确定下列平衡系统的组分数、相数,据相律公式计算自由度数。1)NaCl不饱和水溶液。2)NaCl饱和水溶液。3)乙醇的水溶液。4)乙醇的水溶液及其蒸汽。5) 乙醇、水及乙酸所成的溶液。6)上述(5)的溶液及其蒸汽。7)NH3溶于水及CCl4形成的两个共存的溶液。8)上述(7)之溶液及其蒸汽。9)在抽空的容器中,NH4HS分并建立平衡:NH4HS——NH3+H2S10)Na+、Cl-、K+、NO3+、H2O在半透膜两边达渗透平衡。答: 1)组分数=2;相数=1;自由度数=3 2)组分数=2;相数=2;自由度数=2 3)组分数=2;相数=1;自由度数=3 4)组分数=2;相数=2;自由度数=2 5)组分数=3;相数=2;自由度数=3 6)组分数=3;相数=3;自由度数=2 7)组分数=3;相数=2;自由度数=3 8)组分数=3;相数=3;自由度数=2 9)组分数=1;相数=1;自由度数=2 10)组分数=3;相数=2;自由度数=4 (10.0 分)3. 水的蒸气压方程为:lgp=A-2121/T,式中A为常数,p的单位为Pa。将10g水引入到体积为10L的真空容器中,问在323K达到平衡后,还剩多少水?(10.0 分)4. 异丁醇-水是液相部分互溶体系,已知其共沸数据如下:共沸点为89.7℃,共沸组成(含异丁醇的质量百分数)是:气相70.0%,液相中异丁醇层为85.0%,水层为8.7%。今有异丁醇-水液态混合物0.5kg,其中含异丁醇30.0%,将此混合物在101.325 kPa压力下加热。(1)作沸点-组成示意(2)温度接近共沸点(89.7℃)时,此平衡物系中存在哪些相?各相重多少kg?(3) 当温度由89.7℃刚有上升趋势时,平衡物系中存在哪些相?各相重多少kg?单选题题目说明:(10.0 分)1. 在25℃时,0.01mol·dm-3糖水的渗透压力为Π1, 0.01mol·dm?3食盐水的渗透压为Π2,则 ( C)。C.:Π1<Π2纠错(10.0 分)2. 稀溶液的凝固点Tf与纯溶剂Tf*的凝固点比较,Tf <Tf *的条件是( C)C.:出的固相是纯溶剂纠错(10.0 分)3. 1000K,气相反应2SO=2SO+O其Ke=0.290,则K为(单位为:mol·L)( )A. A:0.0595 B. B:0.00354 C. C:0.290 D. D:0.539 E. 纠错 F. J,热力学能增加了200J,则体系( A ) G. A:吸收热量40JB:吸收热量360JC:放出热量40JD:放出热量360J纠错(10.0 分)5. )A:Q >0,W >0,∆U >0 ;B:Q = 0,W = 0,∆U< 0 ;C:Q = 0,W = 0,∆U = 0 ;D:Q< 0,W >0,∆U< 0 。纠错 )。A:状态函数一定,状态就单一的确定B:状态一定,状态函数就单值的确定C:A、B 都对D:A、B 都不对纠错= −SdT+Vdp 适用的条件是( )。A:只做膨胀功的单组分,单相体系B:理想气体C:定温、定压D:封闭体系纠错(10.0 分)8. )A:冰-水纠错(10.0 分)9. 的两倍,组分A和B能构成理想液态混合物。若平衡气相中组分A和B的摩尔分数相等,则平衡液相中组分A和B的摩尔分数之比xA:xB=( A )A:1:2纠错A:>0B:<0C:=0D:无法确定纠错T 的大热源接触,做等温膨胀吸热Q,而所做的功是变到相同终态最大功的20%,则体系的熵变为 ( )。A:ΔS = 5Q /TB:ΔS = Q /TC:ΔS= Q/5TD: ΔS =T/Q纠错(10.0 分)12.