对于封闭体系来说,当过程的始态与终态确定后,下列各项中哪一个无确定值A. QB. Q+WC. W(当Q=0时)D. Q(当W=0时)

考查要点：本题主要考查热力学第一定律中状态函数与过程量的区别，以及不同条件下各物理量的确定性。

解题核心思路：

1. 状态函数（如内能ΔU、焓ΔH等）的值仅由系统的始态和终态决定，与过程无关。
2. 过程量（如热量Q、功W）的值与具体过程路径相关，即使始态和终态相同，不同过程会导致Q和W不同。
3. 根据热力学第一定律 ΔU = Q + W，结合题目条件分析各选项的确定性。

破题关键点：

• Q + W 的值由ΔU决定，而ΔU是状态函数，因此 Q + W 是确定的。
• 当 Q = 0 或 W = 0 时，另一量可直接由ΔU确定。
• 单独的Q 在一般情况下无确定值，因为其具体数值依赖于过程路径。

选项分析

选项A：Q

• Q是过程量，其数值取决于具体过程路径。例如，系统从同一始态到同一终态，若通过不同路径（如绝热过程或等温过程），吸收的热量Q不同，但ΔU相同。
• 结论：Q无确定值。

选项B：Q + W

• 根据热力学第一定律 ΔU = Q + W，ΔU是状态函数，由始态和终态唯一确定。
• 因此 Q + W = ΔU 是确定的。
• 结论：Q + W有确定值。

选项C：W（当Q = 0时）

• 当 Q = 0 时，热力学第一定律变为 ΔU = W。
• ΔU是状态函数，因此 W = ΔU 是确定的。
• 结论：W有确定值。

选项D：Q（当W = 0时）

• 当 W = 0 时，热力学第一定律变为 ΔU = Q。
• ΔU是状态函数，因此 Q = ΔU 是确定的。
• 结论：Q有确定值。