两瓶不同种类的理想气体，它们的温度和压强都相同，但体积不同，则单位体积内的气体分子数n，单位体积内的气体分子的总平均动能（EK/V），单位体积内的气体质量ρ分别有如下的关系（）。A. n不同，(EK/V)不同，ρ不同B. n不同，(EK，/V)不同，ρ相同C. n相同，(EK/V)相同，ρ不同D. n相同，(EK/V)相同，ρ相同

考查要点：本题主要考查理想气体状态方程、气体动理论的基本规律，以及对单位体积内分子数、单位体积内分子总动能、单位体积质量的理解。

解题核心思路：

1. 理想气体状态方程：通过压强、温度、体积的关系推导单位体积内的分子数。
2. 气体分子平均动能：利用温度与分子平均动能的关系，结合数密度确定单位体积内的总动能。
3. 气体质量与分子质量的关系：明确分子质量因气体种类不同而变化，从而判断单位体积质量的差异。

破题关键点：

• 温度相同 → 分子平均动能相同。
• 压强相同 → 数密度相同（由理想气体定律推导）。
• 气体种类不同 → 分子质量不同，导致单位体积质量不同。

1. 单位体积内的分子数n

根据理想气体状态方程的微观形式：
$P = n k T$
其中，$n$为单位体积内的分子数，$k$为玻尔兹曼常数，$T$为温度。
题目中温度$T$和压强$P$相同，因此单位体积内的分子数$n$相同。

2. 单位体积内的分子总平均动能$\frac{E_K}{V}$

每个分子的平均动能为$\frac{3}{2}kT$，总动能为分子数$N$乘以单个分子的动能：
$E_K = N \cdot \frac{3}{2}kT$
单位体积内的总动能为：
$\frac{E_K}{V} = \frac{N}{V} \cdot \frac{3}{2}kT = n \cdot \frac{3}{2}kT$
由于$n$和$T$均相同，$\frac{E_K}{V}$相同。

3. 单位体积内的气体质量$\rho$

单位体积内的气体质量为：
$\rho = n \cdot m$
其中$m$为单个分子的质量。
不同种类的气体分子质量$m$不同，虽然$n$相同，但$\rho$不同。