=0,应满足的条件是(D )A:任意的可逆过程B:定温定压且只做体积中的过程C:定温定容且只做体积功的可逆过程D:定温定压且只做体积功的可逆过程纠错 )A:一定为零B:一定大于零C:一定为负D:是温度的函数纠错O2(s)=A(s)+O2(g)的平衡常数为Kp(1),若反应2AO2(s)=2A(s)+2O2(g)的平衡常数Kp(2),则 ( )A:Kp(1) >Kp(2)B:Kp(1)< Kp(2)C:Kp(1) = Kp(2)D:有的Kp(1)>Kp(2),有的Kp(1)< Kp(2)纠错(10.0 分)15.)A:与溶液的组成无关B:介于两纯组分的蒸气压之间C:大于任一纯组分的蒸气压D:小于任一纯组分的蒸气压纠错,因此有( D )A:Tb*< Tb, pA*< pA, ,mA*<ma< div="">B:Tb*>Tb, pA*>pA, ,mA* >mAC:Tb*>Tb, pA*< pA, ,mA* >mAD:Tb*< Tb, pA*>pA, ,mA* >mA纠错与ΔH如何变化: ( D )A:ΔG<0,ΔH>0B:ΔG>0,ΔH>0C:ΔG=0,ΔH=0D:ΔG<0,ΔH<0纠错 )A:一定升高B:一定降低C:一定不变D:不一定改变纠错(10.0 分)19.T时,测得总蒸气压为29 398Pa,蒸气中丙酮的摩尔分数y2=0.818,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571Pa,则在液相中氯仿的活度a1为 ( C )C:0.181纠错O2在水中的溶度为最大,应选择的条件是( B )A:高温高压B:低温高压C:低温低压D:高温低压纠错K时,液体A的蒸气压为4×104Pa,液体B的蒸气压为6×104Pa,两者组成理想液体混合物,平衡时,溶液中A的物质的量分数为0.6,则气相中B的物质的量分数为:( A )。A:0.60B:0.50C:0.40D:0.31纠错(10.0 分)22.形成理想液态混合物,平衡时液相中的摩尔分数xA/xB=5,与溶液成平衡的气相中A的摩尔分数yA=0.5,则A、B的饱和蒸气压之比为( )A:5B:1C:0.2D:0.5纠错 )A:焓总是不变的B:热力学能总是不变的C:焓总是增加的D:热力学能总是减小的纠错K时,A和B两种气体单独在某一溶剂中溶,遵守亨利定律,亨利常数分别为kA和kB,且知KA>KB ,则当A 和B压力(平衡时的)相同时,在一定量的该溶剂中所溶的关系为( )。A:A的量大于B的量B:A的量小于B的量C:A的量等于B的量D:A的量与B的量无法比较纠错=-SdT +Vdp dG可使用与下列哪一过程( B )A:298K,标准压力的水蒸发的过程B:理想气体向真空膨胀C:电水制备氢气D:合成氨反应未达平衡纠错(10.0 分)26.kf分别是20.2、9.3、6.9及139.7K·kg·mol-1。今有一未知物能在上述四种溶剂着溶,欲测定该未知物的相对分子质量,最适宜的溶剂是( B )A:萘B:樟脑C:环己烷D:醋酸纠错kg-1K3[Fe(CN)6]水溶液的离子强度为( A )。A:6.0×10-3 mol•kg-1B:5.0×10-3 mol•kg-1C:4.5×10-3 mol•kg-1D:3.0×10-3 mol•kg-1纠错 )。A:一定升高B:一定降低C:一定不变D:不一定改变纠错 )A:SB:GC:蒸汽压D:凝固热纠错(10.0 分)30.和形成理想液态混合物。 已知在100℃时纯组分A的蒸气压为133.32kPa,纯组分B的蒸气压为66.66kPa,当A和B的两组分液态混合物中组分A的摩尔分数为0.5时,与液态混合物成平衡的蒸气中,组分A的摩尔分数是( C)C:2/3纠错 )A:气体的标准态就是温度为T,压力为100kPa下具有理想气体性质的纯气体状态。B:纯液态物质的标准态就是温度为T及100kPa下的纯态。

