天然气通过取整反应可生产合成气,进而生产H2该工Z减-|||-少甲烷和CO2的排放。对于节约能源和保护环境具有双重意义,以甲-|||-烷为原料制氢主要有水蒸气碳整、CO2重整等方法,甲烷水蒸气取整制-|||-氢工艺流程如下图,-|||-时间uths-|||-(1)涉及的甲烷水蒸气面整反应方程式为1-|||-(H)_(2)(g)+(H)_(2)O(g)=CO(g)+3(H)_(2)(g) △H4-|||-(H)_(2)(g)+2(H)_(2)O(g)=CO(g)+4(H)_(2)(g)-|||-Delta (H)_(2)m+16S(O)_(4)... (OH)^1-|||-知CH4、CO、H2的燃烧热分别为 Delta H=891kJcdot mol Delta H=283-|||-(tan )^2 Delta Happrox 286kJcdot mo(l)^2 水的汽化热 △H=+44kJ·mol 则-|||-Delta (H)_(2)= __-|||-(2)天然气脱硫工艺中常用热分解法处理H2S.硫化氢分解的反应方程-|||-式为 (H)_(2)S(g)=2(H)_(2)(g)+Stimes (g) 在101kPa时各气体的平衡体积分数写温度-|||-的关系如右图所示,-|||-该反应的△H __ 0(填">","<"),图中A点时反应的平衡常数-|||-= __ (用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压X物质的量分-|||-数),-|||-(3)利用甲烷水蒸气歌整制得的氢气。工业上可用于合成氨生产-|||-①哈哈必"是制氨气的常用方法,反应方程式为: _(2)(g)+3(H)_(2)(g)-|||-增2NH3(g)向密闭容器中按1:3体积比通入N2和H2,反应达平物时-|||-200 km-|||-H3的体积分数为250%,则N2的平衡转化半 ((N)_(2))= __-|||-②"球磨法"是一种在温和的条件下《45℃和 +1by=100kPay 合成创-|||-的新方法,氦的最终体积分数可高达825%,该法分为两个步骤(如-|||-图》;第一步,就粉在球整过程中被反复制恐碰撞而活化,/"生高密-|||-度的缺陷,氮分子被吸附在这些缺陷上 [Fe(N·)]· 有助于氮分子的-|||-解离,第二步, N× 发生加氢反应得到 (H)_(2)'(x=1-3) 剧烈6推抽中, (H)_(2)-|||-修化剂表面段附得到向-|||-物氨。"球摩法"与喻价法相比较。下列说法中不让确的是 __ (选填-|||-标号),-|||-。-|||-A.催化剂(Fe)缺隔密度越高,N2的吸附率越高-|||-B."哈伯达"采用高温主要用于解离氮氮三倍,广泛球法"不川解离氦鼠-|||-C."球落法"转速不能过快,香则体系升温太快。温度升高不利于N2吸-|||-附-|||-D."球密法"不采用高压,是因为低压产率已经较高,加压会增大战本-|||-(4)用催化剂 _(3)(CO)_(n)=sqrt (2)sin M-5 催化CO2加氢合成乙烯的反应,所得产-|||-物含CH4,CH4、CiH4等学物,反应过程如图。-|||-00-|||-zhì-|||-催化剂中添加Na、K、Cu助剂后(盐剂也起催化作用)可改变反应的-|||-选择性。在其他条件相同时,添加不同助剂,经过相同时间后测得-|||-CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表.-|||-春产制在有机产物中的白比(N)-|||-黄州 CO,转化率(N)-|||-C.H CH 寓组有机物-|||-Na 45 从多 球1 24.4-|||-K 11.2 出 1.-|||-C 知: 11.1-|||-欲提高单位时间内乙烯的产量,在 (CO)_(1),angle 2MM-5 中添加 __-|||-效果最好,加人助剂能提高单位时间内乙烯产量的腿本原闻是 __ _

50. 载体可用于( ) （2 分）A. 改进催化剂的机械强度B. 改变由于温度变化引起的各种应力的能力C. 改变由于温度相变引起的各种应力的能力D. 改变催化剂的活性组分

