碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 ____ （填化学式）的排放量。（2）图1为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 ____ （填标号）。A．碳元素属于非金属元素B．碳原子核内质子数为6C．碳元素的原子结构示意图为D．碳的相对原子质量为12.01（3）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂。它们之间有如图2所示的转化关系（部分物质和反应条件已略去）。则甲的化学式为 ____ ；丙转化为丁的化学方程式为 ____ （4）图3是某趣味实验装置图。挤压胶头滴管后，可观察到气球胀大的现象。请分析其原因，并写出化学方程式 ____ 。（5）利用如图装置可做CO还原Fe2O3，的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2。①CO与Fe2O3反应的化学方程式为 ____ 。②气体通过装置的顺序是A→ ____ （装置不能重复使用）。③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 ____ 。（6）称取12.5g石灰石（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）。试计算石灰石中杂质的质量分数。

解：（1）“低碳生活”倡导低能量、低消耗，主要是为了减少 二氧化碳的排放；
（2）碳原子核外最外层应为4个电子，故C错误；
（3）甲和乙中含有碳元素，丙能做干燥剂，常见的干燥剂是氧化钙、氢氧化钠、浓硫酸；甲分解产生乙和丙，故丙是氧化钙，甲是碳酸钙，乙是二氧化碳，丁是氧化钙与水化合生成的氢氧化钙；
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。  化学方程式为   2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）CO与Fe₂O₃反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为 Fe₂O₃+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂  检验二氧化碳应用澄清石灰水，故顺序为C→D→B  一氧化碳有毒，排放到空气中会污染空气，故应将尾气点燃或进行收集处理。
（6）反应前后烧杯内质量的减少量即为生成的二氧化碳的质量，根据化学方程式中二氧化碳的质量可求出碳酸钙的质量，进而求出杂质的质量分数。
故答案为：（1）CO₂          （2）C
（3）CaCO₃       CaO+H₂O=Ca（OH）₂
（4）CO₂被浓NaOH溶液吸收，锥形瓶内的气压成小，外界大气压大于锥形瓶内的气压，使气球胀大。     2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（5）①Fe₂O₃+3C0$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂     ②C→D→B
③将尾气点燃或进行收集等。
（6）解：生成CO₂的质量为：12.5 g+50 g-58.1g=4.4g
设石灰石中CaCO₃的质量为x。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
x               4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$，x=10g
石灰石中杂质的质量分数为：
$\frac{12.5g-10g}{12.5g}$×100%=20%
答：石灰石中杂质的质量分数为20%。