关于从事危险化学品特种作业人员条件的说法，正确的有( )A. 应当具备初中及以上文化程度B. 技能熟练后操作证可以不复审C. 取得操作证后准许独立作业D. 年满18周岁，且不超过国家法定退休年龄E. 经社区或县级以上医疗机构体检健康合格

大型合成氨厂主要用了多种催化剂，共计有（ ）A. 五种催化剂B. 八种催化剂C. 三种催化剂D. 四种催化剂

使用三元催化转换器时,必须把可燃混合气空燃比控制在( )附近,才能同时高效净化CO、HC和NOX。A. 1B. 1C. 1D. 1

化学工业生产过程中的伦理问题在于是否把公众的安全、健康和福祉放在首位。--×

关于化工热力学用途的下列说法中不正确的是（）A. 可以判断新工艺、新方法的可行性；B. 优化工艺过程；C. 预测反应的速率；D. 通过热力学模型，用易测得数据推算难测数据，用少量实验数据推算大量有用数据；E. 相平衡数据是分离技术及分离设备开发、设计的理论基础。

47、液体在板式塔塔板上的纵向混和有利于板效率的提高。（ ）A. 错误B. 正确

19.任何逆流流动的分离设备液泛是其处理能力的极限。A. 错误B. 正确

三、判断题-|||-1.根据恒摩尔流假定,精馏塔内气、液两相的流量一定相等。 ()-|||-2.当分离要求和回流比一定时,进料的q值越大,所需总理论板数越多。 ()-|||-3.精馏设计和操作时,回流比R的增加并不意味着塔顶产品量D的减小。-|||-()-|||-4.精馏塔任意一块理论板上,其液相的泡点低于气相的露点。 ()-|||-5.精馏段操作线方程是指相邻两块塔板间,下面一块板蒸气组成和上面一块板液-|||-相组成之间的定量关系的方程。 ()-|||-6.在一定压力下,纯组分的泡点、露点和沸点均为同一个数值。 ()-|||-7.对于连续精馏塔和间歇精馏塔来说,只要在操作过程中的回流比保持不变,则-|||-两者均能维持稳定状况操作。 ()-|||-8.随着R的减小,精馏段操作线越接近平衡线,达到一定的分离要求所需的理论-|||-板数越少。 ()-|||-9.当操作线与平衡线相交时,精馏传质推动力为零。 ()

