尾气，防止污染环境，同时防止空气中的水进入三颈烧瓶，使SO2Cl2水解，则应选择碱石灰，
故答案为：碱石灰；吸收未反应的氯气和SO2，防止污染空气，同时防止空气中的水进入甲中，使SO2Cl2水解；
（4）a．先通冷凝水，再通气体，可提高反应物的利用率，增大产率，故a正确；
b．控制气流速率，宜慢不宜快，可提高反应物的利用率，增大产率，故b正确；
c．为放热反应，加热三颈烧瓶，平衡逆向移动，产率减小，故c错误；
d．正反应为放热反应，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，使平衡正向移动，增大产率，故d正确；
故答案为：abd；
（5）反应后得到液体混合物互溶，沸点不同，可选蒸馏 （温度范围在69.1℃以上，100℃以下）分离出硫酰氯，
故答案为：蒸馏；
（6）SO2通入Fe2（SO4）3酸性溶液中，Fe3+能将SO2氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-，
故答案为：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++4H++SO42-。
解析
步骤 1：仪器A的名称
仪器A为球形冷凝管，用于冷凝回流反应物和产物，防止挥发损失。
步骤 2：装置丙所装试剂
装置丙中利用饱和食盐水除去挥发的HCl，防止HCl进入后续反应装置。
步骤 3：若无装置乙对实验的影响
若无装置乙，将有水蒸气进入三颈烧瓶中，SO_2Cl_2水解生成HCl和H_2SO_4，影响实验结果。
步骤 4：仪器B所装试剂及作用
装置B的作用是吸收含有氯气和SO_2的尾气，防止污染环境，同时防止空气中的水进入三颈烧瓶，使SO_2Cl_2水解，应选择碱石灰。
步骤 5：提高硫酰氯产率的注意事项
a．先通冷凝水，再通气体，可提高反应物的利用率，增大产率。
b．控制气流速率，宜慢不宜快，可提高反应物的利用率，增大产率。
c．为放热反应，加热三颈烧瓶，平衡逆向移动，产率减小。
d．正反应为放热反应，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，使平衡正向移动，增大产率。
步骤 6：从分解产物中分离出硫酰氯的方法
反应后得到液体混合物互溶，沸点不同，可选蒸馏（温度范围在69.1℃以上，100℃以下）分离出硫酰氯。
步骤 7：SO_2与Fe_2（SO_4）_3酸性溶液反应的离子方程式
SO_2通入Fe_2（SO_4）_3酸性溶液中，Fe^{3+}能将SO_2氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为2Fe^{3+}+SO_2+2H_2O=2Fe^{2+}+4H^{+}+SO_4^{2-}。
仪器A为球形冷凝管，用于冷凝回流反应物和产物，防止挥发损失。
步骤 2：装置丙所装试剂
装置丙中利用饱和食盐水除去挥发的HCl，防止HCl进入后续反应装置。
步骤 3：若无装置乙对实验的影响
若无装置乙，将有水蒸气进入三颈烧瓶中，SO_2Cl_2水解生成HCl和H_2SO_4，影响实验结果。
步骤 4：仪器B所装试剂及作用
装置B的作用是吸收含有氯气和SO_2的尾气，防止污染环境，同时防止空气中的水进入三颈烧瓶，使SO_2Cl_2水解，应选择碱石灰。
步骤 5：提高硫酰氯产率的注意事项
a．先通冷凝水，再通气体，可提高反应物的利用率，增大产率。
b．控制气流速率，宜慢不宜快，可提高反应物的利用率，增大产率。
c．为放热反应，加热三颈烧瓶，平衡逆向移动，产率减小。
d．正反应为放热反应，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，使平衡正向移动，增大产率。
步骤 6：从分解产物中分离出硫酰氯的方法
反应后得到液体混合物互溶，沸点不同，可选蒸馏（温度范围在69.1℃以上，100℃以下）分离出硫酰氯。
步骤 7：SO_2与Fe_2（SO_4）_3酸性溶液反应的离子方程式
SO_2通入Fe_2（SO_4）_3酸性溶液中，Fe^{3+}能将SO_2氧化为硫酸，发生反应的离子方程式为2Fe^{3+}+SO_2+2H_2O=2Fe^{2+}+4H^{+}+SO_4^{2-}。