按照玻尔理论，核外电子因离核远近不同而具有不同的壳层，主量子数为n的壳层可容纳的电子数为：N=2n，半径最小的壳层叫K层(n=1)，第二层叫L层（n=2），第三层叫M层。原子能级每个可能轨道上的电子都具有一定的能量（动能和势能的代数和），且电子在各个轨道上具有的能量是不连续的，这些不连续的能量值，表征原子的能量状态，称为原子能级。下列叙述正确的是A、L层能容纳6个电子B、K层只能容纳2个电子C、M层最多能容纳32个电子D、愈外面的壳层可容纳的电子数愈少E、最外层的电子数大于等于8

本题考查玻尔理论中电子层容纳电子数的计算，需根据题目给出的公式$N=2n$（注意：此公式与实际物理中的$2n^2$不同，需严格按照题目条件分析）。解题关键在于：

1. 明确各层主量子数$n$的对应关系：K层$n=1$，L层$n=2$，M层$n=3$。
2. 代入公式计算各层最大电子数，逐一验证选项。

选项分析

• 选项A：L层$n=2$，代入公式$N=2 \times 2 = 4$，最多容纳4个电子，而非6个，故错误。
• 选项B：K层$n=1$，代入公式$N=2 \times 1 = 2$，符合题意，正确。
• 选项C：M层$n=3$，代入公式$N=2 \times 3 = 6$，最多容纳6个电子，而非32个，故错误。
• 选项D：外层$n$更大，根据公式$N=2n$，外层容纳电子数更多，与“愈外面的壳层可容纳的电子数愈少”矛盾，故错误。
• 选项E：最外层电子数由主量子数决定，题目未限定最大值为8，且根据公式可能更小，故错误。