丙烯腈的主要生产方法：______。主要原料：______，______。26环氧乙烷主要生产方法：______。原料：______，______主要用途：______。27皂化反应是指油脂在______条件下的水解反应。乙醇生产方法：______，______。28.煤化工用途：______，______，______。煤气化工艺：______，______，______。29.煤干馏产物：______，______，______。合成气的主要成分：________30.煤气化发生炉中煤层分为：______，______，______，______，______。31.煤液化工艺：______，______三大合成材料：______，______，______。32.精细化学品常用单元反应：______，______，______，________33.用量最大的聚合物是：______，______，________34.纯碱生产方法：______，______，______。35.硫酸钙常见结晶形式：______，______，______。高分子聚合反应为：______和______。1..简述化学工程与化学工艺的关系答：化学工程研究共性问题，单元操作，工程因素尤其是放大效应：化学工艺研究个性问题，研究具体过程，从原料到产品的过程系统优化。两者相辅相成，密不可分。2..简述化学工业的发展方向答：①高新技术，缩短开发周期；②最充分最彻底地利用原料；③大力发展绿色化工；④化工过程要高效、节能和智能化；⑤实施废弃物再生利用工程。3..简述氧化反应的特点答：①强放热反应，要控制反应温度，及时移走反应热；②反应途径多样，副产物也多，导致后续分离工序困难，工艺流程组织也较复杂；③从热力学趋势来看，烃类易完全氧化成CO2和水，故应选择性能优良的催化剂并及时终止氧化反应。4..简述浓硝酸的生产方法答：直接法：NH3氧化制NO，NO氧化为NO2，浓硝酸吸收NO2制发烟硝酸，发烟硝酸解吸制N2O4，N2O4和水加压氧化反应得浓硝酸。间接法：稀硝酸加脱水剂（硫酸或无机盐如硝酸镁）精馏。超共沸酸精馏法：使氧化气中水脱除较多，NOX直接生产超共沸酸，在蒸馏得。。5..合成气的应用已工业化的有哪些？6.答:合成NH3；合成甲醇；合成醋酸（羰基化）；烯烃的氢甲酸化产品；合成天然气和柴油6..简述硫铁矿为原料制取硫酸的生产原理及主要设备答：硫酸生产包括三步，即二氧化硫制取，二氧化硫催化氧化为三氧化硫，水吸收三氧化硫制硫酸。主要反应为：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2；2SO2+O2==2SO3；SO3+H2O=H2SO4。主要设备包括：沸腾炉，接触室，吸收塔等。7..举例说明化工生产中常用的节能降耗措施答：一般来说，蒸汽压力越高，其热效率越高，因此，如果反应温度高，应尽可能产生高压蒸汽。燃烧废气带有大量的显热，应尽可能回收利用。蒸汽加热的冷凝水要视其压力进一步充分利用。高压下的减压膨胀过程要设计做功机械，避免过分的不可逆过程，造成能量的浪费。注意加强保温保冷措施，减少热量损失。精馏过程能耗很多，要充分重视换热措施，若有可能，可采用热泵技术。8..简述我国化学工业面临的问题及机遇答：问题：规模小，能耗高，污染重，精细化率低，缺乏自主知识产权和创新能力。机遇：国民经济持续稳定增长为化学工业发展提供了机遇，改革开放为技术改造提供了条件，国际合作更广泛，国际油价上涨为国内煤化工发展提供了机遇，需求增长及政策支持位新技术、新产品开发提供了动力。9..对比国内外化学工业的现状，结合具体例子简述国内技术差距及努力方向。答：与国际先进水平相比，我国的化学工业还很落后，我国的化学工业产值只占世界化学工业总产值的5%左右，这与我国的国际地位极不相称。总的来说，我国工艺落后，能耗高，污染重，品种少，缺少自主知识产权。以硫酸为例，发达国家主要以回收硫为原料，而国内大量采用硫铁矿，流程长，设备多，污染重，其中当然有资源问题，也同样有技术问题，比如煤气化炉，大型炉依然全靠进口。努力方向：清洁生产，可持续发展，精细化。10..为什么常规的氨氧化工艺只能生产稀硝酸？怎样才能得到浓硝酸简述一种流程。答：因为二氧化氮的吸收制酸是化学吸收，由于化学平衡的限制，无法直接得到浓硝酸。三种方法，直接法，稀硝酸脱水法，超共沸酸法。硝酸镁脱水法是常用方法之一。11..比较几种食盐电解工艺的优缺点。答：离子膜：代表发展方向，占地面积小，产品质量好，投资大，投资回收期长隔膜：技术成熟，投资小，产品质量差水银：产品质量好，水银易造成环境污染，逐步淘汰12..比较三种纯碱生产工艺的优缺点答：索尔维制碱法：工艺成熟，原料丰富，但原料利用率低，三废排放量大侯氏制碱法：原料利用率高，三废排放量小，但是原盐要求高，氯化铵销路有问题天然碱法：在碱矿品位高时成本低，但原料受限制13..