多效蒸发流程中不宜处理黏度随浓度的增加而迅速增大的溶液是( )A. 顺流加料B. 逆流加料C. 平流加料D. 直接加料

在100 kPa压力下将组成为0.55(易挥发组分的摩尔分数)的两组分理想溶液进行平衡蒸馏和简单蒸馏。原料液处理量为100 kmol,汽化率为0.44。操作范围内的平衡关系可表示为。试求两种情况下易挥发组分的回收率和残液的组成。

19.任何逆流流动的分离设备液泛是其处理能力的极限。A. 错误B. 正确

恒速干燥阶段,物料的表面温度等于空气的()。A. 露点B. 干球温度C. 湿球温度D. 绝热饱和温度

操作中的精馏塔,若增加回流比,而其他操作条件不变,则下列结论正确的是( )A. xD增加,xW降低B. xD增加,xW增加C. xD降低,xW降低D. xD降低,xW增加

平推流反应器的E函数表达式为（），其无因次方差=（），而全混流反应器的无因次方差=（）。

七、 拟采用φ89×4.5和57×3.5mm的钢管套管冷却器将甲醇液体5000kg/h,从65℃冷却至35℃,已知甲醇在定性温度下的物性如下:ρ=770kg/m3;Cp=2.64kJ/kg.K;Pr=5.48;λ=0.207 w.m-1.K-1;μ=0.43Cp;现安排甲醇走内管,忽略热损失,Cp(水)=4.187kJ/(kg.K)求:(1)甲醇的给热系数;(2)若冷却水初温为20℃,终温为45℃,冷却水耗用量为多少kg/h?(3)若K=430w.m-2.K-1,两流体呈逆向流动,需套管的长度为多少m?

