题目
一定量的理想气体，经历某过程后，温度升高。则根据热力学定律可以断定(1) 该理想气体系统在此过程中吸了热。(2) 在此过程中外界对该理想气体系统做了正功。(3) 该理想气体系统的内能增加了。(4) 在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外做了正功。以上正确的断言是( )A.(1)、(3)B.(2)、(3)C.(3)D.(3)、(4)E.(4)
一定量的理想气体，经历某过程后，温度升高。则根据热力学定律可以断定
(1) 该理想气体系统在此过程中吸了热。
(2) 在此过程中外界对该理想气体系统做了正功。
(3) 该理想气体系统的内能增加了。
(4) 在此过程中理想气体系统既从外界吸了热，又对外做了正功。
以上正确的断言是( )
A.(1)、(3)
B.(2)、(3)
C.(3)
D.(3)、(4)
E.(4)
题目解答
答案
C
解析
步骤 1：理解理想气体的内能与温度的关系
理想气体的内能仅与温度有关，温度升高意味着内能增加。因此，(3)是正确的。
步骤 2：分析理想气体的热力学过程
根据热力学第一定律，内能的变化等于系统吸收的热量与外界对系统做的功之和。即：ΔU = Q + W。其中，ΔU是内能变化，Q是系统吸收的热量，W是外界对系统做的功。温度升高意味着内能增加，即ΔU > 0。但是，Q和W的符号可以是正也可以是负，取决于具体的过程。因此，(1)和(2)不一定正确。
步骤 3：分析理想气体的热力学过程的组合
根据热力学第一定律，如果系统吸收了热量并且对外做了正功，那么内能的变化取决于Q和W的大小。如果Q > W，那么ΔU > 0，即内能增加。但是，如果Q < W，那么ΔU < 0，即内能减少。因此，(4)不一定正确。
理想气体的内能仅与温度有关，温度升高意味着内能增加。因此，(3)是正确的。
步骤 2：分析理想气体的热力学过程
根据热力学第一定律，内能的变化等于系统吸收的热量与外界对系统做的功之和。即：ΔU = Q + W。其中，ΔU是内能变化，Q是系统吸收的热量，W是外界对系统做的功。温度升高意味着内能增加，即ΔU > 0。但是，Q和W的符号可以是正也可以是负，取决于具体的过程。因此，(1)和(2)不一定正确。
步骤 3：分析理想气体的热力学过程的组合
根据热力学第一定律，如果系统吸收了热量并且对外做了正功，那么内能的变化取决于Q和W的大小。如果Q > W，那么ΔU > 0，即内能增加。但是，如果Q < W，那么ΔU < 0，即内能减少。因此，(4)不一定正确。