( 2.0 分 ) [ 判断题 ] 理想气体自由膨胀过程Delta T=0, Q=0,, 则 Delta S=dfrac (Delta H)(T)=0.A 正 确 B 错误

步骤 1：理解理想气体自由膨胀过程
理想气体自由膨胀过程是指理想气体在一个绝热容器中，从一个体积膨胀到另一个更大的体积，且过程中没有热量交换（Q=0）。

步骤 2：分析温度变化
由于理想气体自由膨胀过程中没有热量交换，且理想气体的内能仅与温度有关，因此温度变化$\Delta T=0$。

步骤 3：计算熵变
熵变$\Delta S$是系统状态变化过程中无序度的增加量。对于理想气体自由膨胀过程，虽然$\Delta T=0$，但由于体积增大，分子的无序度增加，因此熵变$\Delta S$不为零。熵变的计算公式为$\Delta S=\int \frac{dQ_{rev}}{T}$，其中$dQ_{rev}$是可逆过程中的热量变化。对于不可逆过程，熵变可以通过可逆过程来计算，但直接计算不可逆过程的熵变需要考虑过程的不可逆性。

步骤 4：判断$\Delta S=\dfrac {\Delta H}{T}=0$是否正确
由于理想气体自由膨胀过程是不可逆过程，熵变$\Delta S$不为零，因此$\Delta S=\dfrac {\Delta H}{T}=0$是错误的。