某理想气体的CV,m=20.92J/(K·mol)，现将1mol的该理想气体于300K、100kPa时受某恒外压等温压缩至平衡态，再将此平衡态等容升温至370K，此时压力为1000kPa。求整个过程的Q、W、△U和△H。

V2=V3=nRT3/p3=8.314×370/1000×103=3.076×10-3m3 V1=nRT1/p1=8.314×300/100000=2.494×10-2m3 pe=p2=nRT2/V2=8.314×300/3.076×10-3=810858Pa W1=-pe(V2-V1)=-810858×(3.076×10-3-2.494×10-2)=17.73kJ W2=0 W=W1+W2=17.73kJ ΔU=nCV,m(T2-T1)=20.92×(370-300)=1464.4J ΔH=nCp,m(T2-T1)=(20.92+8.314)×(370-300)=2046.4J Q=ΔU-W=1464.4-17.73×103=-16.27kJ