有下列四组量子数： （1）n=3，l=2，ml=0，ms=1/2 （2）n=3，l=3，ml=1，ms=1/2 （3）n=3，l=1，ml=-1，ms=−1/2 （4）n=3，l=0，ml=0，ms=−1/2 其中可以描述原子中电子状态的（）。A. 只有（1）和（3）B. 只有（2）和（4）C. 只有（1）、（3）和（4）D. 只有（2）、（3）和（4)

步骤 1：理解量子数的规则
量子数包括主量子数n、角量子数l、磁量子数ml和自旋量子数ms。其中，n决定电子所在的能层，l决定电子所在的能级，ml决定电子在能级中的空间取向，ms决定电子的自旋方向。l的取值范围为0到n-1，ml的取值范围为-l到l，ms的取值为±1/2。
步骤 2：分析各组量子数
（1）n=3，l=2，ml=0，ms=1/2：符合规则，因为l的取值为0到n-1，ml的取值为-l到l，ms的取值为±1/2。
（2）n=3，l=3，ml=1，ms=1/2：不符合规则，因为l的取值范围为0到n-1，而n=3时，l的最大值为2。
（3）n=3，l=1，ml=-1，ms=−1/2：符合规则，因为l的取值为0到n-1，ml的取值为-l到l，ms的取值为±1/2。
（4）n=3，l=0，ml=0，ms=−1/2：符合规则，因为l的取值为0到n-1，ml的取值为-l到l，ms的取值为±1/2。
步骤 3：确定正确答案
根据以上分析，可以描述原子中电子状态的量子数组合为（1）、（3）和（4）。