对于四个量子数，下列叙述中正确的是______。 A. 磁量子数m=0的轨道都是球形的B. 角量子数Z可以取从0到n的正整数C. 决定多电子原子中电子的能量的是主量子数D. 自旋量子数mS与原子轨道无关

步骤 1：理解量子数的定义和作用
量子数是描述原子中电子状态的四个参数，分别是主量子数n、角量子数l、磁量子数m和自旋量子数mS。主量子数n决定电子的能量和电子层，角量子数l决定电子的形状和亚层，磁量子数m决定电子的轨道方向，自旋量子数mS决定电子的自旋方向。

步骤 2：分析选项A
磁量子数m=0的轨道并不都是球形的。例如，当角量子数l=0时，m=0的轨道是球形的，但当l=1时，m=0的轨道是哑铃形的。因此，选项A不正确。

步骤 3：分析选项B
角量子数l可以取从0到n-1的整数，而不是从0到n的整数。因此，选项B不正确。

步骤 4：分析选项C
在多电子原子中，电子的能量不仅取决于主量子数n，还取决于角量子数l。因此，选项C不正确。

步骤 5：分析选项D
自旋量子数mS与原子轨道无关，它只描述电子的自旋方向。因此，选项D正确。