确定下列平衡系统的组分数、相数,据相律公式计算自由度数。1)NaCl不饱和水溶液。2)NaCl饱和水溶液。3)乙醇的水溶液。4)乙醇的水溶液及其蒸汽。5) 乙醇、水及乙酸所成的溶液。6)上述(5)的溶液及其蒸汽。7)NH3溶于水及CCl4形成的两个共存的溶液。8)上述(7)之溶液及其蒸汽。9)在抽空的容器中,NH4HS分并建立平衡:NH4HS——NH3+H2S10)Na+、Cl-、K+、NO3+、H2O在半透膜两边达渗透平衡。答: 1)组分数=2;相数=1;自由度数=3 2)组分数=2;相数=2;自由度数=2 3)组分数=2;相数=1;自由度数=3 4)组分数=2;相数=2;自由度数=2 5)组分数=3;相数=2;自由度数=3 6)组分数=3;相数=3;自由度数=2 7)组分数=3;相数=2;自由度数=3 8)组分数=3;相数=3;自由度数=2 9)组分数=1;相数=1;自由度数=2 10)组分数=3;相数=2;自由度数=4 (10.0 分)3. 水的蒸气压方程为:lgp=A-2121/T,式中A为常数,p的单位为Pa。将10g水引入到体积为10L的真空容器中,问在323K达到平衡后,还剩多少水?(10.0 分)4. 异丁醇-水是液相部分互溶体系,已知其共沸数据如下:共沸点为89.7℃,共沸组成(含异丁醇的质量百分数)是:气相70.0%,液相中异丁醇层为85.0%,水层为8.7%。今有异丁醇-水液态混合物0.5kg,其中含异丁醇30.0%,将此混合物在101.325 kPa压力下加热。(1)作沸点-组成示意(2)温度接近共沸点(89.7℃)时,此平衡物系中存在哪些相?各相重多少kg?(3) 当温度由89.7℃刚有上升趋势时,平衡物系中存在哪些相?各相重多少kg?单选题题目说明:(10.0 分)1. 在25℃时,0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm?3食盐水的渗透压为Π2,则 ( C)。C.:Π1&lt;Π2纠错(10.0 分)2. 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较,Tf &lt;Tf *的条件是( C)C.:出的固相是纯溶剂纠错(10.0 分)3. 1000K,气相反应2SO=2SO+O其Ke=0.290,则K为(单位为:mol·L)( )A. A:0.0595 B. B:0.00354 C. C:0.290 D. D:0.539 E. 纠错 F. J,热力学能增加了200J,则体系( A ) G. A:吸收热量40JB:吸收热量360JC:放出热量40JD:放出热量360J纠错(10.0 分)5. )A:Q &gt;0,W &gt;0,∆U &gt;0 ;B:Q = 0,W = 0,∆U&lt; 0 ;C:Q = 0,W = 0,∆U = 0 ;D:Q&lt; 0,W &gt;0,∆U&lt; 0 。纠错 )。A:状态函数一定,状态就单一的确定B:状态一定,状态函数就单值的确定C:A、B 都对D:A、B 都不对纠错= −SdT+Vdp 适用的条件是( )。A:只做膨胀功的单组分,单相体系B:理想气体C:定温、定压D:封闭体系纠错(10.0 分)8. )A:冰-水纠错(10.0 分)9. 的两倍,组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等,则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=( A )A:1:2纠错A:&gt;0B:&lt;0C:=0D:无法确定纠错T 的大热源接触,做等温膨胀吸热Q,而所做的功是变到相同终态最大功的20%,则体系的熵变为 ( )。A:ΔS = 5Q /TB:ΔS = Q /TC:ΔS= Q/5TD: ΔS =T/Q纠错(10.0 分)12.=0,应满足的条件是(D )A:任意的可逆过程B:定温定压且只做体积中的过程C:定温定容且只做体积功的可逆过程D:定温定压且只做体积功的可逆过程纠错 )A:一定为零B:一定大于零C:一定为负D:是温度的函数纠错O2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1),若反应2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数Kp(2),则 ( )A:Kp(1) &gt;Kp(2)B:Kp(1)&lt; Kp(2)C:Kp(1) = Kp(2)D:有的Kp(1)&gt;Kp(2),有的Kp(1)&lt; Kp(2)纠错(10.0 分)15.)A:与溶液的组成无关B:介于两纯组分的蒸气压之间C:大于任一纯组分的蒸气压D:小于任一纯组分的蒸气压纠错,因此有( D )A:Tb*&lt; Tb, pA*&lt; pA, ,mA*&lt;ma&lt; div=""&gt;B:Tb*&gt;Tb, pA*&gt;pA, ,mA* &gt;mAC:Tb*&gt;Tb, pA*&lt; pA, ,mA* &gt;mAD:Tb*&lt; Tb, pA*&gt;pA, ,mA* &gt;mA纠错与ΔH如何变化: ( D )A:ΔG&lt;0,ΔH&gt;0B:ΔG&gt;0,ΔH&gt;0C:ΔG=0,ΔH=0D:ΔG&lt;0,ΔH&lt;0纠错 )A:一定升高B:一定降低C:一定不变D:不一定改变纠错(10.0 分)19.T时,测得总蒸气压为29 398Pa,蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa,则在液相中氯仿的活度a1为 ( C )C:0.181纠错O2在水中的溶度为最大,应选择的条件是( B )A:高温高压B:低温高压C:低温低压D:高温低压纠错K时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时,溶液中A的物质的量分数为0.6,则气相中B的物质的量分数为:( A )。A:0.60B:0.50C:0.40D:0.31纠错(10.0 分)22.形成理想液态混合物,平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5,与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5,则A、B的饱和蒸气压之比为( )A:5B:1C:0.2D:0.5纠错 )A:焓总是不变的B:热力学能总是不变的C:焓总是增加的D:热力学能总是减小的纠错K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶,遵守亨利定律,亨利常数分别为kA和kB,且知KA&gt;KB ,则当A 和B压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中所溶的关系为( )。A:A的量大于B的量B:A的量小于B的量C:A的量等于B的量D:A的量与B的量无法比较纠错=-SdT +Vdp dG可使用与下列哪一过程( B )A:298K,标准压力的水蒸发的过程B:理想气体向真空膨胀C:电水制备氢气D:合成氨反应未达平衡纠错(10.0 分)26.kf分别是20.2、9.3、6.9及139.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶,欲测定该未知物的相对分子质量,最适宜的溶剂是( B )A:萘B:樟脑C:环己烷D:醋酸纠错kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为( A )。A:6.0×10-3 mol•kg-1B:5.0×10-3 mol•kg-1C:4.5×10-3 mol•kg-1D:3.0×10-3 mol•kg-1纠错 )。A:一定升高B:一定降低C:一定不变D:不一定改变纠错 )A:SB:GC:蒸汽压D:凝固热纠错(10.0 分)30.和形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa,纯组分B的蒸气压为66.66kPa,当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时,与液态混合物成平衡的蒸气中,组分A的摩尔分数是( C)C:2/3纠错 )A:气体的标准态就是温度为T,压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。B:纯液态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。