对于一定质量的理想气体，下列叙述中正确的是（ ）等压压缩时，内能减少，放出热量 ; 等温膨胀时，内能增加，吸收热量 ; 等容加热时，压强升高，对外做功。

本题考查理想气体状态方程与热力学第一定律的综合应用，需结合气体变化过程（等压、等温、等容）判断内能变化、做功及热量交换关系。关键点在于：

1. 等压过程：体积变化导致温度变化，内能变化由温度决定；
2. 等温过程：内能不变，热量补偿做功；
3. 等容过程：无做功，热量全部用于改变内能。

A选项：等压压缩时，内能减少，放出热量

1. 等压过程：由理想气体方程 $PV = nRT$，体积 $V$ 减小，温度 $T$ 必然降低；
2. 内能变化：温度降低，内能 $\Delta U < 0$；
3. 做功分析：外界对气体压缩，外界做功 $W > 0$；
4. 热力学第一定律：$\Delta U = Q + W$，代入得 $Q = \Delta U - W$。因 $\Delta U < 0$ 且 $W > 0$，故 $Q < 0$，气体放热。

B选项：等温膨胀时，内能增加，吸收热量

1. 等温过程：温度 $T$ 不变，内能 $\Delta U = 0$；
2. 做功分析：气体对外做功，外界做功 $W < 0$；
3. 热力学第一定律：$\Delta U = Q + W$，代入得 $Q = -W$。因 $W < 0$，故 $Q > 0$，气体吸热。

C选项：等容加热时，压强升高，对外做功

1. 等容过程：体积 $V$ 不变，无做功 $W = 0$；
2. 加热过程：温度 $T$ 升高，压强 $P$ 增大，内能 $\Delta U > 0$；
3. 热力学第一定律：$\Delta U = Q + W$，代入得 $Q = \Delta U > 0$，气体吸热；
4. 错误点：等容过程无对外做功，选项描述错误。