甲基叔丁基醚MTBE的催化蒸馏工艺特点是什么？14.答：特点：①将反应和精馏结合起来，反应热用来分离产物，节能效果明显；②由于反应产物很快离开反应区，有利于平衡向MTBE方向进行，异丁烯转化率高；③对设备无腐蚀，对催化剂和原料要求高；④设备少，只需一个反应器，投资省。14..简述烷基化反应及羰基化反应的定义，分别举例说明其典型应用答：烷基化典型应用：烷基化汽油生产。羰基合成应用：甲醇羰基化制醋酸。15..简述两种氯乙烯生产方法及特点答：乙烯氧氯化：C2H4+2HCl--CH2ClCH2Cl--HCl+CH2=CHCl（O2，CuCl2，250-350℃）成本低，（取决于原油价格），环境友好，但投资大，流程长。乙炔氯化氢加成：HC=CH+HCl--CH2=CHCl成本高（取决于煤价和电价），有污染，但投资小，工艺可靠。16..乙烯氧氯化法生产氯乙烯由哪三大工艺组成，同时写出每步的主要反应答：①乙烯液相加成氯化生产1,2-二氯乙烷，反应为：CH2=CH2+Cl2--②乙烯气相氧氯化生产1,2-二氯乙烷，反应：CH2=CH2+2HCl+0.5O2-- +H2O③1,2-二氯乙烷热裂解制氯乙烯，反应见上。。17..烃类热裂解过程为何采用水蒸气做稀释剂？答：①易于裂解气分离②水蒸气热容量大，保护炉管防止过热③抑制裂解原料所含硫对镍铬合金炉管的腐蚀④脱除结碳，抑制铁镍的催化生碳作用。18..间歇法水煤气工作循环由哪几个阶段组成？19.答：①吹风阶段②水蒸气吹净阶段③上吹制气阶段④下吹制气阶段⑤二次上吹制气阶段⑥空气吹净阶段19..简述煤液化技术现状及该技术对我国的重要意义答： 煤液化技术分为间接液化和直接液化两种，间接液化是指先将煤气化制得合成气，然后合成气在催化剂作用下再转化为液体。直接液化是煤在供氢溶剂中，在催化剂作用下加氢，部分转化为液体。间接液化是成熟技术，南非已经生产近50年，直接液化尚无工业化先例，我国第一套工业化装置正在建设中。中国是一个多煤少气贫油的国家，目前中国式世界上第二大石油消耗国，第三大石油进口国，煤炭在中国的能源结构中占三分之二，煤液化技术不仅对我国的国家安全和经济建设具有非常重要的意义，对改善民生，保护环境也非常重要。20..简述煤化工利用的主要途径及相关产品。答：①焦化：焦炭，焦炉煤气，煤焦油。进一步可得上百种产品，如苯，酚，奈，蒽等。②煤气化：制氢，合成氨，甲醇，二甲醚，汽油等。③煤液化：汽油，柴油，蜡等。21..煤和石油在组成，结构以及应用上有什么差别。答：①煤的H/C原子比远低于石油，含氧量远高于石油；②煤的主体是高分子聚合物，石油的主体是小分子化合物；③煤中矿物质较多；④石油采用蒸馏、萃取、催化裂化和催化重整等简单的物化方法就可分离或改变结构，化工钟应用广泛；⑤煤须经焦化、气化或液化等手段打破化学键，获得组分复杂的低相对分子量化合物，由于技术及成本原因限制了它在化工中的应用，目前主要用来生产焦炭，制合成气、合成氨、甲醇等。22..目前合成氨生产的主要原料是什么其原理及工艺流程差别有哪些23.答：煤和天然气。主要差别在造气和脱硫，煤的主要成分是碳，造气反应主要包括煤燃烧，碳和水蒸气反应。天然气主要成分是甲烷，造气主要反应是甲烷蒸汽转化。由于煤含硫量高，因此一般采用湿法脱硫，然后再干法脱硫；天然气含硫量低，一般直接采用干法脱硫23..变换反应为何存在最适宜反应温度，何为最适宜反应温度？实际工业生产中24.答：变换反应时可逆放热反应，温度对平衡转化率和反应速率都有影响。温度升高，反应速率增大，但平衡转化率降低。最适宜反应温度Tm是当气体组成一定时，反应速率最大时的温度。工业生产中变换过程是采用分段冷却方法使操作温度接近最适宜反应温度曲线24.索尔维制碱法原理及优缺点。答：原理：2NaCl+CaCO3=Na2CO3+CaCl2但该反应无法进行，必须经过以下过程实现：CaCO3--CaO+CO2；盐+水--盐水 ；盐水+氨--氨盐水；氨盐水+CO2--NaHCO3+NH4Cl(aq)；2NaHCO3--Na2CO3+CO2+H2O ；2NH4Cl(aq)+CaO--2NH3+CaCl2+H2O原料丰富，技术成熟，但原料利用率低，废液排放量大。25..简述尿素合成反应原理。答：尿素合成反应为：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O 该反应分两步进行：①液氨和CO2反应生成中间产物甲铵：CO2+2NH3--NH2COONH4，反应为快速、强放热反应，平衡转化率很高②甲铵脱水生成尿素：NH2COONH4--CO(NH2)2+H2O，该反应为慢速，温和吸热的可逆反应，是